金屬腐蝕金屬的鈍化-資料下載頁
2025-05-10 22:38本頁面
【正文】 硫酸亞鐵的產(chǎn)生和溶解過程） 2區(qū)和 3區(qū)：屬于鈍化過渡區(qū)（氧化膜的形成和溶解） 4區(qū)：穩(wěn)定鈍化區(qū) 5區(qū)：過鈍化區(qū)（氧的析出過程） 鈍化體系的類型 腐蝕體系的穩(wěn)定狀態(tài)取決于真實陰極極化曲線和真實陽極極化曲線的交點。由于兩條極化曲線的相對位置不同，體系可有四種類型。 （ 1） 交點位于活性溶解區(qū) 如下圖中直線 1所示，陰極極化曲線與陽極極化曲線只有一個交點，相交于點 A。 在該種情況下，通常是氧化劑的氧化性較弱 如： Fe在稀酸中的腐蝕 Ti 在不含空氣的稀鹽酸和稀硫酸的腐蝕 （ 2）兩條極化曲線有三個交點 如下圖中直線 2所示 ， 陰極極化曲線與陽極極化曲線出現(xiàn)三個交點 B, C和 D ， 分別在活性溶解區(qū) ， 鈍化過渡區(qū)和鈍化區(qū) 。 在自然腐蝕狀態(tài) ， 金屬可能發(fā)生活性溶解腐蝕 ， 也可能鈍化 。 金屬處于 B點 ， 活化區(qū) ， 不鈍化 ，以活化電流腐蝕； 金屬處于 C點 ， 過渡區(qū) ， 不穩(wěn)定； 金屬處于 D點 ， 鈍化區(qū) ， 以維鈍電流腐蝕 。 這種情況通常是氧化劑的氧化性較弱或氧化劑濃度不高 如 不銹鋼 在含氧 （ 鈍化 ） 和脫氧 （不鈍化 ） 的硫酸溶液中腐蝕 （ 3）交點在穩(wěn)定鈍化區(qū) 如下圖中直線 3所示 ， 陰極極化曲線與陽極極化曲線只有一個交點 ， 相交于點 E， 陰極反應(yīng)電位遠(yuǎn)高于維鈍電位 ， 微電池作用足以使陰極電流高于致鈍電流 。 這種情況通常是金屬鈍化性能更強(qiáng) ， 或氧化劑的氧化性能更強(qiáng) 。 如 Fe在中等濃度的 HNO3溶液中的腐蝕 不銹鋼在含有 Fe3+的 H2SO4溶液中的腐蝕 高 Cr合金在硫酸或鹽酸中的腐蝕 （ 4）交點在過鈍化區(qū) 如下圖中直線 4所示，陰極極化曲線與陽極極化曲線只有一個交點，相交于點 F。 這種情況通常是 ， 去極化劑是特別強(qiáng)的氧化劑 ， 金屬因發(fā)生過鈍化而遭到強(qiáng)烈的腐蝕 。 如 ， 不銹鋼在發(fā)煙硝酸中的腐蝕 。
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