20xx屆上海市寶山區(qū)高三下學期4月期中等級考質(zhì)量監(jiān)測(二模)化學試題(編輯修改稿)
2025-04-05 05:18 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 合制堿法是把“合成氨法”和“氨堿法”聯(lián)合在一起，你認為制硝酸能不能用這個方法，把“合成氨工業(yè)”和“硝酸工業(yè)”聯(lián)合在一起，理由是_______________________________。N2O5是硝酸的酸酐，采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用。23．1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5，該反應的氧化產(chǎn)物是一種參與大氣循環(huán)的氣體，寫出該反應的化學方程式_______________________________。24．(g)分解反應:2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)+Q1(Q10)，2NO2(g) N2O4(g)+ Q2(Q20)其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強P隨時間t的變化如下表所示(t=∞時，N2O5(g)完全分解)：t/min0408016026013001700∞p/kPa① 研究表明，N2O5(g)分解的速率v=2103PN2O5(kPa/min)。t=62min時，測得體系PO2=,則此時PN2O5= kPa，v= (kPa/min)。② 若提高反應溫度至350C，則N2O5(g)完全分解后體系壓強P∞(350C) kPa (填“大于”、“等于”或“小于”)，試從勒夏特列原理的角度加以解釋____________。③ 寫出N2O4(g) 2NO2(g)反應的平衡常數(shù)表達式________________________。25．對于反應2N2O5(g) → 4NO2(g)+ O2(g)，：第一步 N2O5 NO2 + NO3 快速平衡第二步 NO2 + NO3 → NO +NO2 + O2 慢反應第三步 NO+ NO3 → 2NO2 快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述錯誤的是 (填編號)。a. v(第一步反應的逆反應)＞v(第二步反應 ) b. 反應的中間產(chǎn)物只有NO3c. 該反應的速率主要由第二步?jīng)Q定 d. N2O5的分解率主要由第一步?jīng)Q定 （二）（本題共15分）電解精制飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉、氫氣、氯氣等系列化工產(chǎn)品，這種工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。離子交換膜26．自然界一切物質(zhì)都具有能量，而且能量可以相互轉(zhuǎn)化。從能量來看，電解是_________轉(zhuǎn)變?yōu)開_______的過程。能量的轉(zhuǎn)化很多是以熱量的形式出現(xiàn)的，例如甲烷作為一種清潔能源，放出QkJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式____________。27．寫出電解飽和食鹽水的離子方程式___________________________________________。28．試預測離子交換膜法電解食鹽水中離子交換膜可能的作用是__________、_________。29．電解熔融的氯化鈉可以得到金屬鈉。寫出該反應的化學方
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