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正文內(nèi)容

20xx-20xx初三化學化學溶解度的專項培優(yōu)易錯試卷練習題(編輯修改稿)

2025-04-01 22:02 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 多的是c,故D正確。故選D?!军c睛】13.向t℃時飽和的Na2CO3溶液中加入ng無水Na2CO3,會析出mgNa2CO310H2O,則(m-n)的值為( ?。〢.飽和溶液失去水的質(zhì)量B.飽和溶液失去溶質(zhì)的質(zhì)量C.飽和溶液失去水和溶質(zhì)的質(zhì)量之和D.其數(shù)值為0,即溶液質(zhì)量不變【答案】C【解析】【詳解】解:設原溶液共為xg,析出mg Na2CO310H2O后溶液為yg。則x+n-m=y(tǒng),解得,x-y=m-n,即飽和溶液失去水和溶質(zhì)的質(zhì)量之和=m-n;故選C。14.甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖,下列說法中正確的是A.甲的溶解度比乙大B.t2℃時,甲、乙的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C.t1℃時,將50g水加入15g甲物質(zhì)中,可得到65g溶液D.要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,可采用蒸發(fā)溶劑的方法【答案】D【解析】試題分析:沒有的指定溫度,無法比較溶解度,A錯誤;t2℃時,甲、乙的兩種溶液的溶解度相等,則t2℃時,甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等,B錯誤;t1℃時,甲的溶解度為20g,將50g水加入15g甲物質(zhì)中,只能溶解10g,可得到60g溶液,;C錯誤。考點:溶解度曲線。15.如圖是固體物質(zhì)M的溶解度曲線,下列說法正確的是A.40℃時,其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%B.M的溶解度隨溫度升高而一直增大C.將40℃是M的飽和溶液降溫至10℃,有固體析出D.將50℃時M的飽和溶液升溫至80℃,溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緾【解析】由題中信息知,A. 40℃時,固體物質(zhì)M的溶解度是50g,其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100%=%.故A錯誤。B. M的溶解度隨溫度升高而先增大,后減少。故B錯誤。C. 將40℃是M的飽和溶液降溫至10℃,溶解度減少,有固體析出。故C正確。D. 將50℃時M的飽和溶液升溫至80℃,溶解度減少,溶液變?yōu)轱柡腿芤?。故D錯誤。點睛∶本題主要考查溶解度曲線的應用。16.如圖是KNOMgSONaCl三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是( ?。〢.t2℃時,把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3飽和溶液,其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為4:9B.t3℃時,圖中三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為NaCl>MgSO4>KNO3C.t4℃時,其他條件不變,把MgSO4飽和溶液升溫到t5℃,在此操作過程中溶液里無明顯現(xiàn)象D.KNO3中含有少量的NaCl雜質(zhì),采用蒸發(fā)結(jié)晶法提純【答案】B【解析】【詳解】A、t2℃時,硝酸鉀的溶解度是40g,所以把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3飽和溶液,其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為20g:70g=2:7,故A錯誤;B、t1℃時,氯化鈉的溶解度最大,硝酸鉀的溶解度最小,所以t3℃時,圖中三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為NaCl>MgSO4>KNO3,故B正確;C、t4℃時,其他條件不變,把MgSO4飽和溶液升溫到t5℃,溶解度減小,在此操作過程中溶液里會析出晶體,故C錯誤;D、硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大,所以KNO3中含有少量的NaCl雜質(zhì),采用降溫結(jié)晶法提純,故D錯誤。故選:B。17.下列有關(guān)溶液的敘述中,正確的是( ?。〢.飽和溶液一定比不飽和溶液濃B.某液體靜置后不分層,該液體一定是溶液C.增加溶劑的量可使溶解度增大D.某溶液析出晶體后,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能不變【答案】D【解析】【詳解】A、同一溫度下,同種溶質(zhì)飽和溶液比不飽和溶液濃,溶液的濃稀與是否飽和沒有關(guān)系,故A錯誤;B、靜置后不分層的液體不一定是溶液,例如蒸餾水,故B錯誤;C、對于某固體物質(zhì)來說其溶解度只與溫度有關(guān)與溶劑的量無關(guān),故C錯誤;D、飽和溶液在恒溫的條件下,蒸發(fā)溶劑,析出晶體后,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,故D正確;故選:D。18.甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖A所示。在常溫下,先在兩支試管里分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液(試管底部均有未溶解的固體),再放進盛有冰水的燒杯里(圖B).下列說法正確的是( )A.乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大B.裝甲溶液的試管中剩余的固體減少C.試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大D.兩支試管里剩余的固體都增多【答案】A【解析】【詳解】A、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大正確,因為乙的溶解度隨溫度的升高而減少,降溫后,乙固體又溶解了,故A正確;B、裝甲溶液的試管中固體增多正確,因為甲固體物質(zhì)的溶解度,是隨溫度升高而增大,溫度降低,固體增多,故B錯誤;C、試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大是錯誤的,因為甲固體物質(zhì)的溶解度,是隨溫度升高而增大,而乙的溶解度隨溫度的升高而減少,故C錯誤;D、兩支試管里剩余的固體都增多是錯誤的,甲溶液的試管中固體增多,乙的減少,故D錯誤。故選:A。19.下表是不同溫度時NaCl、KNO3的溶解度.則下列說法正確的是溫度/℃020406080溶解度/gNaClKNO3110169A.將60℃時KNO3的飽和溶液降溫至20℃,溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都會減少B.40℃時,將50g NaCl、50g KNO3分別加入100g水中,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等C.將80℃時NaCl、KNO3兩種飽和
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