第五章燃燒理論基礎(chǔ)(編輯修改稿)
2024-11-16 21:44 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 量： ? 向周圍介質(zhì)散失的熱量 （ 對流 +輻射 ） Tq ~239。222 qqq ??)( 039。2 TTCVGq p ??)()()( 002 bfd TTSTTVSTTVSq ?????? ???四、 可燃混合物著火與滅火分析 ? 將兩組曲線綜合在一起 ， 可能存在以下三種情況： （ 1） 熄火狀態(tài)； （ 2） 可能著火 ， 正常燃燒；也可能熄火； （ 3） 正常燃燒 五、 關(guān)于著火溫度的說明 ? 著火溫度不是物性參數(shù) ， 隨所處熱力條件的變化而不同 ， ? 各種實驗方法所測得的著火溫度值的出入很大 ， 過分強(qiáng)調(diào)著火溫度意義不大 ， ? 如 ， 褐煤堆 ， 如果通風(fēng)不良 ， 接近于絕熱狀態(tài) ， 孕育時間長 ， 著火溫度可低于大氣溫度 。 ? 著火溫度的概念可以使著火過程的物理模型大大簡化 。 ? 嚴(yán)格上 ， 只說著火的臨界條件或著火條件：使系統(tǒng)在某個瞬時或空間某部分達(dá)到高溫的反應(yīng)狀態(tài) 。 ? 實現(xiàn)這一過渡過程的初始條件或邊界條件為著火條件 。 六、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng) ? 隨反應(yīng)的進(jìn)行，放出能量，抵償 E后，多余的為反應(yīng)熱（發(fā)熱量） —— 放熱反應(yīng) ? 反之為吸熱反應(yīng) ? 活化能小 ， 化學(xué)反應(yīng)速度較快 ， 當(dāng) E4 104kJ/mol，極快； ? 活化能大 ， 化學(xué)反應(yīng)速度較慢 ， 當(dāng) E4 104kJ/mol，極慢； 第三節(jié)、 鏈?zhǔn)椒磻?yīng)（連鎖反應(yīng)） 一 、 鏈?zhǔn)椒磻?yīng)理論的產(chǎn)生 許多化學(xué)反應(yīng)，幾乎所有的燃燒反應(yīng)，均不簡單地服從 質(zhì)量作用定律和阿累尼烏斯定律。 如：氫氣與空氣的反應(yīng) 在某些溫度和壓力下爆炸，在另一些溫度和壓力下不爆 炸，如： 冷焰， 低溫時，磷、乙醚的蒸汽氧化。 022 222 HOH ??二、鏈?zhǔn)椒磻?yīng)原理 ? 活化來源在反應(yīng)過程中產(chǎn)生，中間產(chǎn)物 — 活化中心， ? 活化中心與反應(yīng)物分子發(fā)生反應(yīng)，本身消失，反應(yīng)的結(jié)果又產(chǎn)生新的活化中心 ? 通過活化中心進(jìn)行反應(yīng)要比原作用物直接反應(yīng)容易得多，只需較少的活化能 三、鏈?zhǔn)椒磻?yīng)的分類 ? 新的活化中心的數(shù)目等于或大于原有的活化中心的數(shù)目 不分支反應(yīng) 分支反應(yīng) 鏈?zhǔn)椒磻?yīng)分為 四、氫氣與空氣的反應(yīng) —— 分支鏈?zhǔn)? ? 爆炸反應(yīng) ? 反應(yīng)開始 ? H原子為活化中心， M為任何活化分子 ? 中間反應(yīng) ? 一個 H參加反應(yīng)，經(jīng)過一個鏈后形成 H2O，又同時產(chǎn)生三個 H活化中心，再引起三個分支反應(yīng) 022 222 HOH ??MHMH ??? 22OHOH ??? 02 （慢）OHHHO ??? 2OHHHOH 22 ???相加得， HOHOHH 33 22 ????五、分支鏈?zhǔn)椒磻?yīng)的特點 存在孕育期 （ 誘導(dǎo)期 ， 感應(yīng)期 ） ， 當(dāng)活化中心積累到一定程度 ，才發(fā)生反應(yīng) 。 反應(yīng)自動加速 ， 并可以在等溫下加速到極大的數(shù)值 。 第五節(jié) 火焰?zhèn)鞑? ? 一 ． 火焰?zhèn)鞑ダ碚摰膶嵱眯? ? 燃料燃燒過程中 ， 火焰的穩(wěn)定性與火焰?zhèn)鞑ニ俣汝P(guān)系極大 。 電廠燃燒系統(tǒng)的安全運行也與火焰?zhèn)鞑ニ俣汝P(guān)系密切 。 例如 ， 煤粉管道中某一處著火后 ， 火焰迅速蔓延 、 擴(kuò)散 ， 導(dǎo)致制粉系統(tǒng)著火或爆炸 。 ? 了解火焰?zhèn)鞑サ闹R ， 有助于掌握燃燒過程的調(diào)整要領(lǐng) ， 對穩(wěn)定著火和防止爆燃極為重要 。 二、火焰?zhèn)鞑サ男问? ? 層流火焰?zhèn)鞑? ? 緩慢燃燒的火焰?zhèn)鞑ナ且揽繉?dǎo)熱或擴(kuò)散使未燃?xì)怏w混
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