20xx年高中化學(xué)必修一教案全套高中化學(xué)必修一教案人教版(3篇)(編輯修改稿)
2025-08-13 20:08 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ________兩種。（2）物理性質(zhì)：________________________________________。（3）化學(xué)性質(zhì)：常溫下___________。（4）硅的用途：高純硅是良好的_______材料，于制造集成電路、太陽(yáng)能電池等。教學(xué)反思：高中化學(xué)必修一教案全套 高中化學(xué)必修一教案人教版篇二常見(jiàn)危險(xiǎn)化學(xué)品爆炸品:kclo3kmno4kno3易燃?xì)怏w:h2ch4co易燃液體:酒精_苯汽油等自燃物品:白磷p4遇濕易燃物品:nana2o2氧化劑:kmno4kclo3劇毒品:k砷的化合物腐蝕品:濃h2so4,濃naoh,hno3物質(zhì)的分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)大小1nm1～100nm100nm膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子的直徑大小。區(qū)分溶液與膠體：丁達(dá)爾效應(yīng)（有一條光亮的通路）分離濁液與膠體、溶液:濾紙（只有濁液不能透過(guò)濾紙）分離膠體與溶液：半透膜（膠體不能透過(guò)半透膜）電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如kclhcl非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖酒精so2co2nh3等強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸hclh2so4hno3強(qiáng)堿naohkohba(oh)2大多數(shù)的鹽弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸hcloh2so3弱堿nh3h2o物質(zhì)的分離與提純水過(guò)濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物，如粗鹽的提純蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異過(guò)濾和蒸發(fā)（例如:粗鹽的提純）除去nacl中含有的cacl2,mgcl2,na2so4等加入試劑的先后順序：naoh→bacl2→na2co3→過(guò)濾→hcl可以；改為:bacl2→na2co3→naoh→過(guò)濾→hcl也可以。改為:bacl2→naoh→na2co3→過(guò)濾→hcl也可以。但要注意，bacl2溶液一定要在na2co3溶液之前加入，且鹽酸必須放在最后。蒸餾:利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，除去易揮發(fā)，難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。適用于分離互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離，自來(lái)水得到蒸餾水，汽油和煤油的分離等。蒸餾需要的儀器:酒精燈，蒸餾燒瓶，冷凝管，牛角管，錐形瓶，溫度計(jì)蒸餾操作的注意事項(xiàng):；，目的是防止暴沸；；；蒸餾結(jié)束后，先撤燈后關(guān)水分液：分離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出分液前為什么要打開(kāi)玻璃塞？打開(kāi)玻璃塞使分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓相等，有利于下層液體的流出。萃?。豪媚撤N物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同，來(lái)分離液態(tài)混合物儀器:分液漏斗，燒杯分離出溴水中的溴，可以用苯或者四氯化碳，水/ccl4分層上層無(wú)色，下層橙紅色。不用酒精萃取（注意四氯化碳密度比水大，苯比水?。┓蛛x碘水中的碘，可以用四氯化碳分層上層無(wú)色下層紫紅色不能用酒精萃取焰色反應(yīng)操作要點(diǎn)鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無(wú)色再蘸取待測(cè)液鈉的焰色：_。鉀的焰色：紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)。離子的檢驗(yàn)cl檢驗(yàn)：加_銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀_（ag2co3也是白色沉淀，但加稀_溶解）so42檢驗(yàn):加入bacl2溶液和hcl產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸na2so4+bacl2=baso4↓+2naclnh4+檢驗(yàn):加入naoh加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)fe3+檢驗(yàn)：加入ks出現(xiàn)血紅色溶液fe3++3s==fe(s)3al3+檢驗(yàn)：加入naoh先出現(xiàn)白色沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失關(guān)于容量瓶:瓶身標(biāo)有溫度，容積，刻度線（1）使用前檢查瓶塞處是否漏水。（2）把準(zhǔn)確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里。轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內(nèi)壁上，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上（3）向容量瓶?jī)?nèi)加入的液體液面離標(biāo)線1厘米左右時(shí)，應(yīng)改用滴管小心滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。若加水超過(guò)刻度線，則需重新配制，不能吸掉多余的溶液。（4）蓋緊瓶塞，用倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)的方法使瓶?jī)?nèi)的液體混合均勻。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因?yàn)槿萘科績(jī)?nèi)極少量溶液在瓶頸處潤(rùn)濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)儀器:天平，藥匙，容量瓶，燒杯，量筒，膠頭滴管，玻璃棒配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶，若配的是濃硫酸，在溶解后還要靜置冷卻。常見(jiàn)誤差分析：濃度偏低(1)溶液攪拌溶解時(shí)有少量液體濺出。(2)轉(zhuǎn)移時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒。(3)向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出。(4)定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面
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