20xx04高二期中試卷(編輯修改稿)
2025-04-05 05:14 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 c(H+)=2c(CO32)+c(OH)+c(Cl)B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)=C．pH=8的溶液中：c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3)=c(OH)+c(Cl)D．pH=11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl)＞c(CO32)＞c(HCO3)＞c(H2CO3)第II卷（非選擇題）14．（18分）（I）原子序數(shù)小于等于36的Q、W、X、Y、Z五種元素，其中Q是原子半徑最小的元素，W和Y的基態(tài)原子2p能級(jí)所含成單電子數(shù)均為2，Z的基態(tài)原子核外含有13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子?；卮鹣铝袉?wèn)題(涉及元素時(shí)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：(1)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是__▲__。(2)1molQWX與1molWQ2Y所含σ鍵的比值為_(kāi)_▲__。(3)根據(jù)等電子體理論可以預(yù)測(cè)WXY－的空間構(gòu)型為_(kāi)_▲__。(4)一種由X和Z兩種元素形成化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為_(kāi)__▲__。(5)實(shí)驗(yàn)室合成一種由W和X兩種元素形成的化合物，該化合物具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中每個(gè)W原子與4個(gè)X原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)X原子與3個(gè)W原子形成共價(jià)鍵。①該化合物的化學(xué)式為：_▲___。②預(yù)測(cè)該化合物熔點(diǎn)應(yīng)___▲_金剛石(填“高于”或“低于”)。（II）鐵是地球表面最豐富的金屬之一，其合金、化合物具有廣泛用途。⑴Fe3+可以與SCN－、CN－、有機(jī)分子等形成配合物?；鶓B(tài)Fe3+的電子排布式為_(kāi)_▲___；與SCN－互為等電子體且為非極性分子的化學(xué)式為_(kāi)_▲_。⑵普魯士藍(lán)俗稱(chēng)鐵藍(lán)，結(jié)構(gòu)如圖甲所示（K+未畫(huà)出），平均每?jī)蓚€(gè)立方體中含有一個(gè)K+，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_▲__。又知該晶體中鐵元素有＋2價(jià)和＋3價(jià)兩種，則Fe3+與Fe2+的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_▲___。⑶在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖乙和圖丙所示，則圖乙和圖丙的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)_▲__，兩種晶體中空間利用率較高的是__▲__。（填“圖乙”或“圖丙”）15．（12分）（I）25176。C時(shí)，三種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：化學(xué)式HCOOHCH3COOHNH3H2O電離平衡常數(shù)104105105(1)常溫下，L1的NH3H2O溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_▲_；a. c(OH) (OH)c(NH3H2O) c. c(H+)c(OH) (H+)c(OH)(2)同濃度的①HCOONa②CH3COONa③CH3COONH4④NH4Cl溶液的pH由大到小的順序?yàn)? ▲ ；（用序號(hào)表示）(3)用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積分別為VV2，則V1___▲___V2(填“＞”、“＜“或“＝”)。（II）水是“生命之基質(zhì)”，是“永遠(yuǎn)值得探究的物質(zhì)”。(1)關(guān)于反應(yīng)H2(g)+12O
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