高中化學必修1專題一物質分類與轉化教案(編輯修改稿)
2025-02-02 16:08 本頁面
【文章內容簡介】 發(fā)生變化 氧化還原反應中概念及其相互關系如下 ： 失去電子 ——化合價升高 ——被氧化（發(fā)生氧化反應） ——是還原劑（有還原性） 得到電子 ——化合價降低 ——被還原（發(fā)生還原反應） ——是氧化劑（有氧化性） 氧化還原反應中電子轉移的表示方法如下： 雙線橋法表示電子轉移的方向和數目 注意： ? a.“e”表示電子。 ? ，箭頭起止為同一種元素，應標出“得”與“失”及得失電子的總數。 ? c．失去電子的反應物發(fā)生氧化反應是還原劑，得到電子的反應物發(fā)生還原反應是氧化劑 ? d．被氧化得到的產物是氧化產物，被還原得到的產物是還原產物 ? （ １）通過氧化還原反應比較： 氧化劑 + 還原劑 → 氧化產物 ＋ 還原產物 氧化性：氧化劑 氧化產物 還原性：還原劑 還原產物 氧化性、還原性強弱的判斷 ? （ 2）從元素化合價考慮： 最高價態(tài) ——只有氧化性，如 Fe3+、 H2SO KMnO4等； 中間價態(tài) ——既具有氧化性又有還原性，如 Fe2+、 S、 Cl2等； 最低價態(tài) ——只有還原性，如金屬單質 Fe、 Cl
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