【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 刪除一、晶胞的相關(guān)計(jì)算1．H解析：3d64s2 正四面體 配位鍵 N NH3分子間可形成氫鍵 sp3 4NA MnI2 【解析】【分析】【詳解】(1)基態(tài)鐵原子核外有26個(gè)電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，簡(jiǎn)化的電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：3d64s2；(2)①SO42中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，S無孤電子對(duì)，立體構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；②[Ni(NH3)6]2+為配離子，Ni2+與NH3之間為配位鍵。配體NH3中提供孤電子對(duì)的為N，故答案為：配位鍵；N；③NH3分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)比PH3高，NH3中N有一個(gè)孤電子對(duì)，立體構(gòu)型為三角錐形，因此NH3為極性分子，N的雜化軌道數(shù)為3+1=4，雜化類型為sp3，故答案為：NH3分子間可形成氫鍵；sp3；(3)(SCN)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N≡C—S—S—C≡N，則1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為4NA，故答案為：4NA；(4)圖(b)為一種無限長(zhǎng)層狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根，圖(a)中一個(gè)SiO44四面體結(jié)構(gòu)單元中其中有3個(gè)氧原子的貢獻(xiàn)率為，多硅酸根結(jié)構(gòu)單元中含有2+4=4個(gè)硅，氧原子數(shù)目=2+4+6+4=11，則該多硅酸鹽的化學(xué)式為，故答案為：；(5)根據(jù)均攤法可知，每個(gè)晶胞中含有8=1個(gè)錳離子，2個(gè)碘離子，該化合物的化學(xué)式是MnI2，晶胞密度，故答案為：MnI2；。2．A解析：d 氧原子 spsp3 氧原子 鐵原子 馬來酸中存在分子內(nèi)氫鍵，提高了羧基的離子性，有利于酸性電離，因此馬來酸電離主要以第一步電離為主 2 2 6 【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài)鐵原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去2個(gè)電子后變?yōu)閬嗚F離子，基態(tài)亞鐵離子核外電子排布式為[Ar]3d6，因此能表示能量最低的亞鐵離子的電子排布式是d；（2）H、C、O中H元素電負(fù)性最小，C、O為同周期元素，原子序數(shù)越大，電負(fù)性越大，因此電負(fù)性最大的是O；C原子連接4個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，C原子采用sp3雜化，C原子連接3個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，C原子采用sp2雜化，因此丁二酸中碳原子的雜化方式為spsp3；丁二酸中只有氧原子上有孤電子對(duì)，亞鐵離子中存在空軌道，因此琥珀酸亞鐵的配位鍵中配位原子為氧原子，中心原子為鐵原子；（3）馬來酸中存在分子內(nèi)氫鍵，提高了羧基的離子性，有利于酸性電離，因此一級(jí)電離較為容易，而剩余部分因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵而很穩(wěn)定，相對(duì)難以電離，因此馬來酸電離主要以第一步電離為主；（4）該晶胞中，硫酸根離子在空間上的取向有：，一共2種；β硫酸亞鐵的化學(xué)式為FeSO4，晶胞中含有亞鐵離子數(shù)目為，則晶胞中所含硫酸根離子數(shù)目為4，從晶胞示意圖中可以發(fā)現(xiàn)有6個(gè)硫酸根離子，其中有4個(gè)位于面上，故晶胞體內(nèi)有2個(gè)硫酸根離子；以體心的亞鐵離子為研究對(duì)象，每個(gè)硫酸根中均有一個(gè)氧原子離鐵原子最近，亞鐵離子周圍最近的氧原子的個(gè)數(shù)為6；該晶體的密度?！军c(diǎn)睛】對(duì)于晶體的密度計(jì)算方法為：先計(jì)算一個(gè)晶胞的質(zhì)量，然后根據(jù)晶胞參數(shù)計(jì)算晶胞的體積，然后利用密度公式計(jì)算晶胞密度，其主要易錯(cuò)點(diǎn)在于單位的換算以及晶胞內(nèi)相關(guān)原子個(gè)數(shù)的計(jì)算。3．C解析： NOC sp3 范德華力、氫鍵 分子晶體 苯酚分子之間存在氫鍵 f 八面體（填正八面體也給分） 【解析】【分析】（1）根據(jù)元素符號(hào)，判斷元素原子的核外電子數(shù)，根據(jù)構(gòu)造原理寫出該原子的價(jià)電子軌道表示式。（2）根據(jù)同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)。同時(shí)要考慮特殊情況：第ⅡA、ⅤA族元素原子的最外層電子分別為全充滿和半充滿狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素。（3）可通過成鍵數(shù)和孤對(duì)電子的數(shù)目判斷N原子的軌道雜化方式。（4）可根據(jù)物質(zhì)的分類判斷苯酚的晶體類型，結(jié)合苯酚和甲苯的分子結(jié)構(gòu)差異，可得出二者熔沸點(diǎn)差異的原因。（5）根據(jù)原子序數(shù)可判斷出該元素在元素周期表中的位置，結(jié)合晶體結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻浚?）P原子最外層有5個(gè)電子，其中一對(duì)孤電子對(duì)，三個(gè)未成對(duì)電子。該結(jié)構(gòu)中P原子的價(jià)電子的軌道表示式為；答案為：；（2）該結(jié)構(gòu)中處于第二周期的原子有：C、N、O，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸增大，但N元素最外層電子為半充滿狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，故該結(jié)構(gòu)中處于第二周期原子第一電離能從大到小的順序?yàn)镹OC；答案為：NOC；（3）該結(jié)構(gòu)氨基中N原子有1對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，與3對(duì)成鍵電子對(duì)相互排斥，采取sp3雜化，根據(jù)圖中該物質(zhì)的分子組成，可知該分子間作用力有范德華力和氫鍵。答案為：sp3；范德華力、氫鍵；（4）根據(jù)物質(zhì)的分類判斷晶體類型，可知苯酚為分子晶體，比較苯酚和甲苯分子的結(jié)構(gòu)差異，苯酚分子間有氫鍵。根據(jù)分子晶體中，具有氫鍵的分子晶體，熔沸點(diǎn)反常的高，且氫鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高。故其熔沸點(diǎn)高于甲苯。答案為：分子晶體；苯酚分子之間存在氫鍵；（5）鐠(59Pr)元素的原子序數(shù)為59，Xe元素原子序數(shù)為54，則可知鐠(59Pr)元素應(yīng)位于第六周期第ⅢB族，屬于鑭系元素，位于周期表中f區(qū)元素。由圖b可知，Mg2+ 處于氯離子圍成的八面體空隙中。由圖b可知，該晶胞中含Mg2+的個(gè)數(shù)為，含Cl原子的個(gè)數(shù)為，則1個(gè)晶胞中含3個(gè)MgCl2。則晶胞的質(zhì)量為，晶胞底面面積為，晶胞的體積為，由。答案為：f；八面體；。【點(diǎn)睛】晶體微粒與M、ρ之間的關(guān)系：若1個(gè)晶胞中含有x個(gè)微粒，則1mol晶胞中含有xmol微粒，其質(zhì)量為xMg（M為微粒的相對(duì)“分子”質(zhì)量）；1個(gè)晶胞的質(zhì)量為ρa(bǔ)3g（a3為晶胞的體積，ρ為晶胞的密度），則1mol晶胞的質(zhì)量為ρa(bǔ)3NAg，因此有xM=ρa(bǔ)3NA。4．C解析：5s25p5 O OC H spsp3 NH3H2O、H2O 三角錐形 16 頂點(diǎn)、面心 【解析】【分析】根據(jù)原子雜化軌道和價(jià)層電子排布原理進(jìn)行回答，晶胞原子利用率=原子體積/晶胞總體積，回答下列問題?！驹斀狻?1)I原子為53號(hào)元素，則價(jià)層電子排布式為：5s25p5；能量最高的為第四層，即O。(2) 同周期元素，從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，則有電負(fù)性C＜O，H的電負(fù)性最小，故有H＜C＜O。(3) 中碳原子的結(jié)構(gòu)有甲基和苯環(huán)，雜化方式為spsp3。(4) ①ZnCl2和[Zn(NH3)4]Cl2為離子晶體，屬于分子晶體的是NH3H2O、H2O。②NH3的空間構(gòu)型為三角錐形。③鋅和氮原子之間可形成4個(gè)σ鍵，每個(gè)氨氣中有3個(gè)σ鍵，所有1 mol [Zn(NH3)4]Cl2中含有4+34=16mol σ鍵。(5)Zn和Cu可形成金屬互化物(ZnCu)，該金屬互化物中所有金屬原子均按面心立方最密堆積，若所有Cu均位于晶胞的面心，則Zn位于晶胞的頂點(diǎn)、面心。(6) ①面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，含有鈀原子數(shù)目為=4個(gè)鈀原子，設(shè)鈀原子半徑為r，晶胞中鈀原子的體積為，面心立方中，體對(duì)角線上為3個(gè)鈀原子相切，則體對(duì)角線為4r，晶胞邊長(zhǎng)為，晶胞體積為，該晶胞中原子的空間利用率為。②若該晶胞參數(shù)a＝658 pm，則該晶胞密度為=gcm－3。【點(diǎn)睛】本題計(jì)算晶胞密度時(shí)，注意①NA個(gè)晶胞質(zhì)量和摩爾質(zhì)量關(guān)系； ②金屬原子半徑和立方體邊長(zhǎng)關(guān)系；③單位關(guān)系換算1 nm= 1 000 pm=109 m。5．C解析：大于 Cu(OH)2+4NH3＝[Cu(NH3)4]2++2OH－ sp、sp2 14 4 (，) 高 兩者都是離子晶體，O2－半徑比S2－半