20xx-20xx初三化學(xué)-化學(xué)溶解度的專項(xiàng)-培優(yōu)易錯(cuò)試卷練習(xí)題附答案(編輯修改稿)
2025-04-01 22:02 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 項(xiàng)錯(cuò)誤；D、將50℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到20℃時(shí)，飽和溶液的質(zhì)量不能確定，析出晶體的質(zhì)量也不能確定，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。13．根據(jù)如圖的溶解度曲線，判斷下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A．t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度B．t2℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中含甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量相等C．將t3℃的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃時(shí)，都會(huì)析出晶體D．當(dāng)甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲【答案】B【解析】A、t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度，正確；B、t2℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中含甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量相等，錯(cuò)誤；C、甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，故將t3℃的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃時(shí)，都會(huì)析出晶體，正確；D、甲的溶解度受溫度影響變化大，故當(dāng)甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，正確；故選B．【點(diǎn)評(píng)】解答本題的關(guān)鍵是知道溶解度曲線表示的意義，交點(diǎn)表示的意義，物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法等知識(shí)，考查了學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力．14．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列分析正確的是（ ?。〢．t1℃時(shí)，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B．t2℃時(shí)，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1：3C．將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＝C＞AD．將t1℃時(shí)C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法是升高溫度【答案】B【解析】【詳解】A、t1℃時(shí)，A、C兩種物質(zhì)的溶解度相等，但是飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量也不能確定，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、t2℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為25g：75g＝1：3，選項(xiàng)正確；C、t1℃時(shí)，B物質(zhì)的溶解度最大，A、C物質(zhì)的溶解度相等，降低溫度，A、B物質(zhì)的溶解度減小，C物質(zhì)的溶解度增大，應(yīng)該按照t2℃時(shí)的溶解度計(jì)算，所以將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將t1℃時(shí)C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法是降低溫度，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B。15．飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過(guò)程中，保持不變的是（ ?。〢．溶質(zhì)的質(zhì)量B．溶劑的質(zhì)量C．溶液的質(zhì)量D．溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比【答案】A【解析】【詳解】A項(xiàng)，飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，正確；B項(xiàng)，飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過(guò)程中，溶劑的質(zhì)量增加，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過(guò)程中，溶液的質(zhì)量增加，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過(guò)程中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比發(fā)生改變，錯(cuò)誤。故選A。16．實(shí)驗(yàn)室用KClO3制氧氣并回收MnO2和KCl，下列操作不規(guī)范的是( )A．用裝置甲收集氧氣B．用裝置乙溶解完全反應(yīng)后的固體C．用裝置丙分離MnO2和KCl溶液D．用裝置丁蒸發(fā)分離后的溶液得KCl晶體【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故A正確；B、氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，溶解用玻璃棒攪拌以加快溶解速率，故B正確；C、過(guò)濾時(shí)要用玻璃棒引流，故C正確；D、蒸發(fā)時(shí)要變加熱邊攪拌，故D不正確。故選D。17．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確 A．甲的溶解度大B．t1℃,甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．t2℃時(shí),向100g水中加入100g甲后形成溶液的質(zhì)量為200gD．將t2℃甲、乙的飽和溶液分別降到t1℃時(shí),兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故A錯(cuò)誤；B、t1℃，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)=，所以飽和溶液質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B正確；C、t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是80g，根據(jù)溶解度概念，向100g水中加入100g甲最多溶解80g的甲，形成溶液的質(zhì)量=100g+80g=180g，故C錯(cuò)誤；D、將t2℃時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，甲的溶解度減小，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，甲有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液仍為飽和溶液，乙沒(méi)有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)=，溶解度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，t1℃時(shí)甲的溶解度大于t2℃時(shí)乙的溶解度，所以t1℃時(shí)兩種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是甲乙，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】在分析飽和溶液溫度改變后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化時(shí)，首先根據(jù)溶解度曲線判定溶液的狀態(tài)，再根據(jù)一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)=，判定溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。18．下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中正確的是( )A．a(chǎn)中含有少量b時(shí)，一般用蒸發(fā)溶劑的方法提純aB．t℃時(shí)，a、b飽和溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量a大于bC．當(dāng)溫度大于t℃時(shí)，a溶液一定比b溶液濃D．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、從溶解度曲線可看出，a的溶解度隨溫度的升高變化較大，而b的溶解度隨溫度的升高而變化較小，故a中含有少量b時(shí)，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純a，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、t℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度，故等質(zhì)量a、b飽和溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量a大于b，但沒(méi)有指明是等質(zhì)量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、當(dāng)溫度大于t℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度，但a溶液不一定比b溶液濃，因?yàn)闆](méi)有講清楚是否是飽和溶液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、從溶解度曲線可看出，a物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大，選項(xiàng)D正確。故選D。19．下圖是a、b兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列敘述正確的是( )A．b的溶解度大于a的溶解度B．t1℃時(shí)，將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量
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