【文章內(nèi)容簡介】 答案】Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42+4H+ 【解析】【分析】A與硝酸酸化的AgNO3溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，A中含Cl；B與鹽酸酸化的BaCl2溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，B中含SO42；又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與反應，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3?！驹斀狻?1)分析可知，X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。(2)反應①為氯化鐵與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42+4H+。8．某溶液中可能含有K＋、Na＋、Cl－中的一種或幾種，為鑒別其中所含離子，現(xiàn)進行如下實驗：請回答下列問題：(1)原溶液中一定存在的離子是______(填離子符號，下同)，一定不存在的離子是______________，可能存在的離子是__________________。(2)為進一步確定原溶液中可能存在的離子是否存在，應進行的實驗操作及判斷依據(jù)是_________【答案】Na＋和 K＋ Cl－ 取原溶液，向溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，則原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，則原溶液中不存在Cl－ 【解析】【分析】鈉的焰色反應是黃色，鉀的焰色反應（透過藍色鈷玻璃）是紫色；能和鹽酸反應生成氣體。檢驗Cl的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液?！驹斀狻浚?）根據(jù)焰色反應顯黃色、透過藍色鈷玻璃無紫色，說明含有Na＋、無K＋；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明存在CO32，但不能確定是否有Cl－；則原溶液中一定存在Na+和CO32，一定不存在K+，可能存在的是Cl。（2）要檢驗是否存在Cl選用AgNO3溶液和稀HNO3，所進行的操作和判斷的依據(jù)為：取原溶液，向溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，則原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，則原溶液中不存在Cl－。9．室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可按下面框圖進行反應。又知D溶液為黃色，E溶液為無色，請回答：(1)A是__________，B是__________，C是_______________(填寫化學式)。(2)反應①的化學方程式為_______________________________。(3)反應③的化學方程式為________________________________________。(4)反應④的化學方程式為____________________________________________?！敬鸢浮縁e Cl2 H2 2Fe＋3Cl22FeCl3 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 【解析】【分析】單質(zhì)B為黃綠色氣體，可知B為Cl2，C為單質(zhì)為無色氣體，B與C反應生成E，E溶液是無色的，則C為H2，E為HCl，A與鹽酸生成氫氣，A應為金屬固體單質(zhì)，A與鹽酸反應后生成F為A的氯化物，F(xiàn)又能與氯氣反應生成D，且A與氯氣可以直接生成D，可推知A為Fe，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系可知，F(xiàn)為FeCl2，D為FeCl3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知，A為Fe，B為Cl2，C為H2，故答案為：Fe；Cl2，H2；(2)反應①為Fe和Cl2的反應，反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；(3)反應③為Fe和HCl的反應，反應的化學方程式為Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故答案為：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；(4)反應④為FeCl2和Cl2的反應，反應的化學方程式為2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3?！军c睛】把握B為氯氣及圖在轉(zhuǎn)化為解答的關鍵。本題的難點是A的判斷，要注意根據(jù)反應①A＋B(氯氣)→D(固體)，反應④F(A的氯化物)＋B(氯氣)→D(溶液)，說明A是變價金屬，且A在F中呈低價。10．已知A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中X為常見離子化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換關系如下圖所示（1）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為____________________ 。（2）物質(zhì)X的電子式為_____________________ 。（3）寫出B與Ca(OH)2反應的化學方程式______________________________ 。（4）寫出X在條件II下反應生成B、C、D的離子方程式_____________________________________________ 。（5）寫出實驗室制B的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目____________________________________________ 。（6）請簡述鑒定物質(zhì)X的實驗方法____________________________________?！敬鸢浮客? 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑ （用雙線橋表示也可） 用焰色反應檢驗Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl 【解析】【分析】X為離子化合物，左邊為熔融液，右邊為水溶液，說明X易溶于水，則只可能為NaCl、MgCl2。若X為MgCl2，電解其水溶液，生成Mg(OH)HCl2，電解其熔融液時，生成Mg、H2。則B為Cl2，A為Mg，但Mg生成Mg(OH)2時，需要與水反應，而Mg與H2O不反應，所以X只能為NaCl。從而得出A為Na，B為Cl2，C、D為NaOH、H2中的一種，Y為H2O。（1）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為通電。（2）物質(zhì)X為NaCl，由此可寫出其電子式。（3）Cl2與Ca(OH)2反應，用于生產(chǎn)漂白粉。（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應生成NaOH、Cl H2。（5）實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得。（6）鑒定物質(zhì)NaCl時，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl?！驹斀狻浚?）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為通電。答案為：通電；（2）物質(zhì)X為NaCl，其電子式為。答案為：；（3）Cl2與Ca(OH)2反應，化學方程式為2Cl2+2Ca(