【文章內(nèi)容簡介】 定，但是在操作中由于是手動操作所以會有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個大的誤差，這將導(dǎo)致整個實驗的結(jié)果會產(chǎn)生較大的誤碼率差。（趙宇）在配制溶液時，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時，以防產(chǎn)生反應(yīng)后影響操作結(jié)果。（劉金旖）（1） 溶液顯色，是由于溶液對不同波長的光的選擇的結(jié)果，為了使測定的結(jié)果有較好的靈敏度和準(zhǔn)確度，必須選擇合適的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑使用期限 。（2） 吸收波長與溶液濃度無關(guān)，不同濃度的溶液吸收都很強烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關(guān)系，從而可以根據(jù)該部分波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度。（3） 此次試驗結(jié)果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗操作方面的39。知識。從無知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。（張麗輝）化學(xué)實驗報告格式篇八排水集氣法。氧氣的不易容于水。高錳酸鉀，二氧化錳，導(dǎo)氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽。①檢————檢查裝置氣密性。②裝————裝入藥品，用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊③夾————用鐵夾把試管固定在鐵架臺上，并使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。④點————點酒精燈，給試管加熱，排出管內(nèi)空氣。⑤收————用排水法收集氧氣。⑥取————將導(dǎo)管從水槽內(nèi)取出。⑦滅————熄滅酒精燈。排空氣法。氧氣密度比空氣大。高錳酸鉀，二氧化錳，導(dǎo)氣管，集氣瓶，試管。把集氣瓶口向上放置，然后把通氣體的導(dǎo)管放入瓶中，此時還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當(dāng)收集滿的時候把導(dǎo)管拿去，然后蓋好毛玻璃片即可?；瘜W(xué)實驗報告格式篇九掌握常用量器的洗滌、使用及加熱、溶解等操作。掌握臺秤、煤氣燈、酒精噴燈的使用。學(xué)會液體劑、固體試劑的取用。儀器：儀器、燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、表面皿、蒸發(fā)皿、試管刷、試管夾、藥匙、石棉網(wǎng)、托盤天平、酒精噴燈、煤氣燈。藥品：硫酸銅晶體。其他：火柴、去污粉、洗衣粉（一）玻璃儀器的洗滌和干燥洗滌方法一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡(luò)酸加洗液浸泡處理（浸泡后將洗液小心倒回原瓶中供重復(fù)使用），然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。干燥方法洗凈后不急用的玻璃儀器倒置在實驗柜內(nèi)或儀器架上晾干。急用儀器，可放在電烘箱內(nèi)烘干，放進(jìn)去之前應(yīng)盡量把水倒盡。燒杯和蒸發(fā)皿可放在石棉網(wǎng)上用小火烘干。操作時，試管口向下，來回移動，烤到不見水珠時，使管口向上，以便趕盡水氣。也可用電吹風(fēng)把儀器吹干。帶有刻度的計量儀器不能用加熱的方法進(jìn)行干燥，以免影響儀器的精密度。（二）試劑的取用液體試劑的取用（1）取少量液體時，可用滴管吸取。（2）粗略量取一定體積的液體時可用量筒（或量杯）。讀取量筒液體體積數(shù)據(jù)時，量筒必須放在平穩(wěn)，且使視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低保持水平。（3）準(zhǔn)確量取一定體積的液體時，應(yīng)使用移液管。使用前，依次用洗液、自來水、蒸餾水洗滌至內(nèi)壁不掛水珠為止，再用少量被量取的液體洗滌23次。固體試劑的取用（1）取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔凈的藥匙。往試管里粉末狀藥品時，為了避免藥粉沾到試管口和試管壁上，可將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽。（2）取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔凈的鑷子夾取。裝入試管時，應(yīng)先把試管平放，把顆粒放進(jìn)試管口內(nèi)后，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。（三）物質(zhì)的稱量托盤天平常用精確度不高的稱量。 調(diào)零點 稱量前，先將游碼潑到游碼標(biāo)尺的“0”處，檢查天平的指針是否停在標(biāo)尺的中間位置，若不到中間位置，可調(diào)節(jié)托盤下側(cè)的調(diào)節(jié)螺絲，使指針指到零點。 稱量 稱量完畢，將砝碼放回砝碼盒中，游碼移至刻度“0”處，天平的兩個托盤重疊后，放在天平的一側(cè)，以免天平擺動磨損刀口。[思考題] 如何洗滌玻璃儀器？怎樣判斷已洗滌干凈？答：一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡(luò)酸加洗液浸泡處理，然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。 取用固體和液體藥品時應(yīng)注意什么？答：取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔凈的藥匙，將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽；取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔凈的鑷子夾取，裝入試管時，應(yīng)先把試管平放，把顆粒放進(jìn)試管口內(nèi)后，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。化學(xué)實驗報告格式篇十：溴乙烷的合成：學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用。主要的副反應(yīng)：反應(yīng)裝置示意圖：(注：在此畫上合成的裝置圖)實驗步驟現(xiàn)象記錄加料：，在冷卻和不斷振蕩下。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，再投入23粒沸石。放熱，燒瓶燙手。裝配裝置，反應(yīng)：裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。加熱開始，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。產(chǎn)物粗分：將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。溴乙烷的精制配蒸餾裝置，加23粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集3740℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=,其中。計算產(chǎn)率。理論產(chǎn)量：109=產(chǎn)率：、7=%(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實驗應(yīng)嚴(yán)格操作?；瘜W(xué)實驗報告格式篇十一（一）掌握clbri2的氧化性及cl、br、i還原性。（二）掌握鹵素的歧化反應(yīng)（三）掌握次氯酸鹽、氯酸鹽強氧化性（四）了解氯化氫hcl氣體的實驗室制備方法（五）了解鹵素的鑒定及混合物分離方法講解法，學(xué)生實驗法，巡回指導(dǎo)法區(qū)別clbri2的氧化性及cl、br、i還原性。鹵素的歧化反應(yīng)次氯酸鹽、氯酸鹽強氧化性區(qū)別clbri2的氧化性及cl、br、i還原性；鹵素的歧化反應(yīng)；次氯酸鹽、氯酸鹽的強氧化性鹵素系ⅶa族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其價電子構(gòu)型ns2np5，因此元素的氧化數(shù)通常是—1，但在一定條件下，也可以形成氧化數(shù)為++++7的化合物。鹵素單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)為強氧化性，其氧化性順序為：f2 cl2 br2 i2。所以，br能被cl2氧化為br2，在ccl4中呈棕黃色。i2能被clbr2氧化為i2，在ccl4中呈紫色。鹵素單質(zhì)溶于水，在水中存在下列平衡：x2 + h2o === hx + hxo這就是鹵素單質(zhì)的歧化反應(yīng)。鹵素的歧化反應(yīng)易在堿性溶液中進(jìn)行，且反應(yīng)產(chǎn)物隨著溫度和堿液濃度的不同而變化。鹵素的含氧酸有多種形式：hxo、hxohxohxo4。隨著鹵素氧化數(shù)的升高，其熱穩(wěn)定性增大，酸性增強，氧化性減弱。如氯酸鹽在中性溶液中沒有明顯的強氧化性，但在酸性介質(zhì)中表現(xiàn)出強氧化性，其次序為：bro3 clo3 io3。次氯酸及其鹽具有強氧化性。hcl的還原性較弱，制備cl2，必須使用氧化性強的kmnomno2來氧化cl。若使用mno2，則需要加熱才能使反應(yīng)進(jìn)行，且可控制反應(yīng)的速度。試管及試管夾、量筒（1ml）、酒精燈、滴瓶（125ml）、試劑瓶（500ml）、燒杯（250ml）kbr、kcl、ki、cclh2so4（濃）、naoh、naclo、mnsohcl（濃）、kcloagno溴水、品紅、酒精、濃氨水、碘伏水、ph試紙、ki淀粉試紙、醋酸鉛試紙、藍(lán)色石蕊試紙。① 取幾滴kbr溶液于試管中，再加入少量ccl4，滴加氯水，振蕩，仔細(xì)觀察ccl4層顏色的變化；② 取幾滴ki溶液于試管中，再加入少量ccl