【文章內(nèi)容簡介】 原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為，故D正確；故選D。2．形 分子 范德華力、配位鍵和共價(jià)鍵 1:1 【解析】【分析】【詳解】（1）配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉(zhuǎn)化， 在過量氨水中易轉(zhuǎn)化為 ，所以 和 中與 配位能力較強(qiáng)的是 ； 中配體為 ，配合物的配位數(shù)為 ； 中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù) ，且含有 個(gè)孤電子對(duì)，所以 原子采用 雜化，所以從軌道重疊方式看， 分子中的化學(xué)鍵類型為 鍵； 中 原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù) 且含有 個(gè)孤電子對(duì)，所以 原子采用 雜化，其空間構(gòu)型為 形結(jié)構(gòu)。（2）中心原子價(jià)電子數(shù)與配位體提供的成鍵電子數(shù)遵循 18 電子規(guī)則，鎳中心原子價(jià)電子數(shù)為 10，則鎳與 形成的配合物化學(xué)式為 ；常溫下 為 黃色油狀液體，說明該晶體熔沸點(diǎn)低，為分子晶體，則 晶體中存在分子間范德華力，分子內(nèi)含有配位鍵，配體中含有共價(jià)鍵，所以 晶體中存在的作用力有范德華力、配位鍵和共價(jià)鍵；、 的原子數(shù)都是 ，價(jià)電子數(shù)都是 10，則互為等電子體； 中含有 個(gè)配位鍵屬于 鍵，配體 分子中 原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，、 原子都符合 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 、 之間為三鍵，三鍵中含有 個(gè) 鍵、 個(gè) 鍵，所以 中 鍵和 鍵數(shù)目之比為 。（3）、 晶胞為體心結(jié)構(gòu)，所以這種鐵單質(zhì)的晶胞為體心結(jié)構(gòu)，并且 單質(zhì)的晶胞參數(shù)為 ，則面對(duì)角線長為 ，所以體對(duì)角線長為 ，相距最近的兩個(gè) 原子核間距為體對(duì)角線的一半，所以相距最近的兩 個(gè) 原子核間距為 。3．B解析：BD 乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵 或 abc 配位鍵 【解析】【分析】【詳解】（1）A. 石墨烯是平面結(jié)構(gòu)，金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B. 碳碳雙鍵上所有原子都處于同一平面，所以導(dǎo)致石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面，故B正確；C. 石墨烯中一個(gè)碳原子具有 個(gè) 鍵，所以 石墨烯含 ，故C錯(cuò)誤；D. 石墨結(jié)構(gòu)中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力，故D正確；故答案為BD；（2）①鈷是27號(hào)元素，鈷原子核外有27個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)原子的核外電子排布式，注意先排 電子再排 電子，所以基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為 。故答案為：。②分子晶體中，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，但乙醇分子間能形成氫鍵導(dǎo)致乙醇的熔沸點(diǎn)大于氯乙烷的熔沸點(diǎn)。故答案為：乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵。③每個(gè)晶胞中含有的 原子數(shù) ，含有的金原子數(shù) ，所以它的化學(xué)式可表示為： 或 。故答案為： 或 。④a選項(xiàng)：甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，屬于對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子，故a正確；b選項(xiàng)：乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，屬于對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子，故b正確；c選項(xiàng)：苯是平面結(jié)構(gòu)，屬于對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子，故c正確；d選項(xiàng)：乙醇不是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以是極性分子，故d錯(cuò)誤；故選abc。⑤由圖可知，酞菁變?yōu)樘笺~后，分子中多了 和 的配位鍵；酞菁銅中含有的元素有：、 和 ，非金屬性元素電負(fù)性大于金屬元素的，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大電負(fù)性增大，、 在它們的氫化物中均表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，它們的電負(fù)性均大于 元素的，故電負(fù)性：。故答案為：配位鍵；。4．A解析：d 氧原子 spsp3 氧原子 鐵原子 馬來酸中存在分子內(nèi)氫鍵，提高了羧基的離子性，有利于酸性電離，因此馬來酸電離主要以第一步電離為主 2 2 6 【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài)鐵原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去2個(gè)電子后變?yōu)閬嗚F離子，基態(tài)亞鐵離子核外電子排布式為[Ar]3d6，因此能表示能量最低的亞鐵離子的電子排布式是d；（2）H、C、O中H元素電負(fù)性最小，C、O為同周期元素，原子序數(shù)越大，電負(fù)性越大，因此電負(fù)性最大的是O；C原子連接4個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，C原子采用sp3雜化，C原子連接3個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，C原子采用sp2雜化，因此丁二酸中碳原子的雜化方式為spsp3；丁二酸中只有氧原子上有孤電子對(duì)，亞鐵離子中存在空軌道，因此琥珀酸亞鐵的配位鍵中配位原子為氧原子，中心原子為鐵原子；（3）馬來酸中存在分子內(nèi)氫鍵，提高了羧基的離子性，有利于酸性電離，因此一級(jí)電離較為容易，而剩余部分因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵而很穩(wěn)定，相對(duì)難以電離，因此馬來酸電離主要以第一步電離為主；（4）該晶胞中，硫酸根離子在空間上的取向有：，一共2種；β硫酸亞鐵的化學(xué)式為FeSO4，晶胞中含有亞鐵離子數(shù)目為，則晶胞中所含硫酸根離子數(shù)目為4，從晶胞示意圖中可以發(fā)現(xiàn)有6個(gè)硫酸根離子，其中有4個(gè)位于面上，故晶胞體內(nèi)有2個(gè)硫酸根離子；以體心的亞鐵離子為研究對(duì)象，每個(gè)硫酸根中均有一個(gè)氧原子離鐵原子最近，亞鐵離子周圍最近的氧原子的個(gè)數(shù)為6；該晶體的密度?！军c(diǎn)睛】對(duì)于晶體的密度計(jì)算方法為：先計(jì)算一個(gè)晶胞的質(zhì)量，然后根據(jù)晶胞參數(shù)計(jì)算晶胞的體積，然后利用密度公式計(jì)算晶胞密度，其主要易錯(cuò)點(diǎn)在于單位的換算以及晶胞內(nèi)相關(guān)原子個(gè)數(shù)的計(jì)算。5．C解析：5s25p5 O OC H spsp3 NH3H2O、H2O 三角錐形 16 頂點(diǎn)、面心 【解析】【分析】根據(jù)原子雜化軌道和價(jià)層電子排布原理進(jìn)行回答，晶胞原子利用率=原子體積/晶胞總體積，回答下列問題。【詳解】(1)I原子為53號(hào)元素，則價(jià)層電子排布式為：5s25p5；能量最高的為第四層，即O。(2) 同周期元素，從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，則有電負(fù)性C＜O，H的電負(fù)性最小，故有H＜C＜O。(3) 中碳原子的結(jié)構(gòu)有甲基和苯環(huán)，雜化方式為spsp3。(4) ①ZnCl2和[Zn(NH3)4]Cl2為離子晶體，屬于分子晶體的是NH3H2O、H2O。②NH3的空間構(gòu)型為三角錐形。③鋅和氮原子之間可形成4個(gè)σ鍵，每個(gè)氨氣中有3個(gè)σ鍵，所有1 mol [Zn(NH3)4]Cl2中含有4+34=16mol σ鍵。(5)Zn和Cu可形成金屬互化物(ZnCu)，該金屬互化物中所有金屬原子均按面心立方最密堆積，若所有Cu均位于晶胞的面心，則Zn位于晶胞的頂點(diǎn)、面心。(6) ①面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，含有鈀原子數(shù)目為=4個(gè)鈀原子，設(shè)鈀原子半徑為r，晶胞中鈀原子的體積為，面心立方中，體對(duì)角線上為3個(gè)鈀原子相切，則體對(duì)角線為4r，晶胞邊長為，晶胞體積為，該晶胞中原子的空間利用率為。②若該晶胞參數(shù)a＝658 pm，則該晶胞密度為=gcm－3?！军c(diǎn)睛】本題計(jì)算晶胞密度時(shí)，注意①NA個(gè)晶胞質(zhì)量和摩爾質(zhì)量關(guān)系； ②金屬原子半徑和立方體邊長關(guān)系；③單位關(guān)系換算1 nm= 1 000 pm=109 m。6． 鈷原子失去4個(gè)電子后可以得到的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此更容易失去第4個(gè)電子，表現(xiàn)為第四電離能較小 sp 2 12 6 【解析】【分析】（1）鈷是27號(hào)元素，其電子排布為，再來分析即可；（2）碳原子最外層有4個(gè)電子，需要成4個(gè)鍵才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮原子最外層有5個(gè)電子，需要成3個(gè)鍵才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而氫原子只能成1個(gè)鍵，據(jù)此不難推出的結(jié)構(gòu)為，再來分析其碳原子的雜化方式和鍵的數(shù)目即可；（3）注意一個(gè)帶1價(jià)，因此該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相當(dāng)于鈷從+2價(jià)被氧化為+3價(jià)，水中自然只有氫能被還原，從+1價(jià)被還原為0價(jià)的單質(zhì)； （4）根據(jù)觀察，每個(gè)鈷原子的配位數(shù)為12，即周圍一圈6個(gè)，上、下各3個(gè)，而晶體密度只需按照來構(gòu)造公式即可?！驹斀狻浚?）鈷的電子排布式為，鈷原子失去4個(gè)電子后可以得到的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此更容易失去第4個(gè)電子，表現(xiàn)為第四電離能較?。?（2）為直線型分子