【文章內容簡介】 故選B。13．20℃時，四個實驗小組分別取不同質量的NaCl，逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止,然后分別稱量剩余NaCl的質量。記錄數(shù)據(jù)如下表:實驗小組第一組第二組第三組第四組水的質量/g50505050所取NaCl的質量/g15202530剩余NaCl的質量/g02712下列說法錯誤的是A．20℃時,50gNaCl飽和溶液中含有18gNaClB．用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液C．第二組所得溶液的溶質與溶劑的質量比為9:25D．相同溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質量無關【答案】A【解析】結合第二、第三、第四組實驗中剩余固體的質量，知道20℃時50g水中最多能溶解18gNaCl。A. 20℃時,68gNaCl飽和溶液中含有18gNaCl，錯誤；B. 用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液，正確；C. 第二組所得溶液的溶質與溶劑的質量比為（202）:50=9:25，正確；D. 相同溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質量無關，正確。故選A。14．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　?。囟?℃20304050溶解度S/gKClKNO3A．甲表示KNO3溶解度曲線B．溫度t1℃應在20～30℃之間C．40℃時，10gKC1加入20g水中，%的溶液D．50℃時，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降溫到30℃，有晶體析出【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以甲表示KNO3溶解度曲線，故A正確，不符合題意；B、20～30℃，氯化鉀的溶解度從34g增大到37g，所以溫度t1℃應在20～30℃之間，故B正確，不符合題意；C、40℃時，所以10gKCl加入20g水中，有固體剩余，形成的是該溫度下的氯化鉀飽和溶液，故溶液的質量分數(shù)為： ，故C錯誤，符合題意。D、30℃時，所以50℃時，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降溫到30℃，有晶體析出，故D正確，不符合題意?！军c睛】本題難度不大，掌握固體溶解度曲線是解題關鍵。根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。15．根據(jù)如圖的溶解度曲線判斷，下列說法正確的是A．50℃時，A 物質的溶解度為 80B．20℃時,B 的溶解度大于 A 的溶解度C．升溫可使 C 物質的飽和溶液變成不飽和溶液D．將 50℃三種物質的飽和溶液分別降溫到 20℃時，A 析出固體最多【答案】B【解析】【詳解】A、50℃時，A物質的溶解度為80g，此選項錯誤；B、通過分析溶解度曲線可知，20℃時，B的溶解度大于A的溶解度，此選項正確；.C、 C物質的溶解度隨溫度的降低而增大，所以降溫可使C物質的飽和溶液變成不飽和溶液，此選項錯誤；D、將50℃三種物質的飽和溶液分別降溫到20℃時，飽和溶液的質量不能確定，析出晶體的質量也不能確定，此選項錯誤。故選B。16．如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是( )A．t1℃時，30g甲物質溶于70g水中得到30%的甲溶液B．將t3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質的質量分數(shù)關系是乙＞甲＞丙C．t2℃時，甲、丙溶液中溶質的質量分數(shù)甲＞丙D．t3℃時將甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t2℃，析出晶體質量甲＞乙【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、t1℃時，甲物質的溶解度是30g，根據(jù)溶解度概念可知，30g甲物質溶于70g水中，達到飽和狀態(tài)，飽和溶液的質量分數(shù)= ，不能得到30%的甲溶液，故A錯誤；B、將t3℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，甲、乙的溶解度減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，甲、乙有晶體析出，質量分數(shù)變小，溶液仍為飽和溶液，丙沒有晶體析出，質量分數(shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質分數(shù)=，溶解度越大，質量分數(shù)越大，t1℃時乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃時丙的溶解度，所以t1℃時三種物質的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是乙甲丙，故B正確；C、t2℃時，甲、丙溶液的狀態(tài)沒有確定，溶液中溶質的質量分數(shù)也不能確定，故C錯誤；D、t3℃時，將甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t2℃，飽和溶液的質量沒有確定，析出晶體質量也不能確定，故D錯誤。故選B?！军c睛】在分析飽和溶液溫度改變后溶質質量分數(shù)的變化時，首先根據(jù)溶解度曲線判定溶液的狀態(tài)，再根據(jù)一定溫度下飽和溶液的溶質分數(shù)=，判定溶液溶質質量分數(shù)的大小。17．下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法中錯誤的是( )A．20℃時，甲、乙飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等B．40℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度C．40℃時，乙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為40%D．將40℃甲的飽和溶液降溫到20℃，會有晶體析出【答案】C【解析】A、由溶解度曲線可知，20 ℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，根據(jù)飽和溶液的溶質質量分數(shù)=，故20 ℃時，甲、乙飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等，正確；B、由溶解度曲線可知，40 ℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，正確；C、由圖可知，40 ℃時，乙的溶解度為40 g，故40 ℃時，乙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為=%，故錯誤；D、甲物質的溶解度隨溫度的升高而升高，故將40 ℃甲的飽和溶液降溫到20 ℃，會有晶體析出，正確。故選C。18．常溫下，將盛有KNO3飽和溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，如圖所示．下列說法正確的是（　?。〢．試管內溶液中溶質的質量不變B．試管內溶液總質量不變C．硝酸鉀的溶解度不變D．試管內水的質量不變【答案】D【解析】【詳解】，將盛有KNO3飽和溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，有硝酸鉀晶體析出，試管內溶液中溶質的質量減小，故選項說法錯誤。，試管內溶液中溶質的質量減小，溶劑的質量不變，則試管內溶液總質量減小，故選項說法錯誤。，將盛有KNO3飽和溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，故選項說法錯誤。，將盛有KNO3飽和溶液的試管插入盛有