【文章內(nèi)容簡介】 性質(zhì)呢？[實驗l]小白鼠實驗[實驗2][實驗68]師：看完實驗1你們有何感覺？殘忍！對！如果自然界中充滿了一氧化碳?xì)怏w，我們的命運就會和小白鼠一樣！因此我們必須學(xué)習(xí)一氧化碳性質(zhì)，認(rèn)識它，了解它，避免它給我們帶來更大的災(zāi)難。（繼續(xù)探討教材中[實驗68]，分析人體中毒的原因及預(yù)防措施。）[總結(jié)]預(yù)防的重要——增強(qiáng)自身的環(huán)保和安全意識，急救措施——如果一氧化碳中毒，輕微者：應(yīng)讓其呼吸大量新鮮空氣或進(jìn)行人工呼吸；嚴(yán)重者：醫(yī)療上常用靜脈注射五甲基藍(lán)進(jìn)行解毒。師：一氧化碳有毒，我們就認(rèn)為它可惡，不能存在，它真是一無是處嗎？請同學(xué)們再看一組實驗。[實驗3]教材中[實驗6 9]，請同學(xué)們觀察氧化銅粉末的變化情況。[結(jié)論]實驗說明，co與木炭一樣具有還原性，能使氧化銅還原成銅，同時生成二氧化碳，cu0+ co——cu+ c02，利用這個性質(zhì)，可以用一氧化碳來還原煉生鐵。課后小結(jié)師：學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：二氧化碳是一種無色無味、密度比空氣大的氣體。二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，并能與水反應(yīng)。二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，這個反 應(yīng)可以用來檢驗二氧化碳。一氧化碳能夠燃燒，具有還原性和毒性。溫室效應(yīng)及防止溫室效應(yīng)增強(qiáng)應(yīng)采取的措施。高一化學(xué)教案設(shè)計篇四掌握na2o na2o2 和 na2co3 nahco3 的性質(zhì)。了解焰色反應(yīng)及常見金屬的特征焰色。na2o na2o2 na2co3 nahco3性質(zhì)。閱讀教材55—57頁一。氧化鈉和過氧化鈉把水滴入盛有少量na2o2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，現(xiàn)象 ；用手輕摸試管外壁，感覺 ，說明反應(yīng)是 熱反應(yīng)；向試管中溶液滴入酚酞溶液，現(xiàn)象 。性 質(zhì) 氧化鈉(na2o) 過氧化鈉(na2o2)制備色、態(tài)氧元素的化合價與水反應(yīng)與co2反應(yīng)用途 不作要求二。碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì) na2co3 nahco3俗名色、態(tài)水溶性水溶性大?。核釅A性酸堿性強(qiáng)弱：熱穩(wěn)定性穩(wěn)定性強(qiáng)弱：與hcl反應(yīng)同濃度的溶液與鹽酸反應(yīng)速率比較：與naoh反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化三。焰色反應(yīng)定義：很多 或它們的 在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。實驗步驟：（1）將鉑絲（或光潔無銹的 ）放在酒精燈外焰灼燒，至與原來的火焰顏色 時為止。（2）用鉑絲蘸取na2co3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為 色。（3）將鉑絲用 洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取k2co3溶液作同樣的實驗，此時要透過 觀察。應(yīng)用：離子檢驗（鑒別鈉，鉀等金屬或其離子）節(jié)日燃放的煙花。關(guān)于na2co3和nahco3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是( )：na2co3：na2co32co3不能轉(zhuǎn)化成nahco3，而nahco3能轉(zhuǎn)化為na2co3 焰色反應(yīng)每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是( )a. na2co3溶液 b. naoh溶液 在蔬菜生長過程中，常噴灑農(nóng)藥防治蟲害。據(jù)有關(guān)專家介紹，用堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥的毒性降低，因此，買來的蔬菜在實用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時間，浸泡蔬菜時可加入適量( )a 。純堿 下列各組物質(zhì)混合后，不能生成naoh的是( )和h2o 2o2和h2o (oh)2和na2co3 (oh)2和nacl高一化學(xué)教案設(shè)計篇五了解物質(zhì)簡單分類法的意義理解膠體與其他分散系的區(qū)別了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，掌握酸、堿、鹽電離方程式的書寫掌握常見離子方程式的書寫及離子反應(yīng)發(fā)生的條件理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念，能判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目掌握鐵及其化合物的。氧化性和還原性離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)物質(zhì)都是由xx組成的，單質(zhì)是xx，化合物是xx。元素在物質(zhì)中以兩種形態(tài)存在，即xx和xx。物質(zhì)可分為xx和xx?；旌衔锟煞譃閤x，xx和xx。按照元素的組成和性質(zhì)，純凈物通?？梢苑譃閤x，xx，xx。根據(jù)在溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?，化合物可分為xx，xx。根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為xx和xx。xx是堿性氧化物，金屬氧化物不都是堿性氧化物，例如na2omno2是金屬氧化物，但不是堿性氧化物。xx是酸性氧化物，非金屬氧化物不都是酸性氧化物，例如co、no、no2是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物。之間的反應(yīng)通常是復(fù)分解反應(yīng)。光束照射膠體時，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。借助此現(xiàn)象可以用來區(qū)分膠體和溶液。在外加電場作用下，膠體微粒在分散劑里作定向運動的現(xiàn)象，叫做xx。它說明膠體的微粒帶有xx。能使膠體聚沉的三種方法xx、xx、xx。利用xx分離膠體中能夠的雜質(zhì)分子或離子，提純，精制膠體的操作稱為xx。只有濁液中的微粒不能通過濾紙，只有溶液中的微粒能通過半透膜。（濾紙的孔隙比半透膜大）。其他和膠體有關(guān)的現(xiàn)象：土壤，水泥，三角洲，有機(jī)玻璃，墨水制備氫氧化鐵★★膠體的方法、反應(yīng)方程式。電離是xx。電解質(zhì)是xx。電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)一定能夠?qū)щ?，能?dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅，鋁，石墨等。非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。判斷一種物質(zhì)屬于電解質(zhì)還是非電解質(zhì)時，先排除混合物（溶液）和單質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。思考：①鹽酸、nacl溶液都能夠?qū)щ姡鼈兌际请娊赓|(zhì)嗎？②為什么氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但是氯化鈉水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電？③socosonh3溶與水都能夠?qū)щ?，它們都是電解質(zhì)嗎？叫做強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸(hcl、h2sohnohbr、hi)、強(qiáng)堿〔koh、naoh、ba(oh)ca(oh)2〕、鹽。思考：naoh水溶液中存在哪些微粒？叫做弱電解質(zhì)，包括弱酸(ch3cooh、h2cohclo)、弱堿(nh3h2o)、水。中強(qiáng)酸h3poh2so3也是弱電解質(zhì)。思考：氨水中存在哪些微粒？書寫電離方程式要注意：寫強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，鹽的電離方程式時化合物寫在等號左邊，電離出的離子寫在等號右邊。陰陽離子正負(fù)電荷總數(shù)必須相等。要正確書寫離子符號，如酸根離子不能拆開寫。是離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的條件（同復(fù)分解反應(yīng)的條件）。書寫離子方程式步驟：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式——拆成離子——刪去相同離子——檢查（書寫離子方程式時，不能拆的物質(zhì)：氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物）。寫出下列反應(yīng)的離子方程式碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：xxch3cooh溶液與naoh溶液混合：xx；fes與鹽酸反應(yīng)：nahco3+naoh==na2co3+h2o；nahso4+naoh==na2so4+h2o；碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：澄清石灰水中通入過量二氧化碳：硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：氫氧化鋇溶液中加入硫酸：1如何判斷離子方程式的正誤（1）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物；（2）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；（3）看電荷是否守恒；（4）看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。1離子的大量共存問題（1）看清題目，找出隱蔽條件，如在強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）溶液中，是否有顏色（2）離子之間反應(yīng)能生成沉淀的不能共存；（3）離子之間反應(yīng)能生成水等難電離的物質(zhì)（4）離子之間反應(yīng)能生成氣體的不能共存；（5）在溶液中有電解質(zhì)溶液參加的氧化還原反應(yīng)（6）弱酸的酸式酸根離子在較強(qiáng)的酸性溶液或堿性溶液中都不能大量共存1常見離子檢驗離子使用的試劑方法及現(xiàn)象氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子、三價鐵離子、二價鐵離子、銨根離子。反應(yīng)過程中有xx的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。失電子—化合價升高—被氧化—是還原劑—具有還原性，生成氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物具有氧化性得電子—化合價降低—被還原—是氧化劑—具有氧化性，生成還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物具有還原性元素處于最高化合價時，一般具有氧化性；處于最低化合價時，一般具有還原性；處于中間價態(tài)時，既具有氧化性又具有還原性。氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性1常見的氧化劑還原劑？1分別用雙線橋法和單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：(1)2kbr+cl2=2kcl+br2(2)2h2s+so2=3s↓+2h2o(3)cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o1氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)；氧化還原反應(yīng)規(guī)律：質(zhì)量守恒定律：xx和電子守恒定律：xx。置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)全部不是氧化還原反應(yīng)。化合和分解反應(yīng)一部分不都是氧化還原反應(yīng)。1(1)鐵的還原性與氯氣反應(yīng)方程式；與酸反應(yīng)離子方程式；與氯化銅反應(yīng)離子方程式。（2）正三價鐵的氧化性2fecl3+cu=2fecl3+fe（3）正二價鐵離子既有氧化性又有還原性氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)；氯化亞鐵與金屬鋅反應(yīng)；（4）正三價鐵離子與可溶性堿反應(yīng)離子方程式氯化亞鐵與可溶性堿反應(yīng)離子方程式；fe(oh)2：白色固體，不溶于水，很不穩(wěn)定，在空氣中容易被氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色fe(oh)3。化學(xué)方程式最新一年年已經(jīng)到來，新的一年會為您整理更多更好的文章，希望本文“高一第一單元化學(xué)教案：元素與物質(zhì)世界”給您帶來幫助！高一化學(xué)教案設(shè)計篇六課前練習(xí):金屬鈉在空氣中長時間放置的最終產(chǎn)物是( )2o c. na2co3 2o2（請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）鈉的是一種非?；顫姷慕饘?，在自界沒有游離態(tài)的金屬鈉存在，通過上面的練習(xí)，我們知道，它在空氣中經(jīng)過了復(fù)雜的反應(yīng)，但最終產(chǎn)物是碳酸鈉，我們在初中也學(xué)過碳酸鈉的一些的性質(zhì)，現(xiàn)在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？（可以與酸及某些鹽發(fā)生反應(yīng)），碳酸鈉是鈉的一種重要化合物，除此之外鈉的化合物還有哪些？（氫氧化鈉。氧化鈉。過氧化鈉。硫酸鈉等），碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽，那么它與碳酸鈉是否有類似的性質(zhì)呢？這節(jié)課就讓我們一起通過實驗來研究這兩種物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。[板書]：碳酸鈉與碳酸氫鈉[過渡]：我們這節(jié)課主要討論它們的化學(xué)性質(zhì)由于它們都是碳酸這種弱酸的鹽，那么大家想象它們共同的性質(zhì)是什么呢？是不是都能與某種物質(zhì)反應(yīng)生成co2呢？[板書]：（1）與酸的反應(yīng)[練習(xí)]寫出碳酸鈉。碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，如