【文章內容簡介】 和溶液的過程中，保持不變的是（　　）A．溶質的質量B．溶劑的質量C．溶液的質量D．溶質與溶劑的質量比【答案】A【解析】【詳解】A項，飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，溶質的質量不變，正確；B項，飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，溶劑的質量增加，錯誤；C項，飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，溶液的質量增加，錯誤；D項，飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，溶質與溶劑的質量比發(fā)生改變，錯誤。故選A。14．如圖為甲、乙兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線。下列說法錯誤的是A．t2℃時，甲的溶解度大于乙B．t1℃時，甲、乙各25g加到50g水中，均得70g溶液C．t1℃時，甲、乙兩種物質的溶液中溶質質量分數(shù)相等D．t2℃時，將溶劑均為100g的甲、乙的飽和溶液分別降溫到t1℃時， 析出晶體的質量甲乙【答案】C【解析】【分析】【詳解】，t2℃時，甲的溶解度大于乙，正確；B、t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度是40g，所以各25g分別加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液質量都是70g，故B正確；C、t1℃時，溶液的飽和狀態(tài)不確定，所以甲溶液的溶質質量分數(shù)不一定等于乙溶液的溶質質量分數(shù)，故C錯誤；D. t2℃時，甲的溶解度大于乙，將溶劑均為100g的甲、乙的飽和溶液分別降溫到t1℃時， 析出晶體的質量甲乙，正確；故選C。15．M是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學興趣小組用物質M進行了如圖2所示實驗。下列說法不正確的是( ) A．物質M是硝酸鉀B．溶液②%C．溶液①②③中，溶質質量分數(shù)的關系是②＞③＞①D．溶液①為不飽和溶液，溶液②和③為飽和溶液【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由圖2可知，t2時，燒杯中100g的水將60g的M物質完全溶解，而t2時氯化銨的溶解度小于60g，故可以確定M物質是硝酸銨，故A正確；B、溶液是100g的水中溶解了60g的硝酸鉀，故溶質的質量分數(shù)為=%，故B正確；C、溶液①②④中，②%，①的溶質質量分數(shù)為，③的溶質質量分數(shù)要比②小，不一定比①大，故C錯誤；D、溶液①經(jīng)升溫蒸發(fā)后變?yōu)槿芤孩冢瑃2時硝酸鉀的溶解度是60g，溶液②中剛好是100g的水和60g的硝酸鉀，故溶液②剛好是飽和溶液，溶液③中有固體析出，故溶液③也是飽和溶液，故D正確。故選C。16．如圖是a，b，c三種物質的溶解度曲線，下列分析錯誤的是A．t2℃時，a，b，c三種物質的溶解度由大到小的順序是a＞b＞cB．t2℃時，將50ga物質放入100g水中溶解可得a的飽和溶液C．t1℃時，a，b，c三種物質的溶液中溶質質量分數(shù)關系是b＞a＝cD．除去a中少量的c，可采用降溫結晶的方法【答案】C【解析】【詳解】A. 由溶解度曲線可知，t2℃時，a，b，c三種物質的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c，此選項正確；B. t2℃時，a的溶解度是50g，即t2℃時，100g水中最多能溶解50ga，將50ga物質放入100g水中溶解可得a的飽和溶液，此選項正確；C. t1℃時，a，b，c三種物質的溶解度大小關系是：ba=c，飽和溶液中溶質質量分數(shù)關系是b＞a＝c，此選項錯誤；D. 由溶解度曲線可知，a的溶解度受溫度影響較大，除去a中少量的c，可采用降溫結晶的方法，此選項正確。故選C。17．如圖，是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是A．20℃時，甲、乙兩種固體物質的溶解度都是30B．40℃時，甲的飽和溶液中溶質質量分數(shù)為50%C．40℃時，將50g乙物質全部溶于水中，恰好能得到150g乙的飽和溶液D．將130g 20℃甲的飽和溶液升溫到40℃，最多還能溶解甲物質20g【答案】D【解析】A．在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。20℃時，甲、乙兩種固體物質的溶解度都是30g；B．溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。飽和溶液溶質的質量分數(shù)=溶解度247。（溶解度+100g）100% 。 40℃時，甲的溶解度為50g，飽和溶液中溶質質量分數(shù)=50g247。（50g+100g）100%≈%；C．40℃時，乙的溶解度為40g，將50g乙物質溶于水中，只能溶解40g，得到140g乙的飽和溶液；D．20℃甲的溶解度為30g，130g 20℃甲的飽和溶液中溶劑為100g,溶劑為100g，溶質為30g ，升溫到40℃，溶解度為50g，所以最多還能溶解甲物質20g；選D18．下表是不同溫度時NaCl、KNO3的溶解度．則下列說法正確的是溫度/℃020406080溶解度/gNaClKNO3110169A．將60℃時KNO3的飽和溶液降溫至20℃，溶質、溶劑的質量都會減少B．40℃時，將50g NaCl、50g KNO3分別加入100g水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)不相等C．將80℃時NaCl、KNO3兩種飽和溶液降溫至20℃，析出晶體的質量一定是KNO3＞NaClD．用上表數(shù)據(jù)繪制成NaCl、KNO3的溶解度曲線，兩條曲線交點對應的溫度范圍是0～20℃【答案】B【解析】試題分析：將60℃時KNO3的飽和溶液降溫至20℃，溶質的質量會減少，但是溶劑的質量不變；40℃時，將50gNaCl、50gKNO3分別加入100g水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)不相等，因為此時二者的溶解度不同，所以100克水中溶解的二者的質量就不同；將80℃時相同質量的NaCl、KNO3兩種飽和溶液降溫至20℃，析出晶體的質量一定是KNO3＞NaCl；用上表數(shù)據(jù)繪制成NaCl、KNO3的溶解度曲線，兩條曲線交點對應的溫度范圍是20～40℃。故選B.考點：溶解度及其曲線19．20 ℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表。則下列敘述正確的是（ ）實驗序號