高中化學(xué)必修1專(zhuān)題一物質(zhì)分類(lèi)與轉(zhuǎn)化教案(完整版)
【正文】 生還原反應(yīng)的過(guò)程是 → 。 ? ，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。 ? c．失去電子的反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)是還原劑，得到電子的反應(yīng)物發(fā)生還原反應(yīng)是氧化劑 ? d．被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，被還原得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物 ? （ １）通過(guò)氧化還原反應(yīng)比較： 氧化劑 + 還原劑 → 氧化產(chǎn)物 ＋ 還原產(chǎn)物 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷 ? （ 2）從元素化合價(jià)考慮： 最高價(jià)態(tài) ——只有氧化性，如 Fe3+、 H2SO KMnO4等； 中間價(jià)態(tài) ——既具有氧化性又有還原性，如 Fe2+、 S、 Cl2等； 最低價(jià)態(tài) ——只有還原性，如金屬單質(zhì) Fe、 Cl、 S2等。 如： 2KMnO4 + 16HCl (濃 ) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(濃 ) =△ = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 前者常溫下反應(yīng)，后者微熱條件下反應(yīng)，故物質(zhì)氧化性： KMnO4 MnO2 ? (5)
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