高中化學必修1專題一物質(zhì)分類與轉(zhuǎn)化教案(編輯修改稿)
2025-02-02 16:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 發(fā)生變化 氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下 ： 失去電子 ——化合價升高 ——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)） ——是還原劑（有還原性） 得到電子 ——化合價降低 ——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)） ——是氧化劑（有氧化性） 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法如下： 雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 注意： ? a.“e”表示電子。 ? ，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。 ? c．失去電子的反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)是還原劑，得到電子的反應(yīng)物發(fā)生還原反應(yīng)是氧化劑 ? d．被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，被還原得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物 ? （ １）通過氧化還原反應(yīng)比較： 氧化劑 + 還原劑 → 氧化產(chǎn)物 ＋ 還原產(chǎn)物 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 氧化性、還原性強弱的判斷 ? （ 2）從元素化合價考慮： 最高價態(tài) ——只有氧化性，如 Fe3+、 H2SO KMnO4等； 中間價態(tài) ——既具有氧化性又有還原性，如 Fe2+、 S、 Cl2等； 最低價態(tài) ——只有還原性，如金屬單質(zhì) Fe、 Cl
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