常見物質(zhì)的檢驗(1)(編輯修改稿)
2025-06-20 06:22 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 【 提示 】 (1)取少量溶液，向其中加入過量 Ba(NO3)2。如果有白色沉淀，說明溶液中含有 SO42－ 。 (2)將上述體系過濾，得到濾液。 (3)再向濾液中滴入 AgNO3溶液，有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成，證明溶液中有 Cl－ 。 總之，一般先檢驗 SO42－ ，然后除去 SO42－ ，進一步檢驗驗證溶液中 Cl－ 的存在。 某同學在一無色溶液中加入 BaCl2溶液和稀硝酸產(chǎn)生了白色沉淀，能否說明原溶液中一定存在 SO42－ ？ [師生互動 ] 【 提示 】 不能。若原溶液中含有 Ag＋ 也會得到這樣現(xiàn)象。故檢驗 SO42－一般先滴入稀鹽酸酸化，若得到澄清溶液，再滴加 BaCl2溶液檢驗。 焰色反應的實驗步驟有哪些？請詳細說明。 [學生交流 ] 【 提示 】 焰色反應的實驗步驟可歸納為三燒：“灼燒 ―→ 蘸燒 ―→洗燒”，其含義分別為： (1)灼燒：將鉑絲放在酒精燈火焰里灼燒，直到與原來火焰顏色相同為止。 (2)蘸燒：用鉑絲蘸取欲檢測的試液或試樣，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。 (3)洗燒：測試完畢，將鉑絲用稀鹽酸洗凈，在外焰上灼燒到?jīng)]有顏色為止，以備下次再用。 利用焰色反應檢驗鉀元素時，要注意哪些實驗操作？ [師生互動 ] 【 提示 】 觀察鉀的焰色時，要透過藍色鈷玻璃片，因為鉀的化合物中?；煊锈c的化合物雜質(zhì)，藍色鈷玻璃片可以濾去黃光。 設計實驗，鑒別 NH4NO K2SO KNO (NH4)2SO4四種白色固體。 【 思路指引 】 鑒別物質(zhì)，實際上就是利用各物質(zhì)中離子的特征反應，確定每種物質(zhì)是什么。檢驗 NH4＋ 常加堿，檢驗生成的 NH3，檢驗 SO42－ ，常用加 Ba2＋ 的方法檢驗。 【 解析 】 實驗設計如下： 【 答案 】 見解析 ( ) A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，原溶液可能有 CO32－ B．加入 BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失一定有SO42－ C．加入 AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定有 Cl－ D．加入 Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 【 解析 】 該題考查常見離子的檢驗方法。 A中出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能會是 HCO3－ 或 CO32－ ， B中加入 BaCl2，引入 Ba2＋ 和 Cl－ ，所以該沉淀可能是 BaSO4，也可能是 AgCl， C中白色沉淀可能是 AgCl或 Ag2SO4； D中可能會是 Ca2＋ 、 Mg2＋ 等離子。故答案為 A。 【 答案 】 A 對一份稀溶液做初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有 SO42－ 、 Na＋ 、 CO32－ 、 H＋ 、 NO3－ 、 HCO3－ 、 Cl－ 等離子中的若干種。然后又做了如下分析，以確定這些離子是否大量存在。 ① 用 pH試紙檢測溶液的酸堿性，結果 pH試紙顯紅色。 ② 取 2 mL溶液用 BaCl2溶液和稀硝酸進行檢驗，結果生成了白色沉淀。 ③ 對 ② 中所得的混合物充分靜置后，取其澄清的液體用 AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗，結果又生成了白色沉淀。 請回答下列
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