【文章內(nèi)容簡介】 驗版 A ． I2 C l2 F e3 ＋ M n O－4 B ． M n O－4 C l2 F e3 ＋I2 C ． Cl2I2 F e3 ＋ M n O－4 D ． Fe3 ＋ M n O－4 C l2I2 第 2章 第三節(jié) 高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 人教 實驗版 解析： 根據(jù) ( 1 ) 可判斷氧化性 Fe3 ＋I 2 ，由 ( 2) 可判斷氧化性 Cl 2 F e3 ＋，由 ( 3 ) 可判斷氧化性 M n O－4 C l 2 ，可得出氧化性由強到弱的順序為： M n O－4 C l 2 F e3 ＋I 2 。 答案： B 第 2章 第三節(jié) 高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 人教 實驗版 2． 已知 Co2O3在酸性溶液中易被還原成 Co2＋ ， Co2OCl FeCl I2的氧化性依次減弱 ， 下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 ( ) A． 3Cl2＋ 6FeI2===2FeCl3＋ 4FeI3 B． Cl2＋ FeI2===FeCl2＋ I2 C． Co2O3＋ 6HCl===2CoCl2＋ Cl2↑＋ 3H2O D． 2Fe3＋ ＋ 2I－ ===2Fe2＋ ＋ I2 第 2章 第三節(jié) 高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 人教 實驗版 解析： 由于 Co2O Cl FeCl I2的氧化性依次減弱 ，故 Cl2可將 Fe2＋ 、 I－ 氧化生成 Fe3＋ 、 I Co2O3可將 Cl－ 氧化生成 Cl2， Fe3＋ 可將 I－ 氧化生成 I2， 則 A中的反應(yīng)不能發(fā)生 。 答案： A 第 2章 第三節(jié) 高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 人教 實驗版 3 ． ( 201 1 遼寧大連高三雙基， 8) 已知： 2 KM n O4＋16HC l == = 2K C l ＋ 2 M n C l2＋ 5C l2↑ ＋ 8H2O ； Cl2＋2F e C l2== = 2F e C l3； 2 K I ＋ 2F e C l3== = 2K C l ＋ I2＋ 2F e C l2。則下列判斷正確的是 ( ) A ．氧化性： M n O－4 C l2I2 F e3 ＋ B ．還原性： Fe2 ＋I－ C l－ C ． Fe3 ＋只有氧化性， Fe2 ＋只有還原性 D ． F e C l3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{ 第 2章 第三節(jié) 高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 人教 實驗版 解析： 分析三個反應(yīng)化合價變化 ， 可得氧化性：KMnO4Cl2FeCl3KI， 還原性： I－ Fe2＋ Cl－ ， A、 B錯誤； Fe2＋ 在反應(yīng)中可生成 Fe3＋ ， 也可生成 Fe， C錯誤；由于氧化性： FeCl3I2， 則 Fe3＋ 能氧化 I－ 生成 I2， D正確 。 答案： D 第 2章 第三節(jié) 高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 人教 實驗版 4 ． ( 201 1 湖南高三十二校聯(lián)考， 9) 常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： ① 16H＋＋ 10Z－＋ 2X O－4== = 2 X2 ＋＋5Z2＋ 8H2O ② 2A2 ＋＋ B2== = 2A3 ＋＋ 2B－ ③ 2B－＋Z2== =B2＋ 2Z－，則下列反應(yīng)中能進行的是 ( ) A ． A3 ＋＋ Z－― → Z2＋ A2 ＋ B ． A3 ＋＋ X2 ＋＋ H2O ― → A2 ＋＋ XO－4＋ H＋ C ． XO＋4＋ A2 ＋＋ H＋― → X2 ＋＋ A3 ＋＋ H2O D ． B2＋ X2 ＋＋ OH－― → B－＋ XO－4＋ H2O 第 2章 第三節(jié) 高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 人教 實驗版 解析： 根據(jù)方程式可得，氧化性： XO－4 Z 2 B 2 A3 ＋，A3 ＋不能氧化 Z－生成 Z 2 ， A 錯誤； A3 ＋也不能氧化 X2 ＋生成 XO－4 ， B 錯誤； XO－4 可氧化 A2 ＋生成 A3 ＋， C 正確；B 2 不能氧化 X2 ＋生成 XO－4 ， D 錯誤。 答案： C 第 2章 第三節(jié) 高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 人教 實驗版 【生之學(xué) 師之導(dǎo)】 1 ． 氧化還原反應(yīng)方程式的配平 ( 1) 配平原則 ① 電子守恒原則。 ② 電荷守恒原則。 ③ 質(zhì)量守恒原則。 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計算方法 第 2章 第三節(jié) 高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 人教 實驗版 ( 2) 配平步驟 化合價升降法配平步驟如下： ① 標(biāo)變價：標(biāo)出反應(yīng)前后變價元素的化合價。 ② 列變化：列出變價元素化合價升高和降低的數(shù)目。 ③ 求總數(shù)：通過求最小公倍數(shù)使元素化合價升高與降低的數(shù)目相等。 ④ 定系數(shù)：用觀察法配平所含元素化合價無變化的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。 第 2章 第三節(jié) 高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 人教 實驗版 2 ． 氧化還原反應(yīng)方程式的有關(guān)計算方法 —— 得失電子守恒法 解題的一般步驟為： ( 1) 找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 ( 2) 找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)。 ( 注意化學(xué)式中粒子的個數(shù) ) 第 2章 第三節(jié) 高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 人教 實驗版 (3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式 。 n(氧化劑 ) 變價原子個數(shù) 化合價變化值 (高價－低價 )＝ n(還原劑 ) 變價原子個數(shù) 化合價變化值 (高價－低價 )。 第 2章 第三節(jié) 高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 人教 實驗版 特別提醒 對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的守恒關(guān)系快速求解。 第 2章 第三節(jié) 高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 人教 實驗版 【例 2 】 向盛有 KI 溶液的試管中加入少許 C C l4后滴加氯水， CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩， CCl4層會 逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空： ( 1) 寫出并配平 CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式 ( 如果系數(shù)是 1 ，不用填寫 ) ： __ ＋ __ ＋ __ ― → __ HI O3＋ __ 第 2章 第三節(jié) 高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 人教 實驗版 (2)整個過程中的還原劑是 __________________。 (3)把 KI換成 KBr， 則 CCl4層變成 ________色；繼續(xù)滴加氯水 ， CCl4層的顏色沒有變化 。 Cl HIO HBrO3氧化性由強到弱的順序是 ______________________________。 (4)加碘鹽中含碘量為 20 mg～ 50 mg/kg。 制取加碘鹽(含 KIO3的食鹽 )1 000 kg， 若用 KI與 Cl2反應(yīng)制 KIO3， 至少需要消耗 Cl2________ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 ， 保留 2位小數(shù) )。 第 2章 第三節(jié) 高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 人教 實驗版 [ 審題導(dǎo)引 ] 第 2章 第三節(jié) 高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 人教 實驗版 [ 解析 ] ( 1) 據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子得失守恒得反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ( 2) 碘元素的變化： 2I－―― →－ 2e－I2―― →－ 10e－2HI O3，因此整個過程中還原劑為 KI 和 I2。 第 2章 第三節(jié) 高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 人教 實驗版 ( 3) 將 KI 換成 K B r 時，得到的是溴單質(zhì)，則其在 C Cl4中呈橙紅色，繼續(xù)滴加氯水時，顏色不變，可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成 K B r O3，故其氧化性強弱順序為：H B r O3 Cl2 H I O3。 ( 4) 由反應(yīng)： KI ＋ 3Cl2＋ 3H2O == = K I O3＋ 6H Cl 可得 3Cl2 ～ I－ 3 L 127 g V 20 m g 1 000 k g 10－ 3 g/ m g1 k g V ＝ L 。 第 2章 第三節(jié) 高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 人教 實驗版 答案： ( 1 ) 5 C l 2 ＋ I 2 ＋ 6H 2 O == = 2 H I O 3 ＋ 1 0 H C l ( 2 ) K I 、 I 2 ( 3 ) 紅棕 H B r O 3 C l 2 H I O 3 ( 4 ) 1 0 . 5 8 第 2章 第三節(jié) 高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 人教 實驗版 【生之習(xí)】 5 ．鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成 1 m ol 硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(