【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 【學(xué)生嘗試】用平衡常數(shù)只受溫度影響，解釋壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響情況【教師】適時(shí)點(diǎn)拔評(píng)述，畫vt、no2%p圖，歸納小結(jié)，加深壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。(3)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響【學(xué)生】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并討論得出其中的最佳實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，再用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此實(shí)驗(yàn)的正確性，學(xué)生上臺(tái)演示此實(shí)驗(yàn)2no2 ? n2o4 △h0紅棕色 無(wú)色升高溫度 降低溫度現(xiàn)象：紅棕色變深 現(xiàn)象：紅棕色變淺(平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)) (平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng))【學(xué)生比一比】畫出最佳方案中的no2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系圖【教師】適時(shí)評(píng)述、分析no2%t關(guān)系圖，介紹分析教材實(shí)驗(yàn)co2++4cl ? cocl42 △h0 加深溫度對(duì)平衡動(dòng)影響知識(shí)的認(rèn)識(shí)。粉紅色 藍(lán)色升高溫度 現(xiàn)象：粉紅色變藍(lán)色降低溫度 現(xiàn)象：藍(lán)色變粉紅色【設(shè)計(jì)意圖】生生互動(dòng)，以焦點(diǎn)切入，設(shè)疑激發(fā)學(xué)生嘗試探究化學(xué)問(wèn)題的方法和途經(jīng)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力得到培養(yǎng)，競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)、合作意識(shí)得到加強(qiáng)?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)原理【學(xué)生回顧】要求學(xué)生分別用最簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言表示外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，通過(guò)三個(gè)外界條件對(duì)平衡移動(dòng)影響情況的學(xué)習(xí)，嘗試概括出一個(gè)共同的結(jié)果：即平衡移動(dòng)原理。【教師評(píng)述】如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、溫度等)，平衡將向減弱這種改變的方向移動(dòng)─平衡移動(dòng)原理，又稱勒夏特列原理。也就是哈伯研究合成氨并獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的一個(gè)基本原理。【設(shè)計(jì)意圖】培養(yǎng)學(xué)生提取信息及歸納總結(jié)能力，自然輕松中突破了難重點(diǎn)，通過(guò)感受前人的研究過(guò)程，獲取信心和勇氣。(三)、互動(dòng)實(shí)踐【要求】注重實(shí)際，加深理解，各小組為另三個(gè)小組命一題，用平衡移動(dòng)原理來(lái)判斷平衡移動(dòng)?！驹O(shè)計(jì)意圖】用練習(xí)鞏固新知識(shí)，對(duì)新知識(shí)熟練應(yīng)用。(四)教師總結(jié)總結(jié)：濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，希望同學(xué)們學(xué)好科學(xué)，敢于超越前人，為人類作貢獻(xiàn)。(五)布置作業(yè)課后習(xí)題于作業(yè)本?！景鍟O(shè)計(jì)】第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)“變”：條件改變，原平衡被破壞(v正≠v逆)，可逆反應(yīng)將重新建立新的平衡(v正=v逆)條件改變 一、濃度影響 二、壓強(qiáng)影響 三、溫度影響預(yù) 言 (根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況定) (根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況定) (根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況定)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) fe3++3s?[fe(s)]2+ 2no2 ? n2o4 co2++4cl ? cocl42 △h0實(shí)驗(yàn)結(jié)論 增大fe3+濃度， 增大壓強(qiáng)， 升高溫度，平衡向正方向移動(dòng) 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)理論解釋 增大反應(yīng)物濃度，v正 v逆 (學(xué)生閱讀) (學(xué)生預(yù)計(jì)溫度影響了平衡常數(shù)k)收 獲 如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、溫度等)，平衡將向減弱這種改變的方向移動(dòng)平衡移動(dòng)原理化學(xué)說(shuō)課稿一等獎(jiǎng) 化學(xué)說(shuō)課稿評(píng)價(jià)語(yǔ)優(yōu)缺點(diǎn)篇五各位領(lǐng)導(dǎo)、評(píng)委、各位同行：我今天說(shuō)課的題目是：《選修四 化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第三節(jié)電解池的第一課時(shí)，我主要從六個(gè)方面對(duì)本節(jié)課進(jìn)行闡述本節(jié)課是化學(xué)選修四第四章第三節(jié)，第一課時(shí)的內(nèi)容——電解原理。教材通過(guò)“電解氯化銅”的實(shí)驗(yàn)展示電解原理的實(shí)質(zhì)，并認(rèn)識(shí)電解池的功能?！半娊饴然~”的實(shí)驗(yàn)是理解電解原理的突破口，也是本節(jié)課的教學(xué)重心。通過(guò)該實(shí)驗(yàn)將推導(dǎo)出電解池的工作原理，電解的一般規(guī)律，電極產(chǎn)物的判斷方法和電極方程式的書寫方法，其中電解的一般規(guī)律，電極產(chǎn)物的判斷是本節(jié)課的重點(diǎn)也是難點(diǎn)。電解原理是中學(xué)化學(xué)重要基本理論之一，既涉及到電化學(xué)的理論知識(shí)，又與氧化還原反應(yīng)等密切相關(guān)，故占有重要的地位。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置——原電池，通過(guò)對(duì)電解池的學(xué)習(xí)之后，學(xué)生將形成一個(gè)將氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)換、電解質(zhì)溶液、原電池和電解原理和有關(guān)計(jì)算等知識(shí)聯(lián)系起來(lái)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，對(duì)培養(yǎng)和提高學(xué)生從實(shí)踐到理論，又從理論到實(shí)踐的認(rèn)知規(guī)律有很大的作用根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容，結(jié)合高二年級(jí)學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)及其心理特征，我制定了以下的教學(xué)目標(biāo)：理解電解原理，會(huì)判斷電極產(chǎn)物能書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式，培養(yǎng)分析歸納知識(shí)的能力。過(guò)程與方法利用惰性電極電解氯化銅的微觀模擬，探究電解原理，通過(guò)小組合作探究，理解陰陽(yáng)離子的放電順序，判斷電極產(chǎn)物。情感態(tài)度、價(jià)值觀通過(guò)電解知識(shí)的學(xué)習(xí)，發(fā)現(xiàn)其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用價(jià)值，培養(yǎng)學(xué)生與他人合作、交流的意識(shí)和能力并提高他們辯證思維的能力。激發(fā)學(xué)生勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。理解電解原理和以電解cucl2溶液為例得出惰性電極作陽(yáng)極時(shí)的電解的一般規(guī)律。理解電解原理，非惰性電極作陽(yáng)極對(duì)電解產(chǎn)物的判斷通過(guò)多媒體的應(yīng)用，直觀形象的展示電解的過(guò)程，使學(xué)生更易理解和接受，并適當(dāng)進(jìn)行問(wèn)題探究、分組討論，歸納總結(jié)，體現(xiàn)“以問(wèn)題為引導(dǎo)，學(xué)生為主體”的新課改精神指導(dǎo)學(xué)生通過(guò)仔細(xì)觀察、分析、比較、討論、概括、練習(xí)等學(xué)習(xí)手段，分析討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論的過(guò)程，培養(yǎng)其探索精神及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。同時(shí)，也能夠培養(yǎng)學(xué)生的主體性與合作精神教學(xué)流程：復(fù)習(xí)回顧——新課引入——探究活動(dòng)——學(xué)習(xí)電解理論——演示模擬實(shí)驗(yàn)——完善電解原理——課堂小結(jié)——學(xué)習(xí)反饋（固化能力，形成學(xué)科思想和學(xué)科能力）我在本節(jié)課的教學(xué)中注意突出重點(diǎn)，力求條理清晰，緊湊合理。各項(xiàng)活動(dòng)的安排也注重互動(dòng)、交流，最大限度的調(diào)動(dòng)學(xué)生參與課堂的積極性、主動(dòng)性復(fù)習(xí)回顧（2分鐘）通過(guò)習(xí)題 復(fù)習(xí)回顧原電池相關(guān)知識(shí)進(jìn)行熱身，并與本節(jié)課建立銜接創(chuàng)設(shè)情景，引入新課（1分鐘）通過(guò)名人典故引入新課并激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。學(xué)習(xí)電解原理（20分鐘）［設(shè)疑］我們已經(jīng)知道，金屬和電解質(zhì)溶液都能導(dǎo)電，金屬的導(dǎo)電過(guò)程是物理變化，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程是否與金屬的導(dǎo)電過(guò)程相同呢？探究活動(dòng)1：（p79實(shí)驗(yàn)42）活動(dòng)匯報(bào)：與電源正極相連的碳棒上有能使淀粉i溶液變藍(lán)的刺激性氣味的氣體產(chǎn)生——cl2與電源負(fù)極相連的碳棒上有紅色物質(zhì)析出——cu［設(shè)疑］cucl2溶液在電流的作用下為什么會(huì)分解生成cu和cl2呢？然后通過(guò)多媒體演示通電前后溶液里離子移動(dòng)情況（1）、電解：電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子。通電時(shí)自由離子作定向移動(dòng)而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)。（2）、電解池：將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置（3）、電解池的形成條件：直流電源、兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液（熔融電解質(zhì)）、構(gòu)成閉合回路（4）、電極名稱：陽(yáng)極——與電源正極相連 陰極——與電源負(fù)極相連（5）、電子移動(dòng)的方向：電源負(fù)極 →電解池陰極 →電解液中的陽(yáng)離子（被還原）電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽(yáng)極 →電源正極（6）、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程離子的放電順序［設(shè)疑］陰極為什不產(chǎn)生氫氣呢？陽(yáng)極為什么不是氧氣呢？通過(guò)分析講解得出結(jié)論溶液中離子放電順序：陰極：+﹤ca2+﹤na+﹤mg2+﹤al3+ ﹤(h+)水﹤zn2+﹤fe2+﹤sn2+﹤ pb2+﹤(h+)酸﹤ cu2+﹤ fe3+ ﹤ hg2+﹤ag+陽(yáng)極：陽(yáng)極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電陽(yáng)極為惰性電極：s2 i br cl oh 含氧酸根離子 f通過(guò)例題講解總結(jié)出電極反應(yīng)式的書寫方法（1）.分析溶液中存在的所有離子（包括水的電 離）、并分成陽(yáng)離子組和陰離子組。（2）.根據(jù)放電規(guī)律，陽(yáng)離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，而陰離子在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，完成電極反應(yīng)式。（注意得失電子守恒）（3）.由陰陽(yáng)兩電極反應(yīng)式，合并得總反應(yīng)式。（弱電解質(zhì)的須保持分子形式）小結(jié)： 分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書極式、寫方程隨堂練習(xí)（7分鐘）判斷（1）電解、電離均需要通電才能實(shí)現(xiàn)（ ）（2）電解池中電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過(guò)程即電解過(guò)程( ）（3）原電池的正極和電解池的陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應(yīng)（ ）以石墨作電極，電解下列溶液，寫出電極反應(yīng)及電解總反應(yīng)式。（1）agno3溶液 （2）na2so4溶液第一節(jié) 電解池電解原理cucl2 ＝cu2+＋2cl陰極：cu2+＋2e－=cu （還原反應(yīng)）陽(yáng)極：2cl－ － 2e－=cl2↑（氧化反應(yīng)）總反應(yīng)：cucl2==cu＋cl2↑電解池的形成條件：直流電源、兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液（熔融電解質(zhì)）、構(gòu)成閉合回路電極 ： 陽(yáng)極：與外電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)（即失去電子）陰極：與外電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)（即得到電子）電解池中的電子的移動(dòng)方向： 電源負(fù)極 →電解池陰極 →電解液中的陽(yáng)離子（被還原）電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽(yáng)極 →電源正極陰極：+﹤ca2+﹤na+﹤mg2+﹤al3+ ﹤(h+)水﹤zn2+﹤fe2+﹤sn2+﹤ pb2+﹤(h+)酸﹤ cu2+﹤ fe3+ ﹤ hg2+﹤ag+陽(yáng)極：陽(yáng)極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電陽(yáng)極為惰性電極：s2 i br cl oh 含氧酸根離子 f分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書極式、寫方程本節(jié)課我根據(jù)高二年級(jí)普通班學(xué)生的心理特征及其認(rèn)知規(guī)律，采用活動(dòng)探究等教學(xué)方法，以“教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體”，教師的“導(dǎo)”立足于學(xué)生的“學(xué)”，以學(xué)法為重心，力求使學(xué)生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識(shí)水平，從而達(dá)到預(yù)期的教學(xué)效果。我的說(shuō)課完畢，謝謝大家。化學(xué)說(shuō)課稿一等獎(jiǎng) 化學(xué)說(shuō)課稿評(píng)價(jià)語(yǔ)優(yōu)缺點(diǎn)篇六萬(wàn)事開頭難；良好的開端是成功的一半。這是我選擇初三化學(xué)緒言的理由，這兩句話高度概括了本課題內(nèi)容在整個(gè)初三化學(xué)教學(xué)中的地位和作用。確定課題之后我進(jìn)行了初步思考，發(fā)現(xiàn)了最重要問(wèn)題：目前師與生之間是陌生的！進(jìn)一步深入思考發(fā)現(xiàn)，無(wú)論從課標(biāo)要求還是最近發(fā)展區(qū)理論等教育教學(xué)理論都要求教師要了解和溝通學(xué)生，要從學(xué)情出發(fā)進(jìn)行教學(xué)。所以我進(jìn)行了課前問(wèn)卷調(diào)查。從調(diào)查的結(jié)果發(fā)現(xiàn)，在教學(xué)中需要注意三個(gè)方面：一是學(xué)生必須全面正確認(rèn)識(shí)化學(xué)；二是要把學(xué)生的興趣和好奇心轉(zhuǎn)化為學(xué)習(xí)化學(xué)的動(dòng)力；三是親近化學(xué)，污染不是化學(xué)的錯(cuò)，是人類對(duì)化學(xué)的無(wú)知造成的。在問(wèn)卷調(diào)查的基礎(chǔ)上，依據(jù)課標(biāo)制定了本課題的三維目標(biāo)和教學(xué)重難點(diǎn)。針對(duì)前面提到的師生之間陌生帶來(lái)的問(wèn)題，我利用暑假解決了問(wèn)題。1．“減負(fù)”原則；2．趣味性原則。1．趣味實(shí)驗(yàn)。2．上網(wǎng)學(xué)習(xí)，分學(xué)習(xí)小組制作ppt匯報(bào)成果。一是趣味實(shí)驗(yàn)。首先：學(xué)生想辦法制得紫甘藍(lán)菜紫色汁液。第二步：用堿面水和白醋做實(shí)驗(yàn)。第三步：從生活中找其它液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)對(duì)比，并進(jìn)行分類。突出化學(xué)變化到物質(zhì)分類的規(guī)律性，落實(shí)對(duì)比方法和分類觀。二是上網(wǎng)學(xué)習(xí)，分小組制作ppt進(jìn)行匯報(bào)。我們創(chuàng)建了針對(duì)初三化學(xué)的“未來(lái)化學(xué)世界的博客”。主要意圖：貼近學(xué)生的現(xiàn)實(shí)生活，提高興趣，引導(dǎo)學(xué)習(xí)。初步培養(yǎng)接受、吸收、整理化學(xué)信息的能力。學(xué)生自主學(xué)習(xí)，并進(jìn)行表達(dá)、交流。我從縱向：什么是化學(xué)—為什么學(xué)化學(xué)—怎么學(xué)化學(xué)；橫向：意圖—素材—知識(shí)—情感等四個(gè)維度介紹我的實(shí)施課堂教學(xué)情況。“什么是化學(xué)”這個(gè)環(huán)節(jié)有三個(gè)小環(huán)節(jié)。第一步：課堂導(dǎo)入。播放燃放鞭炮視頻。導(dǎo)語(yǔ)：新學(xué)期開學(xué)了，對(duì)我們的一生來(lái)說(shuō)都很重要的一門新學(xué)科要“開業(yè)”了，按照我們中國(guó)人習(xí)慣開業(yè)吧。播放結(jié)束后，拿出事先準(zhǔn)備好的充氣氣球并扎破，對(duì)比研究提問(wèn)，制造思維沖突。這個(gè)環(huán)節(jié)主要突出化學(xué)變化與物理變化的不同。第二步：趣味作業(yè)匯報(bào)。（展示圖片）這是學(xué)生做的情況和收到的匯報(bào)作業(yè)。該環(huán)節(jié)主要落實(shí)學(xué)科思想為：初步了解化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)科學(xué)。滲透分類對(duì)比的學(xué)科思想方法。突出變化到規(guī)律的過(guò)程。第三步：利