【文章內容簡介】 溫度下不能再溶解該物質的溶液C．不飽和溶液通過降低溫度一定能變成飽和溶液D．一種物質分散到另一種物質里一定能形成溶液【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，但溶液中的各種粒子都在不斷運動，錯誤，B、飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質的溶液，正確，C、對于溶解度隨溫度的升高而增大的物質而言，不飽和溶液通過降低溫度一定能變成飽和溶液，但有的物質的溶解度隨溫度的升高而降低，錯誤，D、一種物質分散到另一種物質里形成均一、穩(wěn)定的混合物，才是溶液，錯誤，故選B13．20℃時，四個實驗小組分別取不同質量的NaCl，逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止,然后分別稱量剩余NaCl的質量。記錄數(shù)據如下表:實驗小組第一組第二組第三組第四組水的質量/g50505050所取NaCl的質量/g15202530剩余NaCl的質量/g02712下列說法錯誤的是A．20℃時,50gNaCl飽和溶液中含有18gNaClB．用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液C．第二組所得溶液的溶質與溶劑的質量比為9:25D．相同溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質量無關【答案】A【解析】結合第二、第三、第四組實驗中剩余固體的質量，知道20℃時50g水中最多能溶解18gNaCl。A. 20℃時,68gNaCl飽和溶液中含有18gNaCl，錯誤；B. 用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液，正確；C. 第二組所得溶液的溶質與溶劑的質量比為（202）:50=9:25，正確；D. 相同溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質量無關，正確。故選A。14．甲、乙兩種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）A．t1℃時，甲、乙的溶解度相等B．t2℃時，甲的溶解度為50C．甲中混有少量的乙時，可用降溫結晶的方法提純甲D．t1℃時，甲、乙兩種飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質量的水，析出晶體的質量相等【答案】B【解析】【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，甲、乙的溶解度相等，故A正確，不符合題意；B、t2℃時，甲的溶解度為50g，題中未加單位，故B錯誤，符合題意；C、甲物質的溶解度受溫度變化影響較大，所以甲中混有少量的乙時，可用降溫結晶的方法提純甲，故C正確，不符合題意；D、t1℃時，甲、乙的溶解度相等，所以甲、乙兩種飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質量的水，析出晶體的質量相等，故D正確，不符合題意。故選B。15．如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線。由此可知下列說法中不正確的是（　　）A．在t1℃時，a的溶解度等于c的溶解度B．c物質的溶解度隨溫度的升高而變小C．a的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃時變?yōu)椴伙柡腿芤篋．當a中含有少量b時，可以用降溫結晶的方法提純a【答案】C【解析】試題分析：℃時，a的溶解度等于c的溶解度是準確的敘述；B選項c的溶解度隨溫度的升高而減少是正確的敘述；C選項a的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃時變?yōu)椴伙柡腿芤菏清e誤的敘述，降溫時溶液仍然為飽和溶液；D選項當a中含有少量b時，可以用降溫結晶的方法提純a是正確的敘述，因為a的溶解度受溫度的影響比b的大，所以采用降溫結晶；故答案選擇C考點：溶解度曲線16．一定溫度下，向盛有100g蔗糖溶液的燒杯中再加入5克蔗糖，充分攪拌后一定不變的是A．溶質的質量 B．溶液的質量 C．溶質的質量分數(shù) D．蔗糖的溶解度【答案】D【解析】【分析】溶液由溶質和溶劑組成，溶液的質量等于溶質和溶劑的質量和，被溶解的物質叫溶質。【詳解】在一定溫度下，向盛有100克蔗糖溶液的燒杯中再加入5克蔗糖，不確定蔗糖是否溶解，溶質、溶液、溶質的質量分數(shù)不能確定是否改變，影響固體物質溶解度的因素是溫度，溫度沒有改變，溶解度一定不改變，故選D。17．甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．三種物質的溶解度：甲＞乙＞丙B．t1℃時，溶質的質量分數(shù)：甲=乙C．t2℃時，乙、丙的飽和溶液降溫均有溶質析出D．甲中混有少量乙時，可通過溶解、加熱濃縮、冷卻結晶的方法提純【答案】D【解析】A、比較溶解度大小，必須指明溫度，錯誤；B、t1℃時，甲的溶解度=乙的溶解度，則飽和溶液中溶質的質量分數(shù)：甲=乙，錯誤；C、t2℃時，乙、丙的飽和溶液降溫，丙的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，無晶體析出，乙的溶解度減小，有晶體析出，錯誤；D. 甲的溶解度受溫度影響較大，甲中混有少量乙時，可通過溶解、加熱濃縮、冷卻結晶的方法提純甲，正確。故選D。18．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示．下列敘述中正確的是（ ）A．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度B．t1℃時，甲、乙兩物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)一定相等C．t2℃時，將30g甲物質放入70g水中，所得飽和溶液的質量為100gD．t2℃時，甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體質量甲＞乙【答案】B【解析】試題分析：A、比較物質的溶解度大小，須確定溫度，不知溫度，則無法比較，故錯誤；B、t1℃時，甲、乙物質的溶解度相等，飽和溶液的溶質質量分數(shù)= S/（100+S）100%．甲、乙物質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，故正確；C、t2℃時，甲的溶解度是30g，100g水中最多溶解30g，30g甲溶解在70g水中形成溶液的質量=21g+70g=91g，不是100g溶液；故錯誤；D、甲、乙的飽和溶液的質量不確定，所以從t 2℃降到t1℃，析出晶體的質量也不確定，故錯誤；考點：溶解度曲線。19．下列有關溶液的敘述中，正確的是（　　）A．飽和溶液一定比不飽和溶液濃B．某液體靜置后不分層，該液體一定是溶液C．增加溶劑的量可使溶解度增大D．某溶液析出晶體后，其溶質質量分數(shù)可能不變【答案】D【解析】【詳解】A、同一溫度下，同種溶質飽和溶液比不飽和溶