【文章內容簡介】 a2O+H2O═2NaOH知，向飽和的氫氧化鈉溶液中加入一定量的Na2O，由于反應消耗了水，溶液中的溶劑質量減少，由于生成了氫氧化鈉，溶質的質量可能增加，由于原氫氧化鈉溶液是飽和的，溶劑又減少了，加入Na2O充分反應后恢復到原來溫度，溶液仍飽和，且會出現(xiàn)剩余固體不能溶解．【詳解】A、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，溶液中溶質不會增加，反而會減少，由于溶液中的溶質和溶劑都減少了，溶液的質量也減少，前錯后對，所以錯誤；B、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，溶液中溶質不會增加，反而會減少，由于溶液中的溶質和溶劑都減少了，溶液的質量也減少，前后都錯，所以錯誤；C、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應后恢復到原來溫度，溶液仍飽和，且會析出剩余固體，但同一溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是定值，所以正確；D、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應后恢復到原來溫度，溶液仍飽和，且會析出剩余固體，但同一溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是定值，前對后錯，所以錯誤；故選C。14．下列排序正確的是A．利用金屬的年代 B．鐵元素質量分數(shù)C．碳元素的化合價： D．物質在水中的溶解性：【答案】B【解析】【詳解】A、金屬的活動性越弱，使用的年代越早，人類最早使用的金屬是銅、其次是鐵和鋁，錯誤；B、氧化亞鐵中鐵元素的質量分數(shù)是，氧化鐵中鐵元素的質量分數(shù)是，硫化亞鐵中鐵元素的質量分數(shù)是，鐵元素的質量分數(shù)依次降低，正確；C、甲烷中碳元素的化合價為4價，一氧化碳中碳元素的化合價為+2價，C60是單質，元素的化合價為0，錯誤；D、氯化鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，錯誤。故選B?！军c睛】本題考查金屬的活動性與使用年代的關系，元素質量分數(shù)的求算，元素的化合價和物質的溶解性等知識。15．下圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是( )A．將t2℃時A、B、C的飽和溶液同時降溫至t1℃后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是C＞B＞AB．當A中含有少量B時，可以通過降溫結晶的方法提純AC．升高溫度可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡虳．t1℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是C＞B＞A【答案】A【解析】A、由溶解度曲線可知，AB兩種物質的溶解度隨溫度的升高而升高，C物質的溶解度隨溫度的升高和降低，將t2℃時A、B、C的飽和溶液同時降溫至t1℃后AB兩種物質仍然為飽和溶液，C為不飽和溶液，C溶液中溶質的質量分數(shù)不變，t1℃時B的溶解度大于A的溶解度，故B 的質量分數(shù)大于A 的質量分數(shù)，C 的質量分數(shù)小于B的質量分數(shù)，故錯誤；B、A的溶解度隨溫度的變化較大，B 的溶解度隨溫度的變化不大，故當A中含有少量B時，可以通過降溫結晶的方法提純A，正確；C、由圖可知，C物質的溶解度隨溫度的升高而降低，故升高溫度可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡?，正確；D、由圖可知，t1℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是C＞B＞A，正確。故選A。16．如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是( )A．t1℃時，30g甲物質溶于70g水中得到30%的甲溶液B．將t3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質的質量分數(shù)關系是乙＞甲＞丙C．t2℃時，甲、丙溶液中溶質的質量分數(shù)甲＞丙D．t3℃時將甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t2℃，析出晶體質量甲＞乙【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、t1℃時，甲物質的溶解度是30g，根據(jù)溶解度概念可知，30g甲物質溶于70g水中，達到飽和狀態(tài)，飽和溶液的質量分數(shù)= ，不能得到30%的甲溶液，故A錯誤；B、將t3℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，甲、乙的溶解度減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，甲、乙有晶體析出，質量分數(shù)變小，溶液仍為飽和溶液，丙沒有晶體析出，質量分數(shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質分數(shù)=，溶解度越大，質量分數(shù)越大，t1℃時乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃時丙的溶解度，所以t1℃時三種物質的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是乙甲丙，故B正確；C、t2℃時，甲、丙溶液的狀態(tài)沒有確定，溶液中溶質的質量分數(shù)也不能確定，故C錯誤；D、t3℃時，將甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t2℃，飽和溶液的質量沒有確定，析出晶體質量也不能確定，故D錯誤。故選B。【點睛】在分析飽和溶液溫度改變后溶質質量分數(shù)的變化時，首先根據(jù)溶解度曲線判定溶液的狀態(tài)，再根據(jù)一定溫度下飽和溶液的溶質分數(shù)=，判定溶液溶質質量分數(shù)的大小。17．在一定溫度下的飽和食鹽水里加入少量的硝酸鉀晶體，則（　?。傧跛徕浘w不溶，②硝酸鉀晶體溶解，③溶液中食鹽的質量分數(shù)不變，④溶液中食鹽的質量分數(shù)減小，⑤溶液中食鹽的質量分數(shù)增大．A．①③ B．②③ C．②④ D．②⑤【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)飽和溶液的定義可以知道，飽和溶液是指在一定的穩(wěn)定下對一種溶質來說的，若該加入其他的溶質仍能夠繼續(xù)溶解，即加入少量的硝酸鉀晶體后，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，由于硝酸鉀的溶解，而使溶液的質量增加，所以食鹽的質量分數(shù)要減小，② ④是正確的，故選C?！军c睛】根據(jù)飽和溶液的定義可知：在一定溫度下，向一定量溶劑中加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫這種溶質的飽和溶液，也就是說對這種溶質是飽和的，但是其他的溶質仍可以繼續(xù)溶解直至飽和。18．（2012年山東煙臺，4題，1分）溶液對人類的生產、生活都有很重要的意義。下列關于溶液的說法正確的是（ ）A．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B．溶液組成中一定含有水C．飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液D．融雪劑的作用原理是利用某些物質水溶液的凝固點低于0℃【答案】D【解析】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，水屬于均一穩(wěn)定但屬于純凈物，不屬于溶液，故A錯；B、溶液是指在一定條件下溶質分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物．溶劑不一定是水，例如碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精，故B錯；C、飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不再溶解某一溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液，所以飽和溶液是對于某一溶質來說的，故C錯；D、水中加入融雪劑后凝固點降低，沸點升高，所以凝固點要比水的凝固點低，即凝固點低于0℃，故D正確。19．常溫下，將盛有KNO3飽和溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，如圖所示．下列說法正確的是（　?。〢．試管內溶液中溶質的質量不變B．試管內溶液總質量不變C．硝酸鉀的溶解度不變D．試管內水的質量不變【答案】D【解析】【詳解】，將盛有KNO3飽和溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中