金屬腐蝕金屬的鈍化(編輯修改稿)
2025-06-15 22:38 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 、 Nb在鹽酸中 — Mg 在氫氟酸中 — Hg、 Ag在含 Cl溶液中 — Ni在醋酸、草酸、檸檬酸中 ? 各種金屬在不同介質(zhì)中鈍化的臨界濃度不同 (3)溫度 溫度升高時鈍化變得困難 ， 降低溫度有利于鈍化的發(fā)生 。 — 化學(xué)吸附和氧化反應(yīng)都是放熱反應(yīng) — 降低溫度對吸附和氧化反應(yīng)有利 (4)破壞金屬的鈍態(tài)因素 活性離子 (特別是氯離子 )和還原性氣體 (如氫 ) 非氧化性酸 (如鹽酸 ) 堿溶液 (能破壞兩性金屬如鋁的鈍態(tài) ) 陰極極化 機械磨損 關(guān)于活性氯離子對鈍態(tài)的破壞作用 在含 Cl 的溶液中，金屬鈍化膜可能局部被破壞，而導(dǎo)致發(fā)生孔蝕。 金屬鈍化的理論 兩種理論的比較 (1) 兩種理論各有優(yōu)點 ， 都能解釋許多實驗事實 ， 但不能解釋所有的實驗事實 。 (2) 兩種理論的差異涉及到鈍化的定義和成相膜 ， 吸附膜的定義 ，許多實驗事實與所用體系 、 實驗方法 、 試驗條件有關(guān) 。 (3) 盡管成相膜理論和吸附理論對金屬鈍化原因的看法不同 ， 但有兩點是很重要的 *已鈍化的金屬表面確實存在成相的固體產(chǎn)物膜 ， 多數(shù)是氧化物膜 。 *氧原子在金屬表面的吸附可能是鈍化過程的第一步驟 。 相同點：在金屬表面生成了一層極薄的膜，從而阻礙了金屬的溶解。 不同點：吸附理論認為，形成單分子層的二維膜導(dǎo)致鈍化。 Mn+ O2 M H2O 2OH 去陰極 金屬 氧化膜 電解質(zhì)溶液 Mn+ O2 M H2O 2OH 去陰極 金屬 氧化膜 電解質(zhì)溶液 表面氧化膜生長機理 （a）陰離子遷移為主
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