非金屬及其化合物第4節(jié)氮及其重要化合物(編輯修改稿)
2025-06-15 22:11 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 化為 HNO3時要失去電子，若上述兩種氣體與 O2混合， O2得電子，且得失電子數(shù)必然相等，這是得失電子守恒法解答此類題目的依據(jù)。 1. 將 8 mL NO2和 O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒，充分反應(yīng)后，剩余氣體為1 mL，則原混合氣體中 NO2和 O2的體積比可能為 ( ) A. 7∶ 5 B. 3∶ 7 C. 7∶ 1 D. 1∶ 7 C 解析： 1 mL剩余氣體可能為 NO或 O2。 (1)若為 NO，則由 3NO2＋ H2O===2HNO3＋ NO，說明 NO2和 O2與水反應(yīng)后剩余 NO2 3 mL，設(shè)原混合氣體中 O2的體積為 x，則有： 4NO2＋ O2＋ 2H2O===4HNO3 4 1 8－ 3－ x x (8－ 3－ x )/x＝ 4/1，求得 x＝ 1 mL V(NO2)∶ V(O2)＝ (8－ 1) mL∶ 1 mL＝ 7∶ 1。 答案： (2)若為 O2，設(shè)原混合氣體中 NO2的體積為 y，則有： 4NO2＋ O2＋ 2H2O===4HNO3 4 1 y 8－ 1－ y y /(8－ 1－ y)＝ 4/1，求得 y＝ mL V(NO2)∶ V(O2)＝ mL∶ (8－ ) mL＝ 7∶ 3。 答案： 氨氣、銨鹽 【 例 2】 (2021高考 重慶卷， 27)某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化。 (1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為 __________________。 (2)加熱玻璃管 2一段時間后，擠壓 1中打氣球鼓入空氣，觀察到 2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是 ________反應(yīng) (填“吸熱”或“放熱” )。 (3)為保證在裝置 4中觀察到紅棕色氣體，裝置 3應(yīng)裝入 ________；若取消 3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是 __________________。 (4)為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置 5替換裝置 __________(填裝置代號 )；化合物 X為 ________(只寫一種 )， Na2O2的作用是 ________________。 【 自主解答 】 (1)4NH3＋ 5O2===4NO＋ 6H2O (2)放熱 (3)濃 H2SO4 生成的 NO與 O2反應(yīng)生成 NO2，NO2與水反應(yīng)生成 HNO3, NH3與 HNO3反應(yīng)生成了 NH4NO3 (4)1 NH4Cl 與 HCl反應(yīng)生成氧氣 (合理答案均給分 ) 解析： (1)NH3和 O2反應(yīng)生成 NO和 H2O。 (2)該反應(yīng)為放熱，故不加熱后仍能保持紅熱狀態(tài)。(3)產(chǎn)物中有 NO和未反應(yīng)的 NH3， NO會被 O2氧化生成 NO2，在與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成HNO3，而 HNO3與 NH3反應(yīng)會產(chǎn)生白煙。 (4)裝置 5與 1均產(chǎn)生 NH3。 NH4Cl加熱分解可得 NH3和HCl，而 HCl與 Na2O2反應(yīng)可生成 O2。 一、氨氣的實驗室制法 1. 加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物 一般加熱 NH4Cl和 Ca(OH)2的混合物： 2NH4Cl＋ Ca(OH)2==2NH3↑＋ CaCl2＋ 2H2O (1)裝置：“固體＋固體 → 氣體”。 (與用 KClO3或 KMnO4制 O2的裝置相同 )。 (2)干燥：用堿
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