20xx-20xx九年級化學(xué)化學(xué)溶解度的專項培優(yōu)-易錯-難題練習(xí)題(編輯修改稿)
2025-04-01 22:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會減小，此選項錯誤； C、比較溶解度大小必須指明溫度，由兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，在高于t1℃時的某一溫度，M的溶解度才大于N的溶解度，此選項錯誤； D、由N的溶解度曲線不難看出，N的溶解度隨溫度的升高而減小，此選項正確。 故選：D。13．三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)甲、乙、丙的溶解度曲線如下圖，下列說法正確的是（ ）A．將t1℃時的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃時，所得溶液的的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是乙甲丙B．在t2℃時，甲、乙兩飽和溶液中含的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等C．甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會轉(zhuǎn)化為不飽和溶液D．要從含有少量甲的乙溶液中得到較多的乙晶體，通?？刹捎媒禍亟Y(jié)晶的方法【答案】A【解析】【分析】從溶解度曲線圖看，t1℃時，甲、乙、丙的溶解度大小關(guān)系為乙甲丙，物質(zhì)甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減少，乙的溶解度隨溫度的升高變化不大?！驹斀狻緼、從溶解度曲線圖看，t1℃時，甲、乙、丙的溶解度大小關(guān)系：乙甲丙，物質(zhì)甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，所以升溫，它們由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶液中的溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量不變，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少，這樣溶質(zhì)析出，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是乙甲丙，故A正確；B、在t2℃時，甲、乙的溶解度相等，等質(zhì)量甲、乙兩飽和溶液中含的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等，故B不正確；C、丙的溶解度隨溫度的升高而減少，故丙物質(zhì)的飽和溶液升溫，會有晶體析出，溶液仍然飽和，故C不正確；D、乙的溶解度隨溫度的升高變化不大，所以要從含有少量甲的乙溶液中得到較多的乙晶體，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故D不正確。故選A。【點(diǎn)睛】乙的溶解度隨溫度的升高變化不大，從含有少量甲的乙溶液中得到較多的乙晶體，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。14．甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中正確的是A．甲的溶解度比乙大B．t2℃時，甲、乙的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．t1℃時，將50g水加入15g甲物質(zhì)中，可得到65g溶液D．要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑的方法【答案】D【解析】試題分析：沒有的指定溫度，無法比較溶解度，A錯誤；t2℃時，甲、乙的兩種溶液的溶解度相等，則t2℃時，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，B錯誤；t1℃時，甲的溶解度為20g,將50g水加入15g甲物質(zhì)中，只能溶解10g,可得到60g溶液,；C錯誤。考點(diǎn)：溶解度曲線。15．下圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，下列說法正確的是A．50℃時，分別將等質(zhì)量的甲和乙溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量前者比后者大B．若甲中混有少量的乙，最好采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲C．將50℃甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃，析出晶體最多的是甲D．向100g 50℃的水中加入65g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出，可能是因為甲物質(zhì)溶于水顯著放熱【答案】D【解析】A、50℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，分別將等質(zhì)量的甲和乙溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所需要的水甲比乙少，所得溶液的質(zhì)量前者比后者小，錯誤；B、甲的溶解度隨溫度升高變化明顯，當(dāng)甲溶液中混有少量的乙時，可采用降溫結(jié)晶提純甲，錯誤；C、50℃，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃時，不知三種溶液質(zhì)量大小，故無法判斷析出晶體質(zhì)量多少，錯誤；D、向100g50℃的水中加入65g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出，由于甲的溶解度隨溫度升高而增大，先溶解則說明溫度升高了，后析出則說明溫度降低了，甲溶于水會放出顯著熱量，正確。故選D。16．a(chǎn)、b、c三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是（ ?。〢．t1℃時，a的飽和溶液65g中含有溶劑50gB．將t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t1℃時，C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變C．要從b溶液中得到b，通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法D．在t2℃時，a、b兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同【答案】D【解析】【分析】【詳解】A. 在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。t1℃時，a的溶解度為30g， 故65g飽和溶液中含有溶劑50g，選項A正確；B. 將t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t1℃時，C的溶解度變大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，選項B正確；C. b 的溶解度受溫度影響較小，要從b溶液中得到b，通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法，選項C正確；D. 在t2℃時，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相同，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，選項D錯誤。故選D。17．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列敘述中正確的是（ ）A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B．t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C．t2℃時，將30g甲物質(zhì)放入70g水中，所得飽和溶液的質(zhì)量為100gD．t2℃時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體質(zhì)量甲＞乙【答案】B【解析】試題分析：A、比較物質(zhì)的溶解度大小，須確定溫度，不知溫度，則無法比較，故錯誤；B、t1℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= S/（100+S）100%．甲、乙物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故正確；C、t2℃時，甲的溶解度是30g，100g水中最多溶解30g，30g甲溶解在70g水中形成溶液的質(zhì)量=21g+70g=91g，不是100g溶液；故錯誤；D、甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不確定，所以從t 2℃降到t1℃，析出晶體的質(zhì)量也不確定，故錯誤；考點(diǎn)：溶解度曲線。18．飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，保持不變的是（
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