離子濃度大小比較用(編輯修改稿)
2025-06-14 23:54 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 c(OH)＜ c(H+)。說明混合溶液呈酸性，進(jìn)一步推測出電離和水解比較，CH3COOH的電離趨勢大于 CH3COO的水解趨勢。 練 8． 將 體積混合后溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( ) A. C(CH3COO)=c(Cl)=c(H+)c( CH3COOH) B. C(CH3COO)= c(Cl) c( CH3COOH) c(H+) C .C(CH3COO) c(Cl) c(H+) c( CH3COOH) (CH3COO) c(Cl) c( CH3COOH) c(H+) D ? 電荷守恒 四、電解質(zhì)溶液中的三個守恒關(guān)系 ? 物料守恒 ? 質(zhì)子守恒 電荷守恒： 電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。 如： NaHCO3溶液中： c(Na+ ) ＋ c( H+ ) ＝ c( HCO3 ) ＋ 2 c ( CO32 ) ＋ c( OH ) 物料守恒 ：（ 原子守恒） 電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，物質(zhì)在水溶液中各種存在形式的量的總和與原物質(zhì)的量相同， 即離子或分子中 某種特定元素的原子的總數(shù)不變 如： NaHCO3晶體中： n(Na+)： n(HCO3 )＝1： 1， 則在溶液中： c(Na+)＝ c(HCO3)＋ c(CO32)＋ c(H2CO3) 質(zhì)子守恒： 即：水電離產(chǎn)生的 H+離子與 OH的各種存在形式的總量相等。 c(H+)=c(OH)+c() c(OH)= c(H+)+c(HS)+2c(H2S) 如： NH4Cl溶液中 : Na2S溶液中 : 思考 ： NaHSO3溶液中各離子濃度由大到小排列？并寫出其物料守恒和電荷守恒 ？ 寫出 Na2CO3溶液中的三大守恒關(guān)系？ 小結(jié)： 解題的三個思維基點(diǎn)： 電離、水解和守恒 . 1. ，等體積混合后，離子濃度大小正確的是 ( ) (Na+)＞ c(Cl)＞ c(OH)＞ c(H+) B. c(Na+) ＝ c(Cl) ＞ c(OH) ＞ c(H+) C. c(Na+) ＝ c(Cl) ＞ c(H+) ＞ c(OH) D. c(Cl) ＞ c(Na+)
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