【文章內(nèi)容簡介】 C D 821 用 01mol L1 KMnO4 溶 液 滴 定 005mol L1Fe2 溶液 2 用0001mol L1KMnO4 溶液滴定 0005mol L1 Fe2 溶液試判斷上述兩種情況下滴定突躍的大小是 C A 1＞ 2 B 1＜ 2 C 1 2 某氧化還原反應(yīng) 2A3B4 2A43B2 D A B C D 84 影響沉淀聚集速度大小的主要的因素是 D A 離子大小 B 物質(zhì)的極性 C 溶液的濃度 D 相對過飽和度在重量分析中洗滌晶形沉淀 的洗滌液應(yīng)是 A A 冷水 B 含沉淀劑的稀釋液 C 熱的電解質(zhì)溶液 D 熱水下列有關(guān)沉淀轉(zhuǎn)化的敘述中錯誤的是 C A 同類型沉淀由 Ksp 大的轉(zhuǎn)化為 Ksp 小的很容易進(jìn)行 B 沉淀轉(zhuǎn)化常用于將不溶于酸的沉淀轉(zhuǎn)化為易溶于酸的沉淀 C AgI 可用濃 NaCl 溶液轉(zhuǎn)化為 AgCl 沉淀 D BaSO4 可用 Na2CO3 轉(zhuǎn)化為可溶于酸的 BaCO3 當(dāng)希望得到晶形沉淀時在沉淀形成的初期應(yīng)該控制沉淀條件為 B A 均相成核作用為主 B 異相成核作用為主 C 定向聚集 D 不定向聚集 下列說法中違反晶形沉淀條件的是 A A 沉淀可在濃溶液中進(jìn)行 B 沉淀應(yīng)在不斷攪拌下進(jìn)行 C 在沉淀后放置陳化 D 沉淀在熱溶液中進(jìn)行 MnS的 Ksp 20 10－ 10其中水中的溶解度的計算式為 C A MnO4－ B C D 難溶化合物 MmAn 當(dāng)不考各種副反應(yīng)時其溶解度計算式為 C A B C D 測定銀時為了保證使 AgCl C A 加入濃 HCl B 加入飽和的 NaCl C 加入適當(dāng)過量的稀 HCl D 在冷卻條件下加入 NH4ClNH3 9AgCl 沉淀的溶解度 s 隨 NaCl C A 隨著 NaCl 濃度的增大 s B 隨著 NaCl 濃度的增大 s C 隨著 NaCl 濃度的增大 s D s 與 NaCl 的濃度無關(guān) 入射光的波長會影響有色絡(luò)合物的 D A 穩(wěn)定常數(shù) B 濃度 C 活度 D 摩爾吸光系數(shù)比色分析中用 2cm 的比色皿測得透光率為 T 若改用 1cm 的比色皿測得的透光率為 A 2T B T2 C T2 D 95 已知某些顯色體系的桑德爾靈敏度 S 為 0022gcm2Cu 的相對原子質(zhì)量為6335 則吸光系數(shù) Lg cm 為 B A 455 B 555 C 110 D 110 96 可見光分子光譜法中可選用的光源是 D A 氟燈 B 空心陰極燈 C 硅碳棒 D 鎢燈 若分光光度計的儀器測量誤差 T 001 當(dāng)測得透光率 T 70 時其測量引起的濃度相對誤差為 B A 2 B 4 C 6 D 8 98 下列說法中不引起偏離朗伯 比爾定律的是 C A 非單色光 B 介質(zhì)的不均勻性 C 檢測器的光靈敏范圍 D 溶液中的化學(xué)反應(yīng) 在光度分析中若試劑溶液有顏色則參比溶液應(yīng)選擇 B A 蒸餾水 B 試劑溶液 C 被測試液 D 退色溶液 在 A abc 方程式中當(dāng) c 以 mol L1 表示 b 以 cm 表示時 a 稱為 A A 摩爾吸光系數(shù) B 吸光系數(shù) C 桑德爾指數(shù) D 比例系數(shù) 紫外及可見吸收光譜由 C A 原子外層電子躍遷產(chǎn)生 B 分子振動和轉(zhuǎn)動產(chǎn)生 C 價電子躍遷產(chǎn)生 D 電子能級振動產(chǎn)生 102用普通分光光度法測得標(biāo)液 C1的透光率為 20試液的透光率為 12若以示差法測定以 C1為參比測試液的透光率為 C A 40 B 50 C 60 D 70 1 在一般分光光度法測定中被測物質(zhì)濃度的相對誤差 Δ cc E A 與透光率成反比 B C 與透光率的絕對誤差成反比 D E 只有透光率在 368 時才是最小的 比色分析中用 1cm比色皿測得透光率為 T若用 2cm比色皿則測得透光率為 C A 2T B T2 C T2 D T 12 C A 由于儀器引入的濃度測量的相對誤差與 T B 分光光度計測量 A C 吸光度 A 0434 或 T 368 時由分光光度計測量引入的濃度相對誤差最小 D 從標(biāo)準(zhǔn)曲線上查得的 Mn2 濃度為 0400mg mL1 時吸光度 As 0360 若未知液吸光度 Ax 0400 則未知液中 Mn2 的濃度 mol mL1 為 D A 0480 B 0550 C 0600 D 0444 光度分析中工作曲線常不通過原點下述說法中不會引起這一現(xiàn)象的是 C A 測量和參比溶液所用比色皿不對稱 B C 顯色反應(yīng)的靈敏度太低 D 顯色反應(yīng)的檢測下限太高 1 在 pH 10 的氨性緩沖液中用 EDTA 滴 定 Cu C D A pCu 值只與 [NH3]有關(guān) B pCu 值只與 lgK C pCu 與 lgK 和 cCu 均有關(guān) D pCu 與 lgKcCu 均有關(guān) 2 B D A B C D 凡是使還原態(tài)活度降低的電位就升高 3 B C A B 加熱有利于沉淀吸附 C D 沉淀 BaSO4 時 Fe3 共沉淀將其還原為 Fe2 或用 EDTA 掩蔽可減少共沉淀 4 t 分布曲線 t B C A 測定次數(shù) n B 自由度 f C 顯著性水準(zhǔn)α D 標(biāo)準(zhǔn)偏差 s 5 用離子交換樹脂柱分離陽離子或陰離子時可用下述哪一種溶液作洗脫劑C D A HAc B NH3 C NaOH D HCl 6 溶液中有 MN兩種離子共存用 EDTA選擇滴定金屬離子 M時 N離子不干擾需要控制 一定的酸度在此酸度下下面哪種關(guān)系式正確 In為指示劑 A C A KMY＞ KNY B KMY＜ KNY C KMY＞ KNIn D KMY＜ KNIn 重量法測定鐵和鋇時過濾 Fe OH 3 和 BaSO4 沉淀應(yīng)分別選用 A C A 快速定量濾紙 B C 慢速定量濾紙 D 玻璃砂芯坩堝 B D A 增加平行測定次數(shù) B C 滴定時有液滴濺出 D B C A 增加螯合劑的用量 B C 使用掩蔽劑 D 劇烈振蕩和增加萃取時間 填空題 1 若試樣的分析結(jié)果的精密度很好但準(zhǔn)確度不好說明分析過程中偶然誤差小系統(tǒng)誤差大 2比較兩組數(shù)據(jù)的平均值檢驗方法是先 F后 t偶然誤差正態(tài)分布曲線的兩個重要參數(shù)是標(biāo)準(zhǔn)偏差σ和總體平均值μ對于實驗數(shù)據(jù)中的異常值的 取舍通?？筛鶕?jù) 4d法 Q檢驗法和 Grubbs法方法來判斷檢驗兩組結(jié)果是否存在顯著性差異采用 t 檢驗法檢驗兩組數(shù)據(jù)的精密度是否存在顯著性差異采用 F 檢驗法常量分析的試樣質(zhì)量范圍是＞ lL1 的硼砂水溶液的質(zhì)子條件是 [H] [OH] [H2BO3] – [Na]標(biāo)定 NaOH 溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)是二水合草酸 H2C2O4 2H2O 或鄰苯二甲酸氫鉀濃度為 cmol L1 的 H2SO4 和 HCOOH 混合液的質(zhì)子條件是 [H] [OH－ ]C[SO42][HCOO － ] 或 [H] [OH － ][HSO4]2[SO42][HCOO － ] 含0100mol L1HAcKa 18 10－ 5 － 00020mol L1 NaAc 溶液的 pH 值 317 可用Na2CO3 硼砂等基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定 HCl 溶液濃度 c1mol L1HAc－ c2mol L1 NaAc溶液的質(zhì)子條件是 [H] [OH－ ][Ac－ ]－ [Na]或 [H－ ]c2 [OH－ ][Ac－ ]用 NaOH 滴定 H3PO4pKa1～ pKa3 分別為 2127202236 至第二計量點 pH 值為 97 用甲醛法測定工業(yè) NH4 2SO4 M 1320 中含氮量把試樣溶解后用 250mL 容量瓶定容移取 25mL用 02mol L1NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定則應(yīng)稱取試樣約 33g01mol L1 甘氨酸 NH3H2COO 溶液的 pH pKa1 235pKa2 977 為 606 甲基紅的變色范圍為 44～ 62甲基橙的變色范圍為 31～ 44 酚酞的變色范圍為 80～ 96 在 50mL 01mo1 L1HAc中加入 50mL 01mo1 L1NaAc 溶液 pH 變?yōu)?4740200mol L1Ba OH 2 滴定0100mol L1HAc 至計量點時 pH 值為 882 含 01mo1 L1NH3 和 010mo1 L1NH4Cl溶液的 pH 為 926 稀釋 10 倍 后 pH 值又為 926EDTA 的酸效應(yīng)是指由于 H 的存在而導(dǎo)致 EDTA 參加主反應(yīng)能力降低的現(xiàn)象 pH 50 時用 EDTA 溶液滴定含有Zn2Al3Mg2 和大量 F等離子的溶液已知 lgKAlY 163lgKZnY 165lgKMgY 87pH 50 時 lgY H 65 則測得的是 Zn2 離子的濃度在 pH 50 的醋酸緩沖溶液中用 0002mol L1 的 EDTA 滴定同濃度的溶液中 Pb2 已知 lgKPbY 180lgα Y H 66lgα Pb Ac 20 在計量點時溶液中 pPb 值應(yīng)為 62 以 10 10－ 3mol L1 絡(luò)合劑滴定 10 10－ 3mol L1 金屬離子 Mn 根據(jù)下表 pH 與 lgα L H 的數(shù)值設(shè)絡(luò)合物 ML 的穩(wěn)定常數(shù) KML 10140 pH 20 40 60 80 100 lgα L H 140 100 55 30 05 指出采用