【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng)，如制糖工業(yè)利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。c60是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。co和co2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定?碳原子的最外層有4個(gè)電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個(gè)原理?！靠扇夹?完全燃燒(氧氣充足),生成co2: c+o2點(diǎn)燃co2不完全燃燒(氧氣不充足),生成co：2c+o2點(diǎn)燃2co還原性：c+2cuo 高溫 2cu+co2↑ (置換反應(yīng)) 應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。2fe2o3+3c高溫4fe+3co2↑三、二氧化碳的制法實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗(yàn))(1)發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制o2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制h2的發(fā)生裝置。(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集 co只能用排水法(排空氣法易中毒)密度比空氣大用向上排空氣法 co2只能用向上排空氣法(它能溶于水且與水反應(yīng))密度比空氣小用向下排空氣法二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑2) 選用和過氧化氫制氧氣(制氫氣)相同的發(fā)生裝置3)氣體收集方法：向上排空氣法4)驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：caco3高溫cao+co2↑【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：cao+h2o=ca(oh)2】實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳步驟一檢、二裝、三注入、四收集制取二氧化碳的注意事項(xiàng)四、二氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體干冰化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸： co2+h2o==h2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，h2co3 == h2o+ co2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o 本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳。4)與灼熱的碳反應(yīng)： c+co2高溫2co (吸熱反應(yīng)，co2是氧化劑，c是還原劑)用途：滅火(滅火器原理：na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑)既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。溫室肥料危害及防治措施溫室效應(yīng)——原因：過多的cooch氟氯代烷等減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料開發(fā)新能源如、太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉?。大力植樹造林、?yán)禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水化學(xué)性質(zhì): (hco、c具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 ②還原性)1)可燃性：2co+o2點(diǎn)燃2co2 (可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)【h2和o2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。co和o2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。ch4和o2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。】2)還原性： co+cuo △ cu+co2 【非置換反應(yīng)】 應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。記住要領(lǐng)：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。3)有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。一、燃燒和滅火燃燒的條件：(缺一不可)(1)可燃物 (2)氧氣(或空氣) (3)溫度達(dá)到著火點(diǎn)滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可)(1)消除可燃物 (2)隔絕氧氣(或空氣) (3)降溫到著火點(diǎn)以下影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：(1)要有足夠多的空氣(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)(1)煤：“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素)。煤燃燒排放的污染物：sono2(引起酸雨) 、co、煙塵等(2)石油：“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素)。汽車尾氣中污染物：co、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含鉛化合物和煙塵(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能源。兩種綠色能源：沼氣、乙醇(1)沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式:ch4 (最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì): 可燃性 ch4+2o2點(diǎn)燃co2+2h2o(發(fā)出藍(lán)色火焰)(2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:c2h5oh)化學(xué)性質(zhì): 可燃性 c2h5oh+ 3o2點(diǎn)燃2co2+3h2o工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，故不能用工業(yè)酒精配制酒!乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源 (2)減少汽車尾氣(3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 (4)乙醇可以再生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1) 放熱反應(yīng)：如所有的燃燒(2) 吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料?1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。(2)需解決問題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣?② 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣化學(xué)方程式總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點(diǎn)燃 fe3o43. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點(diǎn)燃 2al2o35. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點(diǎn)燃 2h2o6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點(diǎn)燃 2p2o57. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點(diǎn)燃 so28. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點(diǎn)燃 co29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點(diǎn)燃 2co10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點(diǎn)燃 2co211. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o：13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑14. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑15. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑16. 碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 === h2o + co2↑17. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑：19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑23. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co224. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2四、其他反應(yīng)26 實(shí)驗(yàn)室制co2大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑27. co2與水反應(yīng)：h2o + co2 === h2co328 檢驗(yàn)二氧化碳的方法：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o29. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑元素符號(hào)及化學(xué)式：元素符號(hào)：氣態(tài)非金屬元素： 氧 o 氫 h 氯 cl 氮 n 氟 f固態(tài)非金屬元素： 碳 c 硅 si 硫 s 磷 p 碘 i金屬元素：鈣 ca 鐵 fe 鉀 k 鈉 na 鎂 mg 鋁