【文章內(nèi)容簡介】 [實驗2][實驗68]師：看完實驗1你們有何感覺？殘忍！對！如果自然界中充滿了一氧化碳氣體，我們的命運就會和小白鼠一樣！因此我們必須學(xué)習(xí)一氧化碳性質(zhì)，認識它，了解它，避免它給我們帶來更大的災(zāi)難。（繼續(xù)探討教材中[實驗68]，分析人體中毒的原因及預(yù)防措施。）[總結(jié)]預(yù)防的重要——增強自身的環(huán)保和安全意識，急救措施——如果一氧化碳中毒，輕微者：應(yīng)讓其呼吸大量新鮮空氣或進行人工呼吸；嚴重者：醫(yī)療上常用靜脈注射五甲基藍進行解毒。師：一氧化碳有毒，我們就認為它可惡，不能存在，它真是一無是處嗎？請同學(xué)們再看一組實驗。[實驗3]教材中[實驗6 9]，請同學(xué)們觀察氧化銅粉末的變化情況。[結(jié)論]實驗說明，co與木炭一樣具有還原性，能使氧化銅還原成銅，同時生成二氧化碳，cu0+ co——cu+ c02，利用這個性質(zhì)，可以用一氧化碳來還原煉生鐵。課后小結(jié)師：學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：二氧化碳是一種無色無味、密度比空氣大的氣體。二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，并能與水反應(yīng)。二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，這個反 應(yīng)可以用來檢驗二氧化碳。一氧化碳能夠燃燒，具有還原性和毒性。溫室效應(yīng)及防止溫室效應(yīng)增強應(yīng)采取的措施。高一化學(xué)教案篇四掌握na2o na2o2 和 na2co3 nahco3 的性質(zhì)。了解焰色反應(yīng)及常見金屬的特征焰色。na2o na2o2 na2co3 nahco3性質(zhì)。閱讀教材55—57頁一。氧化鈉和過氧化鈉把水滴入盛有少量na2o2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，現(xiàn)象 ；用手輕摸試管外壁，感覺 ，說明反應(yīng)是 熱反應(yīng)；向試管中溶液滴入酚酞溶液，現(xiàn)象 。性 質(zhì) 氧化鈉(na2o) 過氧化鈉(na2o2)制備色、態(tài)氧元素的化合價與水反應(yīng)與co2反應(yīng)用途 不作要求二。碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì) na2co3 nahco3俗名色、態(tài)水溶性水溶性大?。核釅A性酸堿性強弱：熱穩(wěn)定性穩(wěn)定性強弱：與hcl反應(yīng)同濃度的溶液與鹽酸反應(yīng)速率比較：與naoh反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化三。焰色反應(yīng)定義：很多 或它們的 在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。實驗步驟：（1）將鉑絲（或光潔無銹的 ）放在酒精燈外焰灼燒，至與原來的火焰顏色 時為止。（2）用鉑絲蘸取na2co3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為 色。（3）將鉑絲用 洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取k2co3溶液作同樣的實驗，此時要透過 觀察。應(yīng)用：離子檢驗（鑒別鈉，鉀等金屬或其離子）節(jié)日燃放的煙花。關(guān)于na2co3和nahco3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是( )：na2co3：na2co32co3不能轉(zhuǎn)化成nahco3，而nahco3能轉(zhuǎn)化為na2co3 焰色反應(yīng)每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是( )a. na2co3溶液 b. naoh溶液 在蔬菜生長過程中，常噴灑農(nóng)藥防治蟲害。據(jù)有關(guān)專家介紹，用堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥的毒性降低，因此，買來的蔬菜在實用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時間，浸泡蔬菜時可加入適量( )a 。純堿 下列各組物質(zhì)混合后，不能生成naoh的是( )和h2o 2o2和h2o (oh)2和na2co3 (oh)2和nacl高一化學(xué)教案篇五教學(xué)目標知識與技能知道爆炸的含義。了解一些易燃物、易爆物的安全常識。過程與方法能合理運用燃燒的知識和滅火的原理解決日常生活中一些簡單的防火、防爆問題。情感、態(tài)度與價值觀通過學(xué)習(xí)，逐步建立防火、防爆的意識。教學(xué)重難點重點爆炸的含義；一些易燃物、易爆物的安全常識。難點如何防火、防爆。教學(xué)工具蠟燭、火柴、金屬罐、小塑料瓶、面粉、橡皮管等教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課師：氫氣在點燃前要驗純，是因為不純的氫氣燃燒容易爆炸，有可能造成生命和財產(chǎn)的損害。這節(jié)課我們來學(xué)習(xí)爆炸方面的知識。二、推進新課爆炸師：物質(zhì)具備燃燒的條件后，燃燒的劇烈程度與什么有關(guān)？實驗探究：粉塵爆炸。（實驗72）實驗步驟：剪去空金屬罐和小塑料瓶的上部，并在金屬罐和小塑料瓶的底側(cè)各打一個比橡皮管外徑略小的小孔。連接好裝置，在小塑料瓶中放入面粉，點燃蠟燭，用塑料蓋蓋住罐口（如圖711）。從橡皮管一端鼓入大量的空氣（人距離該裝置遠一些），使面粉充滿罐，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：發(fā)生了爆炸。師：金屬罐和塑料蓋構(gòu)成了一個有限空間，向裝置中鼓氣后，面粉充滿了金屬罐，加大了它與氧氣的接觸面積，罐內(nèi)的溫度達到了面粉的著火點，使它在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒并在短時間內(nèi)放出大量的熱，使氣體體積迅速膨脹，引起爆炸。師：可燃物在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒，就會在短時間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸?？赡馨l(fā)生爆炸的物質(zhì)：可燃性氣體、粉塵等。師：由上可知，物質(zhì)具備燃燒的條件后，燃燒的劇烈程度和什么有關(guān)？生：氧氣的濃度和接觸面積?？扇嘉锱c氧氣接觸面積越大，氧氣濃度越高，燃燒就越劇烈。在一定空間內(nèi)急劇燃燒，并有氣體生成，可以引發(fā)爆炸。師：通過以上實驗可知，在面粉廠附近是要嚴禁煙火的。為了使警鐘長鳴，同學(xué)們對一些易燃物和一些易爆物的安全問題要時刻提高警覺性。易燃物和易爆物的安全知識師：為了防止火災(zāi)以及爆炸事故發(fā)生，大家在一些易燃、易爆場合會經(jīng)?？吹揭韵聢D標。師：投影展示：師：這些圖標向人們傳遞了什么樣的信息？生：(1)當心火災(zāi)——易燃物質(zhì)；(2)禁止放易燃物；(3)當心爆炸——爆炸性物質(zhì)；(4)當心火災(zāi)——氧化物；(5)禁止煙火；(6)禁止帶火種；(7)禁止燃放鞭炮；(8)禁止吸煙。師：根據(jù)這節(jié)課所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，同學(xué)們認為在哪些地方應(yīng)該貼“嚴禁煙火”的字樣或圖標？生：油庫、加油站、紡織廠、煤礦礦井等。因為油庫、面粉加工廠等地的空氣中?；煊锌扇夹缘臍怏w或粉塵，它們接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險。師：請閱讀“生產(chǎn)、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時的注意事項”。（課本第134頁“資料卡片”）師：易燃物和易爆物在遇到明火、高溫或撞擊時，極易發(fā)生燃燒或爆炸。因此，為了生命、財產(chǎn)的安全，生產(chǎn)、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時，必須嚴格遵守有關(guān)規(guī)定，絕不允許違章操作。板書第2課時易燃物和易爆物的安全知識一、爆炸可燃物與氧氣接觸面積越大，氧氣濃度越高，燃燒就越劇烈。在一定空間內(nèi)急劇燃燒，并有氣體生成，可以引發(fā)爆炸。二、易燃物和易爆物的安全知識教學(xué)反思：鑒于學(xué)生對燃燒與爆炸的現(xiàn)象已具備了一定的生活經(jīng)驗，故在教學(xué)的過程中，教師應(yīng)注重從學(xué)生的生活經(jīng)驗出發(fā)，讓他們在熟悉的生活情景中探究爆炸的奧秘，并把所學(xué)的化學(xué)知識應(yīng)用到生活中，解決生活中的實際問題。高一化學(xué)教案篇六理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布；解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；多媒體課件引導(dǎo)式啟發(fā)式教學(xué)知識回顧：原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層？同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運動？比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示）聯(lián)想質(zhì)疑：為什么第一層最多只能容納兩個電子，第二層最多只能容納八個電子而不能容納更多的電子呢？第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個電子？原子核外電子的排布與原子軌道有什么關(guān)系？引入新課：通過上一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級（s、p、d、f），就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級分層排布，在化學(xué)上我們稱為構(gòu)造原理。下面我們要通過探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布。板書：一、基態(tài)原子的核外電子排布交流與討論：（幻燈片展示）講授：通過前面的學(xué)習(xí)我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說用軌道符號前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)（通式為：nlx）。例如，原子c的電子排布式為1s2s22p2。基態(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發(fā)生躍遷的原子，此時整個原子能量處于最低．板書：能量最低原則講解：原則內(nèi)容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當這些軌道占滿后，電子才依次進入能量較高的軌道，這就是構(gòu)造原理。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原則。打個比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。練習(xí)：請按能量由低到高的順序?qū)懗龈髟榆壍?。學(xué)生：1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s講解：但從實驗中得到的一般規(guī)律，卻跟大家書寫的不同，順序為1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1—2—2。板書：能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……過渡：氦原子有兩個原子，按照能量最低原則，兩電子都應(yīng)當排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個圓圈（或方框、短線）表示滿意一個給定量子數(shù)的原子軌道，這兩個電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案或自旋相反《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案。事實確定，基態(tài)氦原子的電子排布是《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案，這也是我們對電子在原子軌道上進行排布必須要遵循的另一個原則――泡利不相容原理。原理內(nèi)容：一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，并且這兩個電子的自旋方向必須相反；或者說，一個原子中不會存在四個量子數(shù)完全相同的電子。板書：泡利不相容原理講解：在同一個原子軌道里的電子的