武漢市20xx屆高中畢業(yè)生二模理綜(編輯修改稿)
2024-09-01 08:54 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 圖所示足夠長的金屬導軌MNC和PQD平行且間距為L，所在平面與水平面夾角分別為α=37176。和β=53176。導軌兩側(cè)空間均有垂直導軌平面向下的勻強磁場(圖中未畫出)，磁感應(yīng)強度大小為B。均勻金屬棒ab和ef質(zhì)量均為m，長均為L，電阻均為R。運動過程中，兩金屬棒與導軌保持良好接觸始終垂直于導軌，金屬棒ef與導軌間的動摩擦因數(shù)為μ=，金屬棒ab光滑。導軌電阻不計重力加速度大小為g，sin37176。=，co837176。=08。(1)若將棒ab鎖定，靜止釋放棒ef，求棒ef最終運動的速度v1；(2)若棒ef經(jīng)過時間t達到第(1)問中的速度v1，求此過程中棒ef下滑的距離x；(3)若兩金屬棒均光滑，同時由靜止釋放，試在同一圖中定性畫出兩棒運動的v－t圖線。(ab棒取沿軌道向上運動為正方向，ef棒取沿軌道向下運動為正方向)26.(14分)氧化二氯(C12O)是次氯酸的酸酐，用作氯化劑其部分性質(zhì)如下：物理性質(zhì)化學性質(zhì)常溫下，C12O是棕黃色剩激性氣體。熔點：－℃；℃C12O不穩(wěn)定接觸一般有機物易爆炸；它易溶于水，同時反應(yīng)生成次氯酸。實驗室制備原理2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl +2NaHCO3+ C12O 現(xiàn)用下列裝置設(shè)計實驗制備少量C12O，并探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。(1)裝置A中儀器X的名稱為___________。(2)若氣體從左至右流動裝置連接順序是A、___________(每個裝置限用一次)。(3)裝置F中盛裝試劑的名稱為___________。(4)A中反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)當D中收集適量液態(tài)物質(zhì)時停止反應(yīng)，設(shè)計簡單實驗證明B中殘留固體中含有NaHCO3：___________。(6)實驗完成后取E中燒杯內(nèi)溶液滴加品紅溶液發(fā)現(xiàn)溶液褪色。該課題組設(shè)計實驗探究溶液褪色的原因。①a=___________。②由上述實驗得出的結(jié)論是___________。27.(14分)工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量FeCOAl2OSiO2)為原料制取金屬錳的工藝流程如下：(1)軟錳礦“粉磨”的目的是___________。(2)“浸渣”的主要成分是___________。(3)經(jīng)檢測“沒取液”中無Fe2+，“浸取時MiO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(4)在“沉錳”操作中，不能用Na2CO3代替 NH4HCO3，其原因是___________。(5)將“酸溶”后的溶液作為電解液，用下圖1裝置電解應(yīng)采用___________離子交換膜(填“陰”或“陽”)，陽極的電極反應(yīng)式為___________。(6)為充分利用“濾渣1”，需測定濾渣中Al元素的含量，設(shè)計以下方案。①將mg濾渣處理成amL溶液；②取少量①中溶液用EDTA滴定測得溶液中Fe3+、Al3+的濃度之和為 b mmol/L；③另取少量①中溶液將Fe3+用鹽酸羥胺(在溶液中可完全電離出NH3OH+與Cl－)還原Fe2+，離子方程式為___________；④將③(吸光度與Fe2+的濃度關(guān)系如上圖2所示)。該樣品中Al元素的質(zhì)量分數(shù)為___________(用含字母的表達式表示)。28.(15分)氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機理對于消除環(huán)境污染有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知NO2(g)===N2O4(g) △H=－N2O5 (g)=== NO2 (g)+O2(g) △H=+ kJ/mol 則： N2O5 (g)=== N2O4 (g)+2 O2(g) △H=___________ kJ/mol (2)以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，脫硝機理如圖1。若反應(yīng)中n(NO)︰n(O2)=2︰1，則總反應(yīng)的化學方程式為___________；脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù))的關(guān)系如圖2，為達到最佳脫硝效果，應(yīng)采用的條件是___________。(3)T溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H0。實驗測得：v正=v(NO)消耗=2v(O2) 消耗=k正c2(NO)c(O2)，v逆=(NO2) 消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如表： ①從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NO)=___________mol/(Ls)。②T1溫度時化學平衡常數(shù)K=___________mol－1L(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。③化學平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學關(guān)系是K=___________。若將容器的溫度改變?yōu)門2時其k正=k逆，則T2___________T2(填“”、“”或“=)④已知2NO(g)+O2(g)2NO2的反應(yīng)歷程為：第一步NO+NO
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