非金屬及其化合物第4節(jié)氮及其重要化合物(存儲(chǔ)版)
【正文】 為1 mL，則原混合氣體中 NO2和 O2的體積比可能為 ( ) A. 7∶ 5 B. 3∶ 7 C. 7∶ 1 D. 1∶ 7 C 解析： 1 mL剩余氣體可能為 NO或 O2。 (4)為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置 5替換裝置 __________(填裝置代號(hào) )；化合物 X為 ________(只寫一種 )， Na2O2的作用是 ________________。 (2)干燥：用堿石灰 (NaOH和 CaO固體的混合物 )。H 2O ? NH4＋ ＋ OH－ 加入固態(tài)堿性物質(zhì) (如 CaO、 NaOH、堿石灰等 )，使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)反應(yīng)放熱，促進(jìn) NH3 (2)增大容器內(nèi)壓強(qiáng) 容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā) (如濃鹽酸、濃氨水、酒精等 )或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體。 3. B 答案： 硝酸 【 例 3】 (2021由于溶液中 H＋足量，且生成的 Cu(NO3)2中有 NO，故它們能與銅繼續(xù)反應(yīng)，此題必須根據(jù)離子方程式計(jì)算。 4. 某溶液 100 mL，其中含硫酸 mol，硝酸 mol，若在該溶液中投入 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出 NO氣體約為 ( ) A. mol B. mol C. mol D. 無(wú)法計(jì)算 A 解析： n(Cu)＝ mol； n(NO)＝ mol； n(H＋ )＝ 2n(H2SO4)＋ n(HNO3)＝ mol。上海卷， 4)用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火。 (如下圖 ) (1)減小容器內(nèi)壓強(qiáng) ①容器內(nèi)氣體極易溶于水； ②容器內(nèi)氣體易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收。 2. 加熱濃氨水 (1)反應(yīng)原理： NH3 一、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法 1. 加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物 一般加熱 NH4Cl和 Ca(OH)2的混合物： 2NH4Cl＋ Ca(OH)2==2NH3↑＋ CaCl2＋ 2H2O (1)裝置：“固體＋固體 → 氣體”。 (2)加熱玻璃管 2一段時(shí)間后，擠壓 1中打氣球鼓入空氣，觀察到 2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是 ________反應(yīng) (填“吸熱”或“放熱” )。當(dāng)NO、 NO O2的混合氣溶于水時(shí)利用混合氣體中 N、 O原子個(gè)數(shù)比進(jìn)行分析判斷。 氮的氧化物 【 例 1】 (2021高考 H 2O ? NH4+＋ OH－ 白煙 NH3＋HCl===NH4Cl Al3＋ ＋ 3NH3可分為 __________和__________。 ②與 O2反應(yīng)： ______________________________。 2. 銨鹽 銨根離子 酸根離子 白 易溶 NH4Cl===NH3↑＋ HCl↑ NH4Cl＋ NaOH===NH3↑＋ NaCl＋ H2O 濕潤(rùn)的紅色石蕊 答案： 不相同， NH4Cl固體受熱分解成 NH3和 HCl，發(fā)生了化學(xué)變化；固態(tài)碘受熱升華成為碘的蒸氣，是物理變化。 N2O、 NO、 NO2均不屬于酸酐，N2O3和 N2O5分別是 HNO2和 HNO3的酸酐。 (1)若為 NO，則由 3NO2＋ H2O===2HNO3＋ NO，說(shuō)明 NO2和 O2與水反應(yīng)后剩余 NO2 3 mL，設(shè)原混合氣體中 O2的體積為
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