【正文】 題分析：物理變化中，分子的種類和大小體積不變，但是分子間的間隔可以隨溫度高低而改變，引起物質(zhì)的體積改變。下列說法正確的是（ ）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C．t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．t2℃時，甲飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%【答案】B【解析】【分析】【詳解】試題分析：從圖示看：當(dāng)溫度大于t1℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度；兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大；t1℃時，甲．乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；t2℃時，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50克／150克100%=%。8．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。故選B。故選A。3．下圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，由溶解度曲線得出以下幾條信息，你認(rèn)為錯誤的是（　?。〢．t1℃時，M、N兩物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．N物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低C．t2℃時，M物質(zhì)的溶解度大于N物質(zhì)的溶解度D．由t1℃升溫到t2℃時，N物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能改變【答案】A【解析】試題分析：有溶解度曲線圖可知A．t1℃時，M、N兩物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等是錯誤的敘述，沒有說明溶液是否飽和；B選項N物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低是正確的敘述；C選項t2℃時，M物質(zhì)的溶解度大于N物質(zhì)的溶解度D選項由t1℃升溫到t2℃時，N物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能改變是正確的敘述，看是否加入溶質(zhì)；故選A考點：溶解度曲線4．在一定溫度下，將少量生石灰放入一定的飽和石灰水中，攪拌并冷卻、到原來的溫度，下列說法中正確的是（　　）A．溶劑質(zhì)量不變 B．溶質(zhì)質(zhì)量增加C．溶液濃度不變 D．溶解度增加【答案】C【解析】試題分析：由于生石灰會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時還會放出大量的熱，A、溶劑質(zhì)量應(yīng)變小，而不是不變，錯誤，B、由于飽和溶液水分減少，故溶質(zhì)會結(jié)晶析出，故溶質(zhì)質(zhì)量也減少，而不是增加，錯誤，C、因為最后冷卻到原來的溫度，成為同溫下的飽和溶液，故溶液濃度不變，正確，D、溫度沒變，溶解度也不變，錯誤，故選C考點：溶液的成分，氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，溶解度的影響因素，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算5．物質(zhì)甲與乙的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．常溫下，乙易溶于水B．t2℃甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙的飽和溶液大C．從t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶體析出D．甲的溶解度受溫度的影響程度比乙的大【答案】C【解析】【分析】由物質(zhì)甲與乙的溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的變化基本不變，t1℃時，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相同。2．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。20202021初三化學(xué)化學(xué)溶解度的專項培優(yōu)易錯試卷練習(xí)題一、初中化學(xué)溶解度1．甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　?。〢．t1℃時，甲乙的溶解度相等，它們飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，都為20%B．t1℃時，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液C．t2℃，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：甲＞乙D．t2℃，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲＞乙【答案】C【解析】【詳解】A、t1℃時，甲乙的溶解度相等，它們飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，都為：≈%，20%錯誤，故選項錯誤；B、t1℃時，50g水中最多溶解10g甲，30g甲加入到50g水中最多可得溶液的質(zhì)量＝10g+50g＝60g，80g溶液錯誤，故選項錯誤；C、t2℃，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：甲＞乙正確，因為降溫后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，乙的不變，但還是甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項正確；D、t2℃，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，甲有晶體析出，質(zhì)量減少，乙的質(zhì)量不變，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：乙＞甲，甲＞乙錯誤，故選項錯誤。故選C。下列分析正確的是（　?。〢．t1℃時，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B．t2℃時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1：3C．將t2℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＝C＞AD．將t1℃時C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法是升高溫度【答案】B【解析】【詳解】A、t1℃時，A、C兩種物質(zhì)的溶解度相等，但是飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量也不能確定，選項錯誤；B、t2℃時，A物質(zhì)的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為25g：75g＝1：3，選項正確；C、t1℃時，B物質(zhì)的溶解度最大，A、C物質(zhì)的溶解度相等，降低溫度，A、B物質(zhì)的溶解度減小，C物質(zhì)的溶解度增大，應(yīng)該按照t2℃時的溶解度計算，所以將t2℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C，選項錯誤；D、C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將t1℃時C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法是降低溫度，選項錯誤，故選B?！驹斀狻緼、℃，則常溫下，乙易溶于水，故A正確；B、t2℃，甲的溶解度大于乙的溶解度，根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式為，則甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙的飽和溶液大，故B正確；C、從t2℃降至t1℃，甲的飽和溶液中有晶體析出，故C不正確；D、甲的溶