【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率第一課時舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的事例。演示實驗2-1:碳酸鈣跟1mol/L的鹽酸、醋酸反應(yīng)。分析觀察到的實驗現(xiàn)象。鹽酸溶液中H+濃度大,醋酸溶液中H+濃度小,所以產(chǎn)生氣泡速率不同。一、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率的含義:
2024-11-10 00:35
【總結(jié)】《化學(xué)反應(yīng)工程》試題XXX大學(xué)化學(xué)反應(yīng)工程試題B(開)卷(答案)2011—2012學(xué)年第一學(xué)期1、單項選擇題:(每題2分,共20分)1.反應(yīng)器中等溫進行著A→P(1)和A→R(2)兩個反應(yīng),當(dāng)降低A的濃度后,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)生成P的量顯著降低,而R的生成量略降低,表明(A)A.反應(yīng)(1)對A的反應(yīng)級數(shù)大于反應(yīng)(2)B.反應(yīng)(1)
2025-06-24 16:33
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)進行的方向:化學(xué)反應(yīng)進行的快慢:可逆反應(yīng)的限度:焓變于熵變反應(yīng)速率化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念(1)表示方法:υ=ΔtΔc(2)單位:mol/(L·s);mol/(L·min)(3)相互關(guān)系:4
2025-01-13 10:34
【總結(jié)】1、原料的預(yù)處理2、進行化學(xué)反應(yīng)3、反應(yīng)產(chǎn)物的分離與提純第一、三兩步屬于單元操作,是化工原理內(nèi)容,處于從屬地位。第二步為整個加工過程的核心,是化學(xué)反應(yīng)工程學(xué)科的研究對象。第一章緒論用化學(xué)方法將原料加工成產(chǎn)品,不僅是化學(xué)工業(yè)而且是其他過程工業(yè)如冶金、石油煉制、能源及輕工等所采用的手
2025-01-13 10:31
【總結(jié)】第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的焓變本節(jié)教材在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的知識基礎(chǔ)上,對反應(yīng)熱進一步深化認識,引入含的定義,再進一步分析化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)的焓變,最后用熱化學(xué)方程式表示出反應(yīng)中涉及物質(zhì)變化及焓變。一、教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能(1)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實質(zhì)學(xué)會從微觀角度認識化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱及焓變。(2)了解焓的定義,了解化學(xué)過程中的焓變,掌握熱化學(xué)方程式的書寫。
2025-06-07 23:21
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率第二課時高一二級部化學(xué)組復(fù)習(xí)1、含義:2、表示方法:3、數(shù)學(xué)表達式:4、單位:一、化學(xué)反應(yīng)的快慢(一)化學(xué)反應(yīng)速率注意:1、反應(yīng)速率反映化學(xué)反應(yīng)進行的快慢,只取不取負值。2、化學(xué)反應(yīng)速率通常是指在某一段時間的反應(yīng)速率,而不是某一時刻的速率
【總結(jié)】名詞解釋:道路工程:是以道路為對象而進行的規(guī)劃,設(shè)計,施工,養(yǎng)護與管理工作的全過程及其工程實體的總稱.道路:供各種車輛和行人等通行的工程設(shè)施。道路平面線性:道路中線投影到水平面的幾何形狀和尺寸,它由直線,圓曲線,緩和曲線等各種基本線性組成。視距:駕駛?cè)藛T發(fā)現(xiàn)前方有障礙物(或迎面駛來的汽車),為防止沖撞而制動或回避障礙物
2025-01-08 20:19
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)大全一、金屬元素的反應(yīng)(1)與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑點撥高考:.①反應(yīng)前的必要操作:用鑷子取出鈉塊,用濾紙擦凈表面上煤油,在玻片上用小刀切去表面的氧化層。②反應(yīng)現(xiàn)象呈現(xiàn):浮在水面上,熔化成小球,四處游動,發(fā)出嘶嘶響聲,使滴有酚酞的溶液變。.③鈉與鹽溶液反應(yīng),
2024-08-14 02:14
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡總復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練(一)1.氯氣溶于水達到平衡后,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是 A、再通入少量氯氣,c(H+)/c(ClO-)減小 B、通入少量SO2,溶液漂白性增強 C、加入少量固體NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) D、加入少量水,水的電或平衡向正反應(yīng)方向移動2.一定條件下,體積為10L的密閉容器中,1
2025-06-07 16:44
【總結(jié)】高分子科學(xué)教程第一章緒論1.1引言1.2高分子的基本概念(1)單體:(2)二聚體,三聚體……和齊聚物:(3)聚合物:(4)線型高分子:(5)支化高分子:(6)交聯(lián)高分子:(7)
2025-01-08 12:13
【總結(jié)】復(fù)習(xí)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量?1、化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在物質(zhì)和能量的變化,能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的,而且是以物質(zhì)為主。能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。?2、反應(yīng)熱、焓變?★反應(yīng)熱∶化學(xué)過程中放出或吸收的熱量,叫做反應(yīng)熱,也稱為“焓變”,符號用△H表示,單位常采用KJ/mol。注意問題∶
2024-11-10 12:41
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)工程教程化學(xué)反應(yīng)工程北京化工大學(xué)緒論?化學(xué)反應(yīng)工程學(xué)是一門研究涉及化學(xué)反應(yīng)的工程問題的學(xué)科。?對于已經(jīng)在實驗室中實現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng),如何將其在工業(yè)規(guī)模實現(xiàn)是化學(xué)反應(yīng)工程學(xué)的主要任務(wù)。?為了這一目標(biāo),化學(xué)反應(yīng)工程學(xué)不僅研究化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)條件之間的關(guān)系,即化學(xué)反應(yīng)動力學(xué),而且,著重研究傳遞過程對化
2024-08-10 16:48
【總結(jié)】1第五章氣固相催化反應(yīng)本征動力學(xué)2第一節(jié)催化作用基礎(chǔ)?氣固相:反應(yīng)物和產(chǎn)物均為氣相,催化劑為固相。?一、催化劑及催化作用?:一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)能顯著加快化學(xué)反應(yīng)速率,而本身在反應(yīng)前后其數(shù)量及化學(xué)性質(zhì)沒有變化的物質(zhì)。3??(1)催化劑以某種形式參與反應(yīng);?(2)催化劑的加入,降低了反應(yīng)的
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)工程孫萍675457ChemicalReactionEngineering2022/9/19要求:?必修課?平時成績30%作業(yè)出勤實驗?期末成績70%?
2024-09-20 18:21
【總結(jié)】江蘇省高淳高級中學(xué)校本作業(yè) 執(zhí)筆人:謝肇華 做題人:柳利審核人:許祥?! ?009年5月化學(xué)反應(yīng)速率作業(yè)1.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行,半分鐘后,,則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為
2025-06-07 16:50