【文章內(nèi)容簡介】 扔針吧！” 30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)()a．參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變 b．化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變c．化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和d．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等 思路解析：質(zhì)量守恒定律是指反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，即參加反應(yīng)的各物質(zhì)與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。無數(shù)實驗證明：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。因此a、b不正確。c中“化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)”不一定是“參加”反應(yīng)的各物質(zhì)，故不正確。答案：d ：在a2+b2====2c 中，“c”的化學(xué)式用a、b可表示____________。思路解析：質(zhì)量守恒的本質(zhì)是反應(yīng)前后原子的種類和種數(shù)保持不變。答案：ab +b====c+d反應(yīng)中，生成物c與d質(zhì)量比為1∶3，則生成c____________g。思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律， g， g,又知生成物c與d質(zhì)量比為1∶3， g。答案： +2b====c+d中，將a、b兩種物質(zhì)各10 g混合加熱，生成4 g c和8 g d，若a完全反應(yīng)，則a與b反應(yīng)的質(zhì)量比為____________。思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成4 g c和8 g d，則參加反應(yīng)的a和b的質(zhì)量總和為12 g。又知a 10 g完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的b為2 g，則a與b反應(yīng)的質(zhì)量比為5∶1。答案：5∶1 5.（2005山東煙臺中考，13）在一個密閉容器內(nèi)有m、n、x、y四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) m 反應(yīng)前質(zhì)量/g 8 反應(yīng)后質(zhì)量/g 8 下列能正確表示容器中化學(xué)變化的表達(dá)式是()n 11 33x 18 4y 10 2 +y====m+n +y====n ====m+x+y +y+m====n 思路解析：主要考查質(zhì)量守恒定律及化學(xué)反應(yīng)類型。在反應(yīng)前后m質(zhì)量沒變，可視為催化劑，x減少14 g，y減少8 g，均為反應(yīng)物，n增加22 g，應(yīng)為生成物，反應(yīng)表達(dá)式為x+yn，屬化合反應(yīng)。答案：b +b====2c+d中，10 g a物質(zhì)恰好與10 g b物質(zhì)完全反應(yīng)，若生成d物質(zhì)8 g，則生成c物質(zhì)為____________。思路解析：根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，可以得到：mc=(ma+mb)－md=10 g+10 g－8 g=12 g。答案：12 g ，反應(yīng)式為：cxhyoz+(x+)o2 xco2+h2o 若1個分子的cxhyoz與3個o2分子完全燃燒，生成了2個分子的co2和3個分子的h2o，則x、y、z值分別為()a．2，3，4 ，6，1 ，3，2 ，2，3 思路解析：x=2，=3，則y=6，用排除法選b。或列式x+=3，解得z=1。答案：b 、b、c三種物質(zhì)各10克，加熱進(jìn)行化合反應(yīng)生成d（其中b是催化劑），當(dāng)a已完全反應(yīng)后，測得生成的d為16克。反應(yīng)后的混合物中b與c的質(zhì)量比為()a．5∶1 b．5∶2 c．5∶3 d．4∶1 思路解析：a + cd由于d為16克，a為10克，所以參加反應(yīng)的c為6克，c余4克。b是催化劑，所以反應(yīng)后的混合物中b與c的質(zhì)量比為：10∶4=5∶2。答案：b ，經(jīng)高溫煅燒，直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，求原混合物中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思路解析：這里包括兩個反應(yīng)： 2mg+o2mgco32mgo mgo+co2↑對于鎂粉來說，生成物質(zhì)量增加了，增加部分是反應(yīng)氧氣的質(zhì)量。對于碳酸鎂來說，生成物質(zhì)量減少了，減少部分是co2的質(zhì)量，且增加量等于減少量，這樣不難計算。同學(xué)們不妨動手試試。答案：44％，反應(yīng)前測得mno2占混合物總質(zhì)量的25%，反應(yīng)一段時間后，又測得mno2占30%。求：此時分解的kclo3的質(zhì)量是多少？制得的氧氣的質(zhì)量是多少？ 思路解析：反應(yīng)前：mno2的質(zhì)量為：100克25%=25克 kclo3的質(zhì)量為：100克－25克=75克 反應(yīng)后：混合物的質(zhì)量為：25克247。30%=生成氧氣的質(zhì)量為：100克－= 設(shè)已分解的kclo3的質(zhì)量為x。2kclo32kcl+3o2↑ 245 96 x x=答案：。，6 g鎂和8 g氧氣充分反應(yīng)，可生成14 g氧化鎂。這種說法正確嗎？為什么？如不正確，請加以改正。解答：在化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間是按照一定的質(zhì)量比相互作用的。因此，質(zhì)量守恒定律中“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”就不是任意比例的反應(yīng)物的質(zhì)量的簡單加和，而應(yīng)是按一定的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和。所以本題簡單地用：6 g+ 8 g=14 g的計算方法就得出生成物氧化鎂的質(zhì)量，是錯誤的?？梢杂靡韵路椒ㄇ蟪鲅趸V的質(zhì)量： 解：2mg+o222432 68 2mgo 由于，所以氧氣過量。設(shè)6 g鎂能與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量為x。2mg+o248 32 6 g x 2mgo，x=4 g 生成氧化鎂的質(zhì)量：6 g + 4 g=10 g。所以上述說法可以這樣改正：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g鎂和4 g氧氣恰好完全反應(yīng)后，可以生成10 g氧化鎂。質(zhì)量守恒定律例題解析篇三一、教學(xué)目標(biāo) 【知識與技能目標(biāo)】認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。能夠進(jìn)行簡單的實驗探究質(zhì)量守恒定律。能夠運用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)實驗和生活現(xiàn)象。【過程與方法目標(biāo)】通過實驗探究，提高動手操作能力和交流表達(dá)的能力。【情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)】通過實驗探究，建立嚴(yán)謹(jǐn)求實的態(tài)度、自主探究的意識。能夠主動與他人討論和交流、表達(dá)自己觀點。二、教學(xué)重難點 【重點】質(zhì)量守恒定律的實驗探究及運用?！倦y點】對質(zhì)量守恒定律的理解及運用。三、教學(xué)過程引言：“遙想公瑾當(dāng)年，小喬初嫁了。雄姿英發(fā)，羽扇綸巾，談笑間，檣櫓灰飛煙滅”。歷史學(xué)家聽到這里會說這是一個悲傷的史實。地理學(xué)家會從風(fēng)向的角度分析失敗的原因。化學(xué)家會說，這發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。我們就來研究研究這個反應(yīng)。赤壁之火，使曹軍百萬雄師，化為灰燼。明顯發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減小了。而鐵生銹后是質(zhì)量增加了。而1774年，拉瓦錫做的氧化汞分解的實驗，得出反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量?；瘜W(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量到底是如何變化的，我們一起來探究一下。環(huán)節(jié)二：新課講授引導(dǎo)學(xué)生得出探究的內(nèi)容是稱量反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量。儀器是托盤天平。讓學(xué)生看課本的方案一，看看有什么問題么? 學(xué)生1：為什么在玻璃管上套一個氣球? 教師引導(dǎo)學(xué)生回答：五氧化二磷是白煙，防止白煙逸出，要設(shè)計成封閉體系。教師追問：錐形瓶底部為什么鋪細(xì)砂? 學(xué)生通過回憶得出：防止瓶底炸裂。請學(xué)生分組進(jìn)行實驗探究，測其反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。請學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，記錄反應(yīng)前后的質(zhì)量，分析結(jié)論。m1≈m2。接著探究方案二。先讓學(xué)生看課本的實驗步驟，學(xué)生沒有疑問，開始進(jìn)