硫和氮的氧化物(2)(編輯修改稿)
2025-06-20 01:23 本頁面
【文章內容簡介】 聞氣味 C、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中 BD SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2 飽和的 NaHCO3溶液 怎樣除去 CO2中的 SO2? 【 思考 】 ： Na2CO3溶液可丌可以？ （ 2）不鹽溶液反應 SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 S 2 S 0 S +4 S +6 → ← 2e +2e → ← 4e +4e → ← 2e +2e 1）在一定條件下被氧氣催化氧化： 2）與被氯水、酸性 KMnO4 等氧化： 氯水由 淺黃綠 色褪為 無色 高錳酸鉀由 紫紅色 褪為 無色 SO2 + Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl 2SO2 + O2 2 SO3 催化劑 加熱 （ 3） SO2的還原性 （ 4） SO2的氧化性 SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O =K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4 5SO2+2KMnO4+2H2O （此反應可用來 吸收 SO2） 3）不溴水反應： SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr （三）三氧化硫 來源： 化學性質 （酸性氧化物） SO3 + H2O = H2SO4 SO3 + 2NaOH = Na2SO4+H2O 2SO2 + O2 催化劑 △ 2SO3 SO3 + Na2O = Na2SO4 （工業(yè)制硫酸的第三步） 二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將 （ ） A 、和氯氣單獨通過時相同 B、和二氧化硫單獨通過時相同 C、是二者作用效果之和 D、失去漂白性 D SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2 SO4 【 練習 】 如何 除去 CO2中含有的 SO2？
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