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20xx-20xx中考化學提高題專題復習化學溶解度練習題(編輯修改稿)

2025-04-01 22:02 本頁面
 

【文章內容簡介】 a2O+H2O═2NaOH知,向飽和的氫氧化鈉溶液中加入一定量的Na2O,由于反應消耗了水,溶液中的溶劑質量減少,由于生成了氫氧化鈉,溶質的質量可能增加,由于原氫氧化鈉溶液是飽和的,溶劑又減少了,加入Na2O充分反應后恢復到原來溫度,溶液仍飽和,且會出現(xiàn)剩余固體不能溶解.【詳解】A、原氫氧化鈉溶液是飽和的,反應消耗了水,生成了氫氧化鈉,生成的氫氧化鈉不能溶解,溶液中溶質不會增加,反而會減少,由于溶液中的溶質和溶劑都減少了,溶液的質量也減少,前錯后對,所以錯誤;B、原氫氧化鈉溶液是飽和的,反應消耗了水,生成了氫氧化鈉,生成的氫氧化鈉不能溶解,溶液中溶質不會增加,反而會減少,由于溶液中的溶質和溶劑都減少了,溶液的質量也減少,前后都錯,所以錯誤;C、原氫氧化鈉溶液是飽和的,反應消耗了水,生成了氫氧化鈉,反應后恢復到原來溫度,溶液仍飽和,且會析出剩余固體,但同一溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是定值,所以正確;D、原氫氧化鈉溶液是飽和的,反應消耗了水,生成了氫氧化鈉,反應后恢復到原來溫度,溶液仍飽和,且會析出剩余固體,但同一溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是定值,前對后錯,所以錯誤;故選C。14.下列排序正確的是A.利用金屬的年代 B.鐵元素質量分數(shù)C.碳元素的化合價: D.物質在水中的溶解性:【答案】B【解析】【詳解】A、金屬的活動性越弱,使用的年代越早,人類最早使用的金屬是銅、其次是鐵和鋁,錯誤;B、氧化亞鐵中鐵元素的質量分數(shù)是,氧化鐵中鐵元素的質量分數(shù)是,硫化亞鐵中鐵元素的質量分數(shù)是,鐵元素的質量分數(shù)依次降低,正確;C、甲烷中碳元素的化合價為4價,一氧化碳中碳元素的化合價為+2價,C60是單質,元素的化合價為0,錯誤;D、氯化鈣易溶于水,碳酸鈣難溶于水,氫氧化鈣微溶于水,錯誤。故選B?!军c睛】本題考查金屬的活動性與使用年代的關系,元素質量分數(shù)的求算,元素的化合價和物質的溶解性等知識。15.下圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線,下列說法錯誤的是( )A.將t2℃時A、B、C的飽和溶液同時降溫至t1℃后,所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是C>B>AB.當A中含有少量B時,可以通過降溫結晶的方法提純AC.升高溫度可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡虳.t1℃時,A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是C>B>A【答案】A【解析】A、由溶解度曲線可知,AB兩種物質的溶解度隨溫度的升高而升高,C物質的溶解度隨溫度的升高和降低,將t2℃時A、B、C的飽和溶液同時降溫至t1℃后AB兩種物質仍然為飽和溶液,C為不飽和溶液,C溶液中溶質的質量分數(shù)不變,t1℃時B的溶解度大于A的溶解度,故B 的質量分數(shù)大于A 的質量分數(shù),C 的質量分數(shù)小于B的質量分數(shù),故錯誤;B、A的溶解度隨溫度的變化較大,B 的溶解度隨溫度的變化不大,故當A中含有少量B時,可以通過降溫結晶的方法提純A,正確;C、由圖可知,C物質的溶解度隨溫度的升高而降低,故升高溫度可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡?,正確;D、由圖可知,t1℃時,A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是C>B>A,正確。故選A。16.如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線,下列說法正確的是( )A.t1℃時,30g甲物質溶于70g水中得到30%的甲溶液B.將t3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃,所得溶液溶質的質量分數(shù)關系是乙>甲>丙C.t2℃時,甲、丙溶液中溶質的質量分數(shù)甲>丙D.t3℃時將甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t2℃,析出晶體質量甲>乙【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、t1℃時,甲物質的溶解度是30g,根據(jù)溶解度概念可知,30g甲物質溶于70g水中,達到飽和狀態(tài),飽和溶液的質量分數(shù)= ,不能得到30%的甲溶液,故A錯誤;B、將t3℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時,甲、乙的溶解度減小,丙的溶解度隨溫度的降低而增大,甲、乙有晶體析出,質量分數(shù)變小,溶液仍為飽和溶液,丙沒有晶體析出,質量分數(shù)不變,一定溫度下飽和溶液的溶質分數(shù)=,溶解度越大,質量分數(shù)越大,t1℃時乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃時丙的溶解度,所以t1℃時三種物質的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是乙甲丙,故B正確;C、t2℃時,甲、丙溶液的狀態(tài)沒有確定,溶液中溶質的質量分數(shù)也不能確定,故C錯誤;D、t3℃時,將甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t2℃,飽和溶液的質量沒有確定,析出晶體質量也不能確定,故D錯誤。故選B。【點睛】在分析飽和溶液溫度改變后溶質質量分數(shù)的變化時,首先根據(jù)溶解度曲線判定溶液的狀態(tài),再根據(jù)一定溫度下飽和溶液的溶質分數(shù)=,判定溶液溶質質量分數(shù)的大小。17.在一定溫度下的飽和食鹽水里加入少量的硝酸鉀晶體,則( ?。傧跛徕浘w不溶,②硝酸鉀晶體溶解,③溶液中食鹽的質量分數(shù)不變,④溶液中食鹽的質量分數(shù)減小,⑤溶液中食鹽的質量分數(shù)增大.A.①③ B.②③ C.②④ D.②⑤【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)飽和溶液的定義可以知道,飽和溶液是指在一定的穩(wěn)定下對一種溶質來說的,若該加入其他的溶質仍能夠繼續(xù)溶解,即加入少量的硝酸鉀晶體后,硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解,由于硝酸鉀的溶解,而使溶液的質量增加,所以食鹽的質量分數(shù)要減小,② ④是正確的,故選C?!军c睛】根據(jù)飽和溶液的定義可知:在一定溫度下,向一定量溶劑中加入某種溶質,當溶質不能繼續(xù)溶解時,所得到的溶液叫這種溶質的飽和溶液,也就是說對這種溶質是飽和的,但是其他的溶質仍可以繼續(xù)溶解直至飽和。18.(2012年山東煙臺,4題,1分)溶液對人類的生產、生活都有很重要的意義。下列關于溶液的說法正確的是( )A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B.溶液組成中一定含有水C.飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液D.融雪劑的作用原理是利用某些物質水溶液的凝固點低于0℃【答案】D【解析】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,水屬于均一穩(wěn)定但屬于純凈物,不屬于溶液,故A錯;B、溶液是指在一定條件下溶質分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物.溶劑不一定是水,例如碘酒中溶質是碘,溶劑是酒精,故B錯;C、飽和溶液是指在一定溫度下,一定量的溶劑里不再溶解某一溶質的溶液,叫做這種溶質的飽和溶液,所以飽和溶液是對于某一溶質來說的,故C錯;D、水中加入融雪劑后凝固點降低,沸點升高,所以凝固點要比水的凝固點低,即凝固點低于0℃,故D正確。19.常溫下,將盛有KNO3飽和溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中,如圖所示.下列說法正確的是( ?。〢.試管內溶液中溶質的質量不變B.試管內溶液總質量不變C.硝酸鉀的溶解度不變D.試管內水的質量不變【答案】D【解析】【詳解】,將盛有KNO3飽和溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中
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