【文章內(nèi)容簡介】 ? 探究考向二 物質(zhì)的檢驗、鑒別 【知識梳理】 1 ．常見陽離子的檢驗 ( 1) H＋—— 滴入紫色的石蕊試液變 _ __ _ __ __ 。 ( 2) Ag＋—— 加入稀鹽酸，產(chǎn)生 _ __ __ _ __ __ ，再加稀硝酸， _ __ _ __ __ 。 ( 3) Na＋—— 焰色反應(yīng)呈 _ _ __ __ _ _ 。 ( 4) K＋—— 透過藍色鈷玻璃，焰色反應(yīng)呈 _ __ __ _ __ 。 ( 5) Al3 ＋—— 加入 N aO H 溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入 N aO H 溶液， 白色沉淀又會 _ __ __ _ __ ，離子方程式為 _ _ __ _ __ __ _ __ __ __ __ __ _ __ __ _ 、_ __ __ _ __ __ __ __ __ _ __ __ __ __ __ _ __ __ __ __ __ _ __ 。 ( 6) Cu2 ＋—— 加入 Na OH 溶液產(chǎn)生 _ __ _ __ __ __ ，離子方程式為_ __ __ _ __ __ __ __ __ _ __ __ __ __ _ 。 紅色 白色沉淀 沉淀不溶解 黃色 紫色 溶解 Al 3 ＋ ＋ 3OH － == = A l ( O H ) 3↓ A l ( O H ) 3＋ OH － == =AlO －2 ＋ 2H 2O 藍色沉淀 Cu 2 ＋ ＋ 2OH － == = C u ( O H ) 2↓ ( 7) Fe3 ＋—— ① 加入 K SC N 溶液后溶液呈 _ __ __ _ __ 色； ② 加入 N a OH 溶液產(chǎn)生 _ __ _ __ __ _ __ _ ， 離 子 方 程 式 為_ __ __ _ __ __ __ __ __ _ __ __ __ __ __ _ 。 ( 8) Fe2 ＋—— ① 加入 K S CN 溶液無現(xiàn)象，滴加新制氯水后溶液呈_ __ __ _ __ 色； ② 加入 N aO H 溶液先產(chǎn)生 _ __ __ _ ，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)開 __ __ _ __ 色，離子方程式為 _ __ __ __ __ _ __ __ __ __ __ _ __ _ 、_ __ __ _ __ __ __ __ __ _ __ __ __ __ _ 。 ( 9) NH＋4 —— 加入 NaOH 溶液并加熱，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙_ __ __ _ 的氣體，離子方程式為 _ __ __ _ __ __ _ __ __ __ __ __ _ __ __ 。 紅 紅褐色沉淀 Fe 3 ＋ ＋ 3 OH － == = Fe ( OH) 3 ↓ 紅 白色沉淀 紅褐 Fe 2 ＋ ＋ 2 OH － == = Fe ( OH) 2↓ 4 Fe (OH ) 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2 O == = 4Fe (O H) 3 變藍 NH ＋4 ＋ OH － ==== =△ NH 3↑ ＋ H 2O 2 ．常見陰離子的檢驗 ( 1) OH－—— ① 滴入酚酞試液，溶液變 _ __ __ _ __ 色； ② 滴入紫色石蕊試液，溶液變 _ __ __ _ __ 色。 ( 2) Cl－—— 加入硝酸酸化的硝酸銀溶液生成 _ __ _ __ 色沉淀，離子方程式為 _ __ __ _ __ __ __ _ __ __ __ __ __ __ 。 ( 3) Br－—— ① 加 入 硝 酸 酸 化 的 硝 酸 銀 溶 液 生 成_ __ __ _ __ __ _ _ __ __ _ __ __ 色 沉 淀 ， 離 子 方 程 式 為_ __ __ _ __ __ __ __ __ _ __ __ _ ； ② 加入少量新制氯水，用力振蕩后，加入少量 C Cl 4 ，振蕩靜置，液體分層，上層幾乎為 _ _ _ __ _ 色，下層呈 _ _ __ _ __ _ 色，離子方程式為_ __ __ _ __ __ __ __ __ _ __ __ _ 。 紅 藍 白 Ag ＋ ＋ Cl － == =AgCl↓ 淡黃 Ag ＋ ＋ Br － == =AgBr↓ 無 橙紅 2 B r － ＋ Cl 2== =2Cl － ＋ Br 2 ( 4) I－—— ① 加入硝酸酸化的硝酸銀溶液生成 _ __ __ _ 色沉淀，離子方程式為 _ __ __ _ __ __ _ __ __ __ __ __ _ __ __ ； ② 加入少量新制氯水，用力振蕩后，加入少量 C Cl 4 ，振蕩靜置，液體分層，上層幾乎為 __ __ __ 色，下層呈 _ __ _ __ 色，離子方程式為_ __ __ _ __ __ __ __ __ _ __ __ _ ； ③ 加入少量新制氯水，用力振蕩后，加入少量淀粉溶液，溶液變?yōu)開 __ __ _ __ 色。 ( 5) CO2 －3 —— 加入 B aC l 2 溶液生成 _ __ __ _ __ ，再加入稀鹽酸 _ __ __ _ __ ，并放 出 _ _ __ _ __ _ 氣體，離子方程式為 _ __ __ __ __ __ _ __ __ __ __ __ _ __ _ 、_ __ __ _ __ __ __ __ __ _ __ __ __ __ _ 。 黃 Ag ＋ ＋ I － == =AgI↓ 無 紫紅 2I － ＋ Cl 2== =2Cl － ＋ I 2 藍 白色沉淀 沉淀消失 無色無味 Ba 2 ＋ ＋ CO 2 －3 == =BaCO 3↓ B a C O 3 ＋ 2H ＋ == =Ba 2 ＋ ＋ CO 2 ↑ ＋ H 2 O ( 6) SO2 －3 —— 加入 Ba C l 2 溶液生成 _ __ __ _ __ __ ，再加入稀鹽酸 _ __ __ _ __ ，并放出 _ __ __ _ __ __ __ __ __ 的 氣 體 ， 離 子 方 程 式 為_ __ __ _ __ __ __ __ __ _ __ __ _ 、 _ __ __ _ __ __ __ __ _ __ __ __ __ _ 。 ( 7) SO2 －4 —— 加入稀鹽酸無沉淀生成、無氣體放出，再加入 B aC l 2 溶液，有 _ __ __ _ __ 生成，離子方程式為 _ __ _ __ __ _ __ __ __ __ __ _ __ __ __ __ __ _ _ 。 ( 8) NO－3 —— ( 加熱濃縮后 ) 加入銅粉或銅片及鹽酸，加熱，有_ __ __ _ __ __ 生成。 3 ．常見氣體的檢驗 ( 1) H 2 —— 使待檢氣體通過玻璃導管并點燃，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，有 _ __ __ _ __ 火焰，燒杯里有水霧生成。 ( 2) O 2 —— 用試管或集氣瓶收集待檢氣體，然后向試管或集氣瓶中插入帶火星的木條，木條 _ _ __ __ _ __ _ 。 白色沉淀 沉淀消失 有刺激性氣味 Ba 2 ＋ ＋ SO 2 －3 == =BaSO 3↓ B a S O 3 ＋ 2H ＋ == =Ba 2 ＋ ＋ SO 2 ↑＋ H 2 O 白色沉淀 Ba 2 ＋ ＋ SO 2 －4 == =BaSO 4↓ 紅棕色氣體 淡藍色 復燃 ( 3) Cl 2 —— 將濕潤的 KI — 淀粉試紙靠近集氣瓶口，試紙變成 _ __ __ _ __ 色。 ( 4) NH 3 —— ① 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙 _ __ __ _ __ __ ； ② 用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近出現(xiàn) _ _ __ __ _ __ _ 。 ( 5) SO 2 —— 在試管里加入少量品紅溶液，再通入待檢氣體，品紅溶液_ __ __ _ __ ，加熱后 _ __ __ _ __ __ 。 ( 6) CO 2 —— 通入澄清石灰水，石灰水 _ _ __ _ __ _ ，繼續(xù)通入后_ __ __ _ __ __ 。 ( 7) NO —— 打開瓶塞，無色氣體在空氣中變?yōu)?_ __ _ __ __ _ __ __ __ __ __ 。 藍 變藍 白煙 褪色 紅色復現(xiàn) 變渾濁 變澄清 紅棕色 [問題導思 ] 鑒別和鑒定的區(qū)別與聯(lián)系是什么？ [問題導思 ] 要點提示：鑒別通常是指對兩種或兩種以上的物質(zhì)進行定性辨認，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種物質(zhì)；也可根據(jù)幾種物質(zhì)氣味、溶解性、溶解時的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。 鑒定通常是指對于一種物質(zhì)的定性檢驗，鑒定是根據(jù)物質(zhì)的化學特性，分別檢出陽離子 、陰離子，是根據(jù)物質(zhì)的某些特性，也就是所采用試劑或方法只對此例成立，再者要全證明。 【 要點深化 】 1．檢驗常見物質(zhì)的一般程序與思路 (1)常見固態(tài)物質(zhì)的檢驗 (2)常見無色溶液 的檢驗 2 ．物質(zhì)檢驗時對反應(yīng)的一般要求 (1) 反應(yīng)要有明顯的外部特征，如：溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等。 (2) 反應(yīng)要在適宜的條件下進行，如：溶液的酸堿性、濃度、溫度的選擇。 ( 3) 檢驗反應(yīng)時常需排除干擾的影響，如用 Ba2 ＋檢驗 SO2 －4 ，應(yīng)排除CO2 －3 、 SO2 －3 等離子的干擾。 ( 4) 檢驗反應(yīng)要求具有一定的選擇性和典型性。如品紅溶液檢驗 SO 2 、K SC N 溶液檢驗 Fe3 ＋、濕潤的紅色石蕊試紙檢驗 NH 3 氣體。 3 ．物質(zhì)鑒別 題的類型和解題方法 ( 1) 不用任何試劑的鑒別 ① 先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們 去鑒別其他的幾種物質(zhì)。 ② 若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來。 ③ 若以上兩方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法，記錄混合后 的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。 ④ 若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同，現(xiàn)象 不同進行鑒別。 ( 2) 只用一種試劑鑒別多種物質(zhì) ① 先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否 選用水或指示劑進行鑒別。 ② 在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù) “ 相反原理 ” 確定試劑進行鑒別，即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的 鹽溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性 的鹽溶液作試劑。 ③ 常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機物。 ( 3) 任選試劑鑒別多種物質(zhì) 此類題目不限制所加試劑的種類，可能有多種解法，題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求是操作步驟簡單 ，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯。 【 特別提醒 】 物質(zhì)的鑒別常以簡答題形式出現(xiàn)，回答時應(yīng)注意以下兩點： (1)不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，試劑污染，“別而無用”，所以要有“各取少許”字樣。 (2)不許“指名道姓”：結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時不可出現(xiàn)“取某某試劑加入某某物質(zhì) ??” 的字樣。一般簡答順序為：各取少許 → 溶解→ 加入試劑 (氣體試劑要用“通入” )→ 描述現(xiàn)象 → 得出結(jié)論。 【 典例精析 】 例 2 [2 0 10 全國卷 Ⅰ] 有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 和 F 六瓶無色溶液，它們都是中學化學中常用的無機試劑。純 E 為無色油狀液體； B 、 C 、 D 和 F 是鹽溶液，且它們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗： ①A 有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近 A 時產(chǎn)生白色煙霧； ② 將 A 分別加入其他五種溶液中，只有 D 、 F 中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量 A 時， D 中沉淀無變化， F 中沉淀完全溶解； ③ 將 B 分別加入 C 、 D 、 E 、 F 中， C 、 D 、 F 中產(chǎn)生沉淀， E 中有無色、無味氣體逸出； ④ 將 C 分別加入 D 、 E 、 F 中，均有沉淀生成，再加入稀 H NO 3 ，沉淀均不溶。 根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題： ( 1) 能確定溶液是 ( 寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學式 ) ： _ __ __ _ __ __ __ __ __ _ __ __ __ __ __ _ __ __ __ _ _ __ _ __ __ __ __ __ _ __ __ __ __ _ ； ( 2) 不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法： __ _ __ __ __ _ __ __ __ __ __ _ __ __ __ __ __ _ __ __ __ __ __ _ __ __ __ __ __ _ __ _ 。 (1)A NH3H 2O E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2 (2)B Na2CO3或 K2CO3 用潔凈的鉑絲蘸取少量 B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則 B為 Na2CO3溶液；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則 B為 K2CO3溶液 D Al2(SO4)3或 MgSO4 取少量 D，向其中滴加 NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過