武漢市20xx屆高中畢業(yè)生二模理綜(編輯修改稿)
2025-09-01 08:54 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 圖所示足夠長(zhǎng)的金屬導(dǎo)軌MNC和PQD平行且間距為L(zhǎng)，所在平面與水平面夾角分別為α=37176。和β=53176。導(dǎo)軌兩側(cè)空間均有垂直導(dǎo)軌平面向下的勻強(qiáng)磁場(chǎng)(圖中未畫(huà)出)，磁感應(yīng)強(qiáng)度大小為B。均勻金屬棒ab和ef質(zhì)量均為m，長(zhǎng)均為L(zhǎng)，電阻均為R。運(yùn)動(dòng)過(guò)程中，兩金屬棒與導(dǎo)軌保持良好接觸始終垂直于導(dǎo)軌，金屬棒ef與導(dǎo)軌間的動(dòng)摩擦因數(shù)為μ=，金屬棒ab光滑。導(dǎo)軌電阻不計(jì)重力加速度大小為g，sin37176。=，co837176。=08。(1)若將棒ab鎖定，靜止釋放棒ef，求棒ef最終運(yùn)動(dòng)的速度v1；(2)若棒ef經(jīng)過(guò)時(shí)間t達(dá)到第(1)問(wèn)中的速度v1，求此過(guò)程中棒ef下滑的距離x；(3)若兩金屬棒均光滑，同時(shí)由靜止釋放，試在同一圖中定性畫(huà)出兩棒運(yùn)動(dòng)的v－t圖線(xiàn)。(ab棒取沿軌道向上運(yùn)動(dòng)為正方向，ef棒取沿軌道向下運(yùn)動(dòng)為正方向)26.(14分)氧化二氯(C12O)是次氯酸的酸酐，用作氯化劑其部分性質(zhì)如下：物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)常溫下，C12O是棕黃色剩激性氣體。熔點(diǎn)：－℃；℃C12O不穩(wěn)定接觸一般有機(jī)物易爆炸；它易溶于水，同時(shí)反應(yīng)生成次氯酸。實(shí)驗(yàn)室制備原理2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl +2NaHCO3+ C12O 現(xiàn)用下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量C12O，并探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。(1)裝置A中儀器X的名稱(chēng)為_(kāi)__________。(2)若氣體從左至右流動(dòng)裝置連接順序是A、___________(每個(gè)裝置限用一次)。(3)裝置F中盛裝試劑的名稱(chēng)為_(kāi)__________。(4)A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(5)當(dāng)D中收集適量液態(tài)物質(zhì)時(shí)停止反應(yīng)，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明B中殘留固體中含有NaHCO3：___________。(6)實(shí)驗(yàn)完成后取E中燒杯內(nèi)溶液滴加品紅溶液發(fā)現(xiàn)溶液褪色。該課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液褪色的原因。①a=___________。②由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是___________。27.(14分)工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量FeCOAl2OSiO2)為原料制取金屬錳的工藝流程如下：(1)軟錳礦“粉磨”的目的是___________。(2)“浸渣”的主要成分是___________。(3)經(jīng)檢測(cè)“沒(méi)取液”中無(wú)Fe2+，“浸取時(shí)MiO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(4)在“沉錳”操作中，不能用Na2CO3代替 NH4HCO3，其原因是___________。(5)將“酸溶”后的溶液作為電解液，用下圖1裝置電解應(yīng)采用___________離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。(6)為充分利用“濾渣1”，需測(cè)定濾渣中Al元素的含量，設(shè)計(jì)以下方案。①將mg濾渣處理成amL溶液；②取少量①中溶液用EDTA滴定測(cè)得溶液中Fe3+、Al3+的濃度之和為 b mmol/L；③另取少量①中溶液將Fe3+用鹽酸羥胺(在溶液中可完全電離出NH3OH+與Cl－)還原Fe2+，離子方程式為_(kāi)__________；④將③(吸光度與Fe2+的濃度關(guān)系如上圖2所示)。該樣品中Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(用含字母的表達(dá)式表示)。28.(15分)氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知NO2(g)===N2O4(g) △H=－N2O5 (g)=== NO2 (g)+O2(g) △H=+ kJ/mol 則： N2O5 (g)=== N2O4 (g)+2 O2(g) △H=___________ kJ/mol (2)以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，脫硝機(jī)理如圖1。若反應(yīng)中n(NO)︰n(O2)=2︰1，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2，為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采用的條件是___________。(3)T溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=v(NO)消耗=2v(O2) 消耗=k正c2(NO)c(O2)，v逆=(NO2) 消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(NO)、n(O2)如表： ①?gòu)?～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NO)=___________mol/(Ls)。②T1溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=___________mol－1L(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。③化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學(xué)關(guān)系是K=___________。若將容器的溫度改變?yōu)門(mén)2時(shí)其k正=k逆，則T2___________T2(填“”、“”或“=)④已知2NO(g)+O2(g)2NO2的反應(yīng)歷程為：第一步NO+NO
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