20xx-20xx初三化學(xué)-化學(xué)溶解度的專項(xiàng)-培優(yōu)易錯試卷練習(xí)題附答案-全文預(yù)覽
【正文】 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B＞A＞C，故C項(xiàng)錯誤；D、C的溶解度隨溫度的升高而減小，要將不飽和溶液變成飽和溶液可采用升溫的方法，故D項(xiàng)正確。某化學(xué)興趣小組用物質(zhì)M進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。2．下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。〢．t2℃時(shí)，在兩個(gè)各盛有100g水的燒杯中，分別加入50g的甲、乙兩種固體，充分?jǐn)嚢?，所得甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不等B．t1℃時(shí)，等質(zhì)量甲、乙溶液中所含溶劑的質(zhì)量甲等于乙C．乙中含有少量甲，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲D．t2℃時(shí)，將甲、乙的飽和溶液降溫至t1℃，甲溶液析出晶體的質(zhì)量大于乙【答案】A【解析】試題分析：A、從溶解度曲線可看出，t2℃時(shí)，甲的溶解度=50g，而乙的溶解度50g，故在兩個(gè)各盛有l(wèi)00g水的燒杯中，分別加入50g的甲、乙兩種固體，充分?jǐn)嚢?，甲能全部溶解，而乙有剩余，故所得甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不等，正確，B、t1℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，但沒有指明是飽和溶液，故等質(zhì)量甲、乙溶液中所含溶劑的質(zhì)量甲不一定等于乙，錯誤， C、從溶解度曲線可看出，甲的溶解度隨溫度的升高變化較大，而乙的溶解度隨溫度的升高而變化較小，故乙中含有少量甲，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙，錯誤，D、沒有指明高溫時(shí)的溶液是否是等質(zhì)量，故無法判斷析出晶體量的多少，錯誤，故選A考點(diǎn)：溶解度曲線的意義3．在一定溫度下，將少量生石灰放入一定的飽和石灰水中，攪拌并冷卻、到原來的溫度，下列說法中正確的是（ ?。〢．溶劑質(zhì)量不變 B．溶質(zhì)質(zhì)量增加C．溶液濃度不變 D．溶解度增加【答案】C【解析】試題分析：由于生石灰會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)還會放出大量的熱，A、溶劑質(zhì)量應(yīng)變小，而不是不變，錯誤，B、由于飽和溶液水分減少，故溶質(zhì)會結(jié)晶析出，故溶質(zhì)質(zhì)量也減少，而不是增加，錯誤，C、因?yàn)樽詈罄鋮s到原來的溫度，成為同溫下的飽和溶液，故溶液濃度不變，正確，D、溫度沒變，溶解度也不變，錯誤，故選C考點(diǎn)：溶液的成分，氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，溶解度的影響因素，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算4．A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是（ ?。〢．t1℃時(shí)，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B．t2C時(shí)，把50gA物質(zhì)放入50g水中得到100g飽和溶液C．將t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞C＝AD．將C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用升溫的方法【答案】D【解析】【詳解】A、t1℃時(shí)，A、C的溶解度相同，但并沒有指出它們飽和溶液的質(zhì)量，所以無法比較二者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，故A項(xiàng)錯誤；B、t2C時(shí)，Ａ的溶解度為50g，也就是100g水最多能溶解Ａ的質(zhì)量為50g。【點(diǎn)睛】硝酸銨溶液水吸收熱量，溫度降低，影響其他物質(zhì)的溶解度。故選B。下列說法不正確的是（ ）A．40℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度B．甲乙物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大C．20℃時(shí)，甲乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等D．將40℃時(shí)乙的飽和溶液降溫至20℃，仍然是飽和溶液【答案】C【解析】A、根據(jù)溶解度曲線可知，40℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，正確；B、根據(jù)溶解度曲線可知，甲乙物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高面增大，正確；C、沒有確定溶液的狀態(tài)，無法判定20℃時(shí)，甲乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，錯誤；D、乙的溶解度隨溫度降低而減小，將40℃時(shí)乙的飽和溶液降溫至20℃，有晶體析出，仍然是飽和溶液，正確。故選A。12．根據(jù)如圖的溶解度曲線判斷，下列說法正確的是A．50℃時(shí)，A 物質(zhì)的溶解度為 80B．20℃時(shí),B 的溶解度大于 A 的溶解度C．升溫可使 C 物質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液D．將 50℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到 20℃時(shí)，A 析出固體最多【答案】B【解析】【詳解】A、50℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為80g，此選項(xiàng)錯誤；B、通過分析溶解度曲線可知，20℃時(shí)，B的溶解度大于A的溶解度，此選項(xiàng)正確；.C、 C物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以降溫可使C物質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液，此選項(xiàng)錯誤；D、將下列分析正確的是（ ?。〢．t1℃時(shí)，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B．t2℃時(shí)，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1：3C．將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＝C＞AD．將t1℃時(shí)C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法是升高溫度【答案】B【解析】【詳解】A、t1℃時(shí)，A、C兩種物質(zhì)的溶解度相等，但是飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量也不能確定，選項(xiàng)錯誤；B、t2℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為25g：75g＝1：3，選項(xiàng)正確；C、t1℃時(shí)，B物質(zhì)的溶解度最大，A、C物質(zhì)的溶解度相等，降低溫度，A、B物質(zhì)的溶解度減小，C物質(zhì)的溶解度增大，應(yīng)該按照t2℃時(shí)的溶解度計(jì)算，所以將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C，選項(xiàng)錯誤；D、C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將t1℃時(shí)C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法是降低溫度，選項(xiàng)錯誤，故選B。故選D。18．下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是( )A．a(chǎn)中含有少量b時(shí)，一般用蒸發(fā)溶劑的方法提純aB．t℃時(shí)，a、b飽和溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量a大于bC．當(dāng)溫度大于t℃時(shí)，a溶液一定比b溶液濃D．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、從溶解度曲線可看出，a的溶解度隨溫度的升高變化較大，而b的溶解度隨溫度的升高而變化較小，故a中含有少量b時(shí)，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純a，選項(xiàng)A錯誤；B、t℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度，故等質(zhì)量a、b飽和溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量a大于b，但沒有指明是等質(zhì)
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