【文章內(nèi)容簡介】 【學(xué)生嘗試】用平衡常數(shù)只受溫度影響，解釋壓強對平衡移動的影響情況【教師】適時點拔評述，畫vt、no2%p圖，歸納小結(jié)，加深壓強對化學(xué)平衡的影響。(3)、溫度對化學(xué)平衡的影響【學(xué)生】設(shè)計實驗并討論得出其中的最佳實驗設(shè)計方案，再用實驗驗證此實驗的正確性，學(xué)生上臺演示此實驗2no2 ? n2o4 △h0紅棕色 無色升高溫度 降低溫度現(xiàn)象：紅棕色變深 現(xiàn)象：紅棕色變淺(平衡向逆反應(yīng)方向移動) (平衡向正反應(yīng)方向移動)【學(xué)生比一比】畫出最佳方案中的no2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系圖【教師】適時評述、分析no2%t關(guān)系圖，介紹分析教材實驗co2++4cl ? cocl42 △h0 加深溫度對平衡動影響知識的認(rèn)識。粉紅色 藍色升高溫度 現(xiàn)象：粉紅色變藍色降低溫度 現(xiàn)象：藍色變粉紅色【設(shè)計意圖】生生互動，以焦點切入，設(shè)疑激發(fā)學(xué)生嘗試探究化學(xué)問題的方法和途經(jīng)，實驗設(shè)計能力得到培養(yǎng)，競爭意識、合作意識得到加強?；瘜W(xué)平衡移動原理【學(xué)生回顧】要求學(xué)生分別用最簡潔的語言表示外界條件對平衡移動的影響，通過三個外界條件對平衡移動影響情況的學(xué)習(xí)，嘗試概括出一個共同的結(jié)果：即平衡移動原理?！窘處熢u述】如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、溫度等)，平衡將向減弱這種改變的方向移動─平衡移動原理，又稱勒夏特列原理。也就是哈伯研究合成氨并獲得諾貝爾化學(xué)獎的一個基本原理?！驹O(shè)計意圖】培養(yǎng)學(xué)生提取信息及歸納總結(jié)能力，自然輕松中突破了難重點，通過感受前人的研究過程，獲取信心和勇氣。(三)、互動實踐【要求】注重實際，加深理解，各小組為另三個小組命一題，用平衡移動原理來判斷平衡移動?！驹O(shè)計意圖】用練習(xí)鞏固新知識，對新知識熟練應(yīng)用。(四)教師總結(jié)總結(jié)：濃度、壓強、溫度對平衡移動的影響，希望同學(xué)們學(xué)好科學(xué)，敢于超越前人，為人類作貢獻。(五)布置作業(yè)課后習(xí)題于作業(yè)本。【板書設(shè)計】第三單元 化學(xué)平衡的移動“變”：條件改變，原平衡被破壞(v正≠v逆)，可逆反應(yīng)將重新建立新的平衡(v正=v逆)條件改變 一、濃度影響 二、壓強影響 三、溫度影響預(yù) 言 (根據(jù)學(xué)生實際情況定) (根據(jù)學(xué)生實際情況定) (根據(jù)學(xué)生實際情況定)實驗設(shè)計 fe3++3s?[fe(s)]2+ 2no2 ? n2o4 co2++4cl ? cocl42 △h0實驗結(jié)論 增大fe3+濃度， 增大壓強， 升高溫度，平衡向正方向移動 平衡向逆反應(yīng)方向移動 平衡向正反應(yīng)方向移動理論解釋 增大反應(yīng)物濃度，v正 v逆 (學(xué)生閱讀) (學(xué)生預(yù)計溫度影響了平衡常數(shù)k)收 獲 如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、溫度等)，平衡將向減弱這種改變的方向移動平衡移動原理化學(xué)說課稿一等獎 化學(xué)說課稿評價語優(yōu)缺點篇五各位領(lǐng)導(dǎo)、評委、各位同行：我今天說課的題目是：《選修四 化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第三節(jié)電解池的第一課時，我主要從六個方面對本節(jié)課進行闡述本節(jié)課是化學(xué)選修四第四章第三節(jié)，第一課時的內(nèi)容——電解原理。教材通過“電解氯化銅”的實驗展示電解原理的實質(zhì)，并認(rèn)識電解池的功能。“電解氯化銅”的實驗是理解電解原理的突破口，也是本節(jié)課的教學(xué)重心。通過該實驗將推導(dǎo)出電解池的工作原理，電解的一般規(guī)律，電極產(chǎn)物的判斷方法和電極方程式的書寫方法，其中電解的一般規(guī)律，電極產(chǎn)物的判斷是本節(jié)課的重點也是難點。電解原理是中學(xué)化學(xué)重要基本理論之一，既涉及到電化學(xué)的理論知識，又與氧化還原反應(yīng)等密切相關(guān)，故占有重要的地位。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置——原電池，通過對電解池的學(xué)習(xí)之后，學(xué)生將形成一個將氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)換、電解質(zhì)溶液、原電池和電解原理和有關(guān)計算等知識聯(lián)系起來的知識網(wǎng)絡(luò)，對培養(yǎng)和提高學(xué)生從實踐到理論，又從理論到實踐的認(rèn)知規(guī)律有很大的作用根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容，結(jié)合高二年級學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)及其心理特征，我制定了以下的教學(xué)目標(biāo)：理解電解原理，會判斷電極產(chǎn)物能書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式，培養(yǎng)分析歸納知識的能力。過程與方法利用惰性電極電解氯化銅的微觀模擬，探究電解原理，通過小組合作探究，理解陰陽離子的放電順序，判斷電極產(chǎn)物。情感態(tài)度、價值觀通過電解知識的學(xué)習(xí)，發(fā)現(xiàn)其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用價值，培養(yǎng)學(xué)生與他人合作、交流的意識和能力并提高他們辯證思維的能力。激發(fā)學(xué)生勇于創(chuàng)新、積極實踐的科學(xué)態(tài)度。理解電解原理和以電解cucl2溶液為例得出惰性電極作陽極時的電解的一般規(guī)律。理解電解原理，非惰性電極作陽極對電解產(chǎn)物的判斷通過多媒體的應(yīng)用，直觀形象的展示電解的過程，使學(xué)生更易理解和接受，并適當(dāng)進行問題探究、分組討論，歸納總結(jié)，體現(xiàn)“以問題為引導(dǎo)，學(xué)生為主體”的新課改精神指導(dǎo)學(xué)生通過仔細(xì)觀察、分析、比較、討論、概括、練習(xí)等學(xué)習(xí)手段，分析討論實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論的過程，培養(yǎng)其探索精神及分析問題、解決問題的能力。同時，也能夠培養(yǎng)學(xué)生的主體性與合作精神教學(xué)流程：復(fù)習(xí)回顧——新課引入——探究活動——學(xué)習(xí)電解理論——演示模擬實驗——完善電解原理——課堂小結(jié)——學(xué)習(xí)反饋（固化能力，形成學(xué)科思想和學(xué)科能力）我在本節(jié)課的教學(xué)中注意突出重點，力求條理清晰，緊湊合理。各項活動的安排也注重互動、交流，最大限度的調(diào)動學(xué)生參與課堂的積極性、主動性復(fù)習(xí)回顧（2分鐘）通過習(xí)題 復(fù)習(xí)回顧原電池相關(guān)知識進行熱身，并與本節(jié)課建立銜接創(chuàng)設(shè)情景，引入新課（1分鐘）通過名人典故引入新課并激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。學(xué)習(xí)電解原理（20分鐘）［設(shè)疑］我們已經(jīng)知道，金屬和電解質(zhì)溶液都能導(dǎo)電，金屬的導(dǎo)電過程是物理變化，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程是否與金屬的導(dǎo)電過程相同呢？探究活動1：（p79實驗42）活動匯報：與電源正極相連的碳棒上有能使淀粉i溶液變藍的刺激性氣味的氣體產(chǎn)生——cl2與電源負(fù)極相連的碳棒上有紅色物質(zhì)析出——cu［設(shè)疑］cucl2溶液在電流的作用下為什么會分解生成cu和cl2呢？然后通過多媒體演示通電前后溶液里離子移動情況（1）、電解：電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子。通電時自由離子作定向移動而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)。（2）、電解池：將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置（3）、電解池的形成條件：直流電源、兩個電極、電解質(zhì)溶液（熔融電解質(zhì)）、構(gòu)成閉合回路（4）、電極名稱：陽極——與電源正極相連 陰極——與電源負(fù)極相連（5）、電子移動的方向：電源負(fù)極 →電解池陰極 →電解液中的陽離子（被還原）電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽極 →電源正極（6）、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程離子的放電順序［設(shè)疑］陰極為什不產(chǎn)生氫氣呢？陽極為什么不是氧氣呢？通過分析講解得出結(jié)論溶液中離子放電順序：陰極：+﹤ca2+﹤na+﹤mg2+﹤al3+ ﹤(h+)水﹤zn2+﹤fe2+﹤sn2+﹤ pb2+﹤(h+)酸﹤ cu2+﹤ fe3+ ﹤ hg2+﹤ag+陽極：陽極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電陽極為惰性電極：s2 i br cl oh 含氧酸根離子 f通過例題講解總結(jié)出電極反應(yīng)式的書寫方法（1）.分析溶液中存在的所有離子（包括水的電 離）、并分成陽離子組和陰離子組。（2）.根據(jù)放電規(guī)律，陽離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，而陰離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，完成電極反應(yīng)式。（注意得失電子守恒）（3）.由陰陽兩電極反應(yīng)式，合并得總反應(yīng)式。（弱電解質(zhì)的須保持分子形式）小結(jié)： 分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書極式、寫方程隨堂練習(xí)（7分鐘）判斷（1）電解、電離均需要通電才能實現(xiàn)（ ）（2）電解池中電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程即電解過程( ）（3）原電池的正極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)（ ）以石墨作電極，電解下列溶液，寫出電極反應(yīng)及電解總反應(yīng)式。（1）agno3溶液 （2）na2so4溶液第一節(jié) 電解池電解原理cucl2 ＝cu2+＋2cl陰極：cu2+＋2e－=cu （還原反應(yīng)）陽極：2cl－ － 2e－=cl2↑（氧化反應(yīng)）總反應(yīng)：cucl2==cu＋cl2↑電解池的形成條件：直流電源、兩個電極、電解質(zhì)溶液（熔融電解質(zhì)）、構(gòu)成閉合回路電極 ： 陽極：與外電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)（即失去電子）陰極：與外電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)（即得到電子）電解池中的電子的移動方向： 電源負(fù)極 →電解池陰極 →電解液中的陽離子（被還原）電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽極 →電源正極陰極：+﹤ca2+﹤na+﹤mg2+﹤al3+ ﹤(h+)水﹤zn2+﹤fe2+﹤sn2+﹤ pb2+﹤(h+)酸﹤ cu2+﹤ fe3+ ﹤ hg2+﹤ag+陽極：陽極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電陽極為惰性電極：s2 i br cl oh 含氧酸根離子 f分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書極式、寫方程本節(jié)課我根據(jù)高二年級普通班學(xué)生的心理特征及其認(rèn)知規(guī)律，采用活動探究等教學(xué)方法，以“教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體”，教師的“導(dǎo)”立足于學(xué)生的“學(xué)”，以學(xué)法為重心，力求使學(xué)生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識水平，從而達到預(yù)期的教學(xué)效果。我的說課完畢，謝謝大家?；瘜W(xué)說課稿一等獎 化學(xué)說課稿評價語優(yōu)缺點篇六萬事開頭難；良好的開端是成功的一半。這是我選擇初三化學(xué)緒言的理由，這兩句話高度概括了本課題內(nèi)容在整個初三化學(xué)教學(xué)中的地位和作用。確定課題之后我進行了初步思考，發(fā)現(xiàn)了最重要問題：目前師與生之間是陌生的！進一步深入思考發(fā)現(xiàn)，無論從課標(biāo)要求還是最近發(fā)展區(qū)理論等教育教學(xué)理論都要求教師要了解和溝通學(xué)生，要從學(xué)情出發(fā)進行教學(xué)。所以我進行了課前問卷調(diào)查。從調(diào)查的結(jié)果發(fā)現(xiàn)，在教學(xué)中需要注意三個方面：一是學(xué)生必須全面正確認(rèn)識化學(xué)；二是要把學(xué)生的興趣和好奇心轉(zhuǎn)化為學(xué)習(xí)化學(xué)的動力；三是親近化學(xué)，污染不是化學(xué)的錯，是人類對化學(xué)的無知造成的。在問卷調(diào)查的基礎(chǔ)上，依據(jù)課標(biāo)制定了本課題的三維目標(biāo)和教學(xué)重難點。針對前面提到的師生之間陌生帶來的問題，我利用暑假解決了問題。1．“減負(fù)”原則；2．趣味性原則。1．趣味實驗。2．上網(wǎng)學(xué)習(xí)，分學(xué)習(xí)小組制作ppt匯報成果。一是趣味實驗。首先：學(xué)生想辦法制得紫甘藍菜紫色汁液。第二步：用堿面水和白醋做實驗。第三步：從生活中找其它液體進行實驗對比，并進行分類。突出化學(xué)變化到物質(zhì)分類的規(guī)律性，落實對比方法和分類觀。二是上網(wǎng)學(xué)習(xí)，分小組制作ppt進行匯報。我們創(chuàng)建了針對初三化學(xué)的“未來化學(xué)世界的博客”。主要意圖：貼近學(xué)生的現(xiàn)實生活，提高興趣，引導(dǎo)學(xué)習(xí)。初步培養(yǎng)接受、吸收、整理化學(xué)信息的能力。學(xué)生自主學(xué)習(xí)，并進行表達、交流。我從縱向：什么是化學(xué)—為什么學(xué)化學(xué)—怎么學(xué)化學(xué)；橫向：意圖—素材—知識—情感等四個維度介紹我的實施課堂教學(xué)情況。“什么是化學(xué)”這個環(huán)節(jié)有三個小環(huán)節(jié)。第一步：課堂導(dǎo)入。播放燃放鞭炮視頻。導(dǎo)語：新學(xué)期開學(xué)了，對我們的一生來說都很重要的一門新學(xué)科要“開業(yè)”了，按照我們中國人習(xí)慣開業(yè)吧。播放結(jié)束后，拿出事先準(zhǔn)備好的充氣氣球并扎破，對比研究提問，制造思維沖突。這個環(huán)節(jié)主要突出化學(xué)變化與物理變化的不同。第二步：趣味作業(yè)匯報。（展示圖片）這是學(xué)生做的情況和收到的匯報作業(yè)。該環(huán)節(jié)主要落實學(xué)科思想為：初步了解化學(xué)是一門實驗科學(xué)。滲透分類對比的學(xué)科思想方法。突出變化到規(guī)律的過程。第三步：利