【正文】 =20g，20℃升到40℃時，=，所以Na2CO3的溶解度變化較大，此選項錯誤。下列說法正確的是A．t1℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等B．由t2℃降溫到t1℃，甲飽和溶液比乙飽和溶液析出晶體的質量多C．t2℃時，將40g甲物質加入50g水中，充分溶解后溶液的質量為90gD．t2℃時，用甲、乙配制等質量的飽和溶液，甲所需要水的質量比乙多【答案】A【解析】A、一定溫度下，飽和溶液溶質的質量分數(shù)=100%。故選B。飽和溶液溶質的質量分數(shù)=溶解度247。故D錯誤。故B錯誤。故選B。故選C。下列說法正確的是A．MgSO4的溶解度始終隨溫度的升高而減小B．t1℃時，KCl和MgSO4兩溶液所含溶質的質量一定相等C．t2℃時，100g MgCl2的飽和溶液中含有ag MgCl2D．將t2℃時的MgSO4飽和溶液降溫到t1℃，溶液的變化是：飽和→不飽和→飽和【答案】D【解析】A、由溶解度曲線可知，MgSO4的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，錯誤；B、t1℃時，KCl和MgSO4的溶解度相等，即等質量的KCl和MgSO4的飽和溶液所含溶質的質量一定相等，錯誤；C、t2℃時，MgCl2的為ag，即該溫度時ag氯化鎂溶解在100g水中恰好形成飽和溶液，那么100g MgCl2的飽和溶液中含有的溶質氯化鎂小于ag，錯誤；D、由溶解度曲線可知，MgSO4的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，且t2℃時的溶解度大于t1℃時的溶解度，那么將t2℃時的MgSO4飽和溶液降溫到t1℃，溶液的變化是：飽和→不飽和→飽和，正確。故選D。17．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確 A．甲的溶解度大B．t1℃,甲、乙兩種物質的飽和溶液質質量分數(shù)相等C．t2℃時,向100g水中加入100g甲后形成溶液的質量為200gD．將t2℃甲、乙的飽和溶液分別降到t1℃時,兩溶液的溶質質量分數(shù)相等【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，故A錯誤；B、t1℃，甲、乙兩種物質的溶解度相等，一定溫度下飽和溶液的溶質分數(shù)=，所以飽和溶液質質量分數(shù)相等，故B正確；C、t2℃時，甲物質的溶解度是80g，根據(jù)溶解度概念，向100g水中加入100g甲最多溶解80g的甲，形成溶液的質量=100g+80g=180g，故C錯誤；D、將t2℃時甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，甲的溶解度減小，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，甲有晶體析出，質量分數(shù)變小，溶液仍為飽和溶液，乙沒有晶體析出，質量分數(shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質分數(shù)=，溶解度越大，質量分數(shù)越大，t1℃時甲的溶解度大于t2℃時乙的溶解度，所以t1℃時兩種物質的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是甲乙，故D錯誤。15．飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，保持不變的是（　　）A．溶質的質量B．溶劑的質量C．溶液的質量D．溶質與溶劑的質量比【答案】A【解析】【詳解】A項，飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，溶質的質量不變，正確；B項，飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，溶劑的質量增加，錯誤；C項，飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，溶液的質量增加，錯誤；D項，飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，溶質與溶劑的質量比發(fā)生改變，錯誤。50℃三種物質的飽和溶液分別降溫到20℃時，飽和溶液的質量不能確定，析出晶體的質量也不能確定，此選項錯誤?！军c睛】乙的溶解度隨溫度的升高變化不大，從含有少量甲的乙溶液中得到較多的乙晶體，采用蒸發(fā)結晶的方法。故選C?？键c：溶解度 溶質的質量分數(shù) 溶解度曲線8．如圖是M、N兩種物質的溶解度曲線，由溶解度曲線得出以下幾條信息，你認為正確的是（　?。〢．時，M、N兩物質溶液溶質質量分數(shù)相等B．由升溫到時，N物質溶液溶質質量分數(shù)不變C．M物質的溶解度大于N物質的溶解度D．N物質的溶解度隨溫度的升高而降低【答案】D【解析】【詳解】A、在t2℃時，M的溶解度大于N的溶解度，則在t2℃時，M的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)比N大，此選項錯誤； B、由于N的溶解度隨溫度的升高而減小，因此如果把N的飽和溶液由t1℃升溫到t2℃時，N的飽和溶液中就會有晶體析出，則溶液中溶質的質量分數(shù)就會減小，此選項錯誤； C、比較溶解度大小必須指明溫度，由兩物質的溶解度曲線可知，在高于t1℃時的某一溫度，M的溶解度才大于N的溶解度，此選項錯誤； D、由N的溶解度曲線不難看出，N的溶解度隨溫度的升高而減小，此選項正確。6．如圖是X、Y、Z三種固體物質的溶解度曲線圖，以下說法錯誤的是A．要配制相同濃度的Y、Z飽和溶液，需要把溫度控制在t2℃B．t1℃時，將X、Y、Z的飽和溶液都升溫到t3℃，仍然是飽和溶液C．t3℃時，將X、Y、Z的飽和溶液都降溫到t1℃，溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序為YZXD．若0℃時，Y的溶解度為20g，%【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、要配制相同濃度的Y、Z飽和溶液，需要把溫度控制在t2℃正確，因為此溫度下兩物質的溶解度相等，正確但不符合題意，故選項錯誤；B、t1℃時，將X、Y、Z的飽和溶液都升溫到t3℃，仍然是飽和溶液錯誤，X、Y的溶解的都隨溫度升高而增大，屬于不飽和溶液，Z的溶解度隨溫度升高而減小，是飽和溶液，錯誤符合題意，故選項正確；C、根據(jù)溶解度曲線可知，t3℃時，將X、Y、Z的飽和溶液都降溫到t1℃，溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序為Y＞Z＞X正確，正確但不符合題意，故選項錯誤；D、若0℃時，Y的溶解度為20g，此溫度下Y飽和溶液的質量分數(shù)=100%≈%，正確但不符合題意，故選項錯誤；故選B。所以把50gA物質放入50g水中得，只能溶解25gA，故得到75g飽和溶液故，B項錯誤；C、將t2℃時三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，A和B的溶解度下降，溶質的質量分數(shù)均下降，且降溫后仍是飽和的，此時Ａ的溶解度小于B，所以溶液A的質量分數(shù)小于B，C的溶解度增大，降溫后溶質的質量仍是t2℃時溶質的質量，所以的溶質的質量分數(shù)不變，三者溶質