相平衡及其研究方法(編輯修改稿)
2024-11-14 18:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 設：平衡系統(tǒng)為 C個組分分布在 P個相中，且 C個組分在每個相中都存在。 則要確定體系中各相的組成，需指定（ C－ 1）個組分的濃度，余下一個組分的濃度可從 100中減去（ C－ 1）個組分濃度之和求得。 由于系統(tǒng)中有 P個相，則需指定的濃度數(shù)總共有 P（ C－ 1）個。 資源加工與生物工程學院 第六章 相平衡與相圖 —— 相平衡及其研究方法 平衡時各相溫度、壓力相同（其它外界條件不考慮），加上溫度、壓力兩個變量，則體系需要任意指定的變量數(shù)為： F＝ P（ C－ 1）＋ 2。 由于這些變量不全為獨立變量，由熱力學可知，平衡時每個組分在各相間的分配應滿足平衡條件，即每個組分在各相中的化學位應該相等。 設 μC（ P）為第 C個組分在第 P個相中的化學位，有： μ1（ 1） ＝ μ1（ 2） ＝ μ1（ 3） ＝ μ1（ P） μ2（ 1） ＝ μ2（ 2） ＝ μ2（ 3） ＝ μ2（ P） μC（ 1） ＝ μC（ 2） ＝ μC（ 3） ＝ μC（ P） 資源加工與生物工程學院 第六章 相平衡與相圖 —— 相平衡及其研究方法 即，每個化學位等式相應有一個濃度關(guān)系式，因此減少系統(tǒng)內(nèi)一個獨立變數(shù)。 C個組分在 P個相中總共有 C（ P－ 1）個化學位相等的關(guān)系式。那么： F＝ P（ C－ l）＋ 2－ C（ P－ 1）＝ C－ P＋ 2 —— Gibbs相律。 資源加工與生物工程學院 第六章 相平衡與相圖 —— 相平衡及其研究方法 C↑： F↑； P↑： F↓； F＝ 0時， P最大； P最小時， F最大。 應用相律可方便地確定平衡體系自由度數(shù)目。 資源加工與生物工程學院 第六章 相平衡與相圖 —— 相平衡及其研究方法 三、相平衡研究方法 系統(tǒng)發(fā)生相變時，其結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，必然引起能量或物化性質(zhì)的變化，用各種實驗方法準確測出相變溫度，如對應于液相線和固相線溫度、多晶轉(zhuǎn)變、化合物分解和形成等的溫度，即可作出相圖。 資源加工與生物工程學院 第六章 相平衡與相圖 —— 相平衡及其研究方法 （一）動態(tài)法 熱分析法 熱膨脹曲線法 電導（電阻）法 熱分析法 ：測定系統(tǒng)中的物質(zhì)在加熱和冷卻過程中發(fā)生熱效應時的溫度來確定相圖
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