【文章內容簡介】 刪除一、晶胞的相關計算1．H解析：3d64s2 正四面體 配位鍵 N NH3分子間可形成氫鍵 sp3 4NA MnI2 【解析】【分析】【詳解】(1)基態(tài)鐵原子核外有26個電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，簡化的電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：3d64s2；(2)①SO42中心原子的價電子對數(shù)為，S無孤電子對，立體構型為正四面體，故答案為：正四面體；②[Ni(NH3)6]2+為配離子，Ni2+與NH3之間為配位鍵。配體NH3中提供孤電子對的為N，故答案為：配位鍵；N；③NH3分子間存在氫鍵，故沸點比PH3高，NH3中N有一個孤電子對，立體構型為三角錐形，因此NH3為極性分子，N的雜化軌道數(shù)為3+1=4，雜化類型為sp3，故答案為：NH3分子間可形成氫鍵；sp3；(3)(SCN)2的結構簡式為N≡C—S—S—C≡N，則1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為4NA，故答案為：4NA；(4)圖(b)為一種無限長層狀結構的多硅酸根，圖(a)中一個SiO44四面體結構單元中其中有3個氧原子的貢獻率為，多硅酸根結構單元中含有2+4=4個硅，氧原子數(shù)目=2+4+6+4=11，則該多硅酸鹽的化學式為，故答案為：；(5)根據(jù)均攤法可知，每個晶胞中含有8=1個錳離子，2個碘離子，該化合物的化學式是MnI2，晶胞密度，故答案為：MnI2；。2．A解析：d 氧原子 spsp3 氧原子 鐵原子 馬來酸中存在分子內氫鍵，提高了羧基的離子性，有利于酸性電離，因此馬來酸電離主要以第一步電離為主 2 2 6 【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài)鐵原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去2個電子后變?yōu)閬嗚F離子，基態(tài)亞鐵離子核外電子排布式為[Ar]3d6，因此能表示能量最低的亞鐵離子的電子排布式是d；（2）H、C、O中H元素電負性最小，C、O為同周期元素，原子序數(shù)越大，電負性越大，因此電負性最大的是O；C原子連接4個原子形成共價鍵時，C原子采用sp3雜化，C原子連接3個原子形成共價鍵時，C原子采用sp2雜化，因此丁二酸中碳原子的雜化方式為spsp3；丁二酸中只有氧原子上有孤電子對，亞鐵離子中存在空軌道，因此琥珀酸亞鐵的配位鍵中配位原子為氧原子，中心原子為鐵原子；（3）馬來酸中存在分子內氫鍵，提高了羧基的離子性，有利于酸性電離，因此一級電離較為容易，而剩余部分因為形成了分子內氫鍵而很穩(wěn)定，相對難以電離，因此馬來酸電離主要以第一步電離為主；（4）該晶胞中，硫酸根離子在空間上的取向有：，一共2種；β硫酸亞鐵的化學式為FeSO4，晶胞中含有亞鐵離子數(shù)目為，則晶胞中所含硫酸根離子數(shù)目為4，從晶胞示意圖中可以發(fā)現(xiàn)有6個硫酸根離子，其中有4個位于面上，故晶胞體內有2個硫酸根離子；以體心的亞鐵離子為研究對象，每個硫酸根中均有一個氧原子離鐵原子最近，亞鐵離子周圍最近的氧原子的個數(shù)為6；該晶體的密度?！军c睛】對于晶體的密度計算方法為：先計算一個晶胞的質量，然后根據(jù)晶胞參數(shù)計算晶胞的體積，然后利用密度公式計算晶胞密度，其主要易錯點在于單位的換算以及晶胞內相關原子個數(shù)的計算。3．C解析： NOC sp3 范德華力、氫鍵 分子晶體 苯酚分子之間存在氫鍵 f 八面體（填正八面體也給分） 【解析】【分析】（1）根據(jù)元素符號，判斷元素原子的核外電子數(shù)，根據(jù)構造原理寫出該原子的價電子軌道表示式。（2）根據(jù)同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈增大趨勢。同時要考慮特殊情況：第ⅡA、ⅤA族元素原子的最外層電子分別為全充滿和半充滿狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素。（3）可通過成鍵數(shù)和孤對電子的數(shù)目判斷N原子的軌道雜化方式。（4）可根據(jù)物質的分類判斷苯酚的晶體類型，結合苯酚和甲苯的分子結構差異，可得出二者熔沸點差異的原因。（5）根據(jù)原子序數(shù)可判斷出該元素在元素周期表中的位置，結合晶體結構進行分析判斷。【詳解】（1）P原子最外層有5個電子，其中一對孤電子對，三個未成對電子。該結構中P原子的價電子的軌道表示式為；答案為：；（2）該結構中處于第二周期的原子有：C、N、O，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸增大，但N元素最外層電子為半充滿狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，故該結構中處于第二周期原子第一電離能從大到小的順序為NOC；答案為：NOC；（3）該結構氨基中N原子有1對未成鍵的孤對電子，與3對成鍵電子對相互排斥，采取sp3雜化，根據(jù)圖中該物質的分子組成，可知該分子間作用力有范德華力和氫鍵。答案為：sp3；范德華力、氫鍵；（4）根據(jù)物質的分類判斷晶體類型，可知苯酚為分子晶體，比較苯酚和甲苯分子的結構差異，苯酚分子間有氫鍵。根據(jù)分子晶體中，具有氫鍵的分子晶體，熔沸點反常的高，且氫鍵的鍵能越大，熔沸點越高。故其熔沸點高于甲苯。答案為：分子晶體；苯酚分子之間存在氫鍵；（5）鐠(59Pr)元素的原子序數(shù)為59，Xe元素原子序數(shù)為54，則可知鐠(59Pr)元素應位于第六周期第ⅢB族，屬于鑭系元素，位于周期表中f區(qū)元素。由圖b可知，Mg2+ 處于氯離子圍成的八面體空隙中。由圖b可知，該晶胞中含Mg2+的個數(shù)為，含Cl原子的個數(shù)為，則1個晶胞中含3個MgCl2。則晶胞的質量為，晶胞底面面積為，晶胞的體積為，由。答案為：f；八面體；。【點睛】晶體微粒與M、ρ之間的關系：若1個晶胞中含有x個微粒，則1mol晶胞中含有xmol微粒，其質量為xMg（M為微粒的相對“分子”質量）；1個晶胞的質量為ρa3g（a3為晶胞的體積，ρ為晶胞的密度），則1mol晶胞的質量為ρa3NAg，因此有xM=ρa3NA。4．C解析：5s25p5 O OC H spsp3 NH3H2O、H2O 三角錐形 16 頂點、面心 【解析】【分析】根據(jù)原子雜化軌道和價層電子排布原理進行回答，晶胞原子利用率=原子體積/晶胞總體積，回答下列問題?！驹斀狻?1)I原子為53號元素，則價層電子排布式為：5s25p5；能量最高的為第四層，即O。(2) 同周期元素，從左到右元素的電負性逐漸增大，則有電負性C＜O，H的電負性最小，故有H＜C＜O。(3) 中碳原子的結構有甲基和苯環(huán)，雜化方式為spsp3。(4) ①ZnCl2和[Zn(NH3)4]Cl2為離子晶體，屬于分子晶體的是NH3H2O、H2O。②NH3的空間構型為三角錐形。③鋅和氮原子之間可形成4個σ鍵，每個氨氣中有3個σ鍵，所有1 mol [Zn(NH3)4]Cl2中含有4+34=16mol σ鍵。(5)Zn和Cu可形成金屬互化物(ZnCu)，該金屬互化物中所有金屬原子均按面心立方最密堆積，若所有Cu均位于晶胞的面心，則Zn位于晶胞的頂點、面心。(6) ①面心立方最密堆積結構，含有鈀原子數(shù)目為=4個鈀原子，設鈀原子半徑為r，晶胞中鈀原子的體積為，面心立方中，體對角線上為3個鈀原子相切，則體對角線為4r，晶胞邊長為，晶胞體積為，該晶胞中原子的空間利用率為。②若該晶胞參數(shù)a＝658 pm，則該晶胞密度為=gcm－3?！军c睛】本題計算晶胞密度時，注意①NA個晶胞質量和摩爾質量關系； ②金屬原子半徑和立方體邊長關系；③單位關系換算1 nm= 1 000 pm=109 m。5．C解析：大于 Cu(OH)2+4NH3＝[Cu(NH3)4]2++2OH－ sp、sp2 14 4 (，) 高 兩者都是離子晶體，O2－半徑比S2－半