【文章內(nèi)容簡介】 足夠長的平行傾斜導(dǎo)軌 NM、 PQ，兩軌道間距為 d，其導(dǎo)軌平面與水平面的夾角為 θ，上端 M、 P之間用導(dǎo)線相連，處于方向垂直導(dǎo)軌平面斜向上的均勻θ A B F 教育是一項(xiàng)良心工程 變化的磁場中，磁場的磁感應(yīng)強(qiáng)度大小隨時(shí)間按如圖乙所示的規(guī)律變化 (Bm、 T 已知 )。質(zhì)量為 m 的導(dǎo)體棒 ab 垂直導(dǎo)軌放在與 M、 P相距為 l0的位置，其與導(dǎo)軌間的動(dòng)摩擦因數(shù)為μ（ μtanθ）。在磁感應(yīng)強(qiáng)度從 0 開始不斷增大以后， ab 棒將從靜止開始沿導(dǎo)軌 上 滑，到t1 時(shí)刻 （ t1T） ， ab 棒沿導(dǎo)軌通過的路程為 l 時(shí)， 其速度達(dá)到最大值。已知 ab 棒上 滑過程中始終與導(dǎo)軌垂直，且接觸良好， ab 棒在導(dǎo)軌間部分的電阻為 R，導(dǎo)軌和電線的電阻及 空氣阻力可忽略不計(jì)，重力加速度為 g，從 t=0 時(shí)刻開始計(jì)時(shí)，求： （ 1） ab 棒開始運(yùn)動(dòng)的時(shí)刻 t0（最大靜摩擦力可以認(rèn)為等于滑動(dòng)摩擦力） ； （ 2）在 ab 棒開始運(yùn)動(dòng)之前，通過 ab 棒的電荷量 q； （ 3） ab 棒達(dá)到的最大速度 vm。 25. (14分 )部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu) 、 性質(zhì)及 用途 如下表： 序號 元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì) ① A A 的單質(zhì) 能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子 ② B B 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的 1/5 ③ C C 的氧化物是兩性氧化物，且作為耐火材料 ④ D A、 D、 E 組成的 36 電子的化合物甲是家用消毒劑的主要成分 ⑤ E 通常情況下， E 沒有正化合價(jià)， A、 B、 C、 D、 F 都能與 E 形成化合物 ⑥ F F 元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為 4 請用 化學(xué)用語 ． ． ． ． 回答下列問題： （ 1） 按 A、 B、 C順序，三種元素的金屬性逐漸 ；用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因 。 （ 2） 若 將 mol FE2和 mol E2 通入到體積為 2 L的密閉容器中。 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中為 FE2 mol ，則此反應(yīng)的平衡常數(shù) 是 。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是 （填字母）。 b. 降低溫度 d. 增大反應(yīng)物的濃度 （ 3） E 與 氫元素 可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為 1: 1:1的兩種化合物 X 和 Y。 實(shí)驗(yàn)編號 溫度 /℃ 加入物質(zhì) 加入 Y 的量 ① 5 2 滴 1 mol/L FeCl3 溶液 4 mL 10% 的 Y 溶液 ② 40 2 滴 1 mol/L FeCl3溶液 4 mL 10% 的 Y 溶液 ③ 40 2 滴 1 mol/L FeCl3溶液 2 mL X 欲 探究溫 度對 Y 分解 速率的影響 ，應(yīng)選擇 組實(shí)驗(yàn)； 欲探究 Y 的濃度對分解速率 圖甲 θ θ l0 B a b M P N Q 圖乙 B t O Bm T 教育是一項(xiàng)良心工程 的影響，請?zhí)顚懴嚓P(guān)數(shù)據(jù)。 （ 4） 一定量的石灰乳中通入一定量的 D單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含 D 元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（ n）與反應(yīng)時(shí)間（ t）的曲線如圖所示。則 t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為 g，此時(shí)反應(yīng)的方程式為 。 26.（ 14分） 硫酸鋁銨常用于水的凈化以及工業(yè)水的處理。硫酸鋁銨是白色透 明結(jié)晶硬塊，易溶于熱水，水溶液呈酸性 ； 隨溫度升高、脫去結(jié)晶水，產(chǎn)生晶變。工業(yè)用鋁土礦（主要成分 Al2O少量 SiO Fe2O MgO 等）為原料制取硫酸鋁銨的工藝流程示意圖如下： 部分氫氧化物沉淀的 pH 如下表： 沉淀物 Al(OH)3 Fe (OH)3 Mg (OH)2 開始沉淀 pH 完全沉淀 pH 請回答下列問題： （ 1） 步驟③中調(diào)節(jié) pH 使 Fe (OH)3沉淀完全，檢驗(yàn) Fe3+是否沉淀完全的操作是 。 （ 2） 若 X為 NaOH ，步驟④ 中 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 是 。 （ 3） 用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋 步驟⑤ 中 加入硫酸 的作用 。 （ 4） 硫酸鋁銨水溶液呈酸性的原因是 （用離子方程式表示）。濃度均為 mol/L 硫酸鋁和硫酸鋁銨兩種水溶液， c(Al3+) 較大的是 （填“硫酸鋁銨”或“硫酸鋁 ”） 溶液。 （ 5） 步驟⑥中 ，要求 溫度控制在 90— 100℃ 之間 至硫酸銨全部溶解，其原因是 。 （ 6） 步驟⑦ 的操作方法包括 。 27． 某 課外小組欲探究在適當(dāng)溫度和催化劑的條件下， SO2 與 O2反應(yīng)后混合氣體的成分。 已知：① 沸點(diǎn)： SO2 － 10℃， SO3 45℃；② SO3 遇水劇烈反應(yīng)，放出大量熱，產(chǎn)生酸霧。③ % H2SO4可以吸收 SO3和 酸霧 。 提供的藥品： Na2SO3固體、 10 mol/L H2SO催化劑（ V2O5）、 KMnO4 固體、蒸餾水、 mol/L BaCl2 溶液 、 % H2SO mol/L NaOH 溶液、品紅溶液等。 教育是一項(xiàng)良心工程 （ 1）該小組同學(xué)用 Na2SO3固體與 10 mol/L H2SO4 混合制取 SO2。發(fā)生裝置應(yīng)該選用下圖中 裝置（填字母）。 （ 2）若選用上圖中 b 裝置制 O2，反應(yīng)的方程式是 。 （ 3）該小組同學(xué)為檢驗(yàn)反應(yīng)后混合氣體的成分，設(shè)計(jì)如下裝置： ① b 中發(fā)生反應(yīng)的 化學(xué)方程式是 。 ② c 中盛放的試劑是 ； e 中盛放的試劑是 ，其作用是 。 ③ 某同學(xué)提出用飽和的 NaHSO3 溶液 代替 %的濃 H2SO4，請你評價(jià)該方案是否可行，若可以不必說明理由；若不可行，簡述其理由 。 28.(16 分 ) 有機(jī)物 A 是 合成 高分子樹脂 （ ）和某合成鞣劑（ ）的原料之一。相關(guān)的合成路線如下圖所示 （ 某些生成物已略去 ）： 教育是一項(xiàng)良心工程 已知： Ⅰ . （ R R R3代表烴基） Ⅱ . Ⅲ . 與 FeCl3溶液 反 應(yīng)，溶液呈紫色 請回答下列問題 ： （ 1）經(jīng)質(zhì)譜測定，有機(jī)物 A的相對分子質(zhì)量為 164，燃燒 g有機(jī)物 A，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L CO2和 g H2O 。則 A的 分子式是 。 （ 2）步驟 Ⅰ 的目的是 ； （ 3）將有機(jī)物 E 溶液滴到飽和溴水中，有大量白色沉淀生成。 E 的 含 氧 官能團(tuán) 的 名稱是 。 H→合成鞣劑 的反應(yīng)類型是 。 （ 4） B→ D的化學(xué)方程式是 。 （ 5） F→高分子樹脂的 化學(xué)方程式是 。 （ 6） F的同分異構(gòu)體 X具有如下 特點(diǎn)：① 與 F 具有相同的官能團(tuán)；② 苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；③ 1 mol X 最多消耗 Na 、 NaOH、 NaHCO3 的物質(zhì)的量分別為 1。 且X有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 香豆素的結(jié)構(gòu)簡式為 ， X 的結(jié)構(gòu)簡式為 。 由 X生成香豆酸的化學(xué)方程式是 。 教育是一項(xiàng)良心工程 29．（ 16 分） 癌細(xì)胞的主要特征之一是在 人 體內(nèi)易分散和轉(zhuǎn)移，目前對癌癥治療主要包括手術(shù)治療、化療、放療、免疫治療等 。 請回答下列有關(guān)問題： （ 1） 機(jī)體內(nèi)出現(xiàn) 癌細(xì)胞 的根本原因是 ， 癌細(xì)胞在體內(nèi)容易分散和轉(zhuǎn)移，是因?yàn)榘┘?xì)胞的細(xì)胞膜上的 使得細(xì)胞間的 。 （ 2