質(zhì)量守恒定律易錯達標(biāo)檢測卷(編輯修改稿)
2025-04-05 02:56 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 子中含有3個原子，故C正確；D．X中含1個大黑球和2個小白球，有2種不同原子，故D錯誤；故選：C。5．C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知20gA和B2充分反應(yīng)生成30gC時參加反應(yīng)的B2質(zhì)量應(yīng)為：30g20g=10g；設(shè)C的相對分子質(zhì)量是x，則A+B2=2C32 2x10g 30g x=48答案：C。點睛：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)物B2的質(zhì)量，進而確定了B2和C的質(zhì)量關(guān)系，然后依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于其相對分子質(zhì)量和的比求解即可。6．D【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x=（14+26+3+5）（2+3+36）=7，選項正確；B、丙的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有變化，可能為該反應(yīng)的催化劑，也可能不是，選項正確；C、甲、乙的質(zhì)量減小為反應(yīng)物，丁的質(zhì)量增加，為生成物，則此反應(yīng)為化合反應(yīng)，選項正確；D、反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為（142）g：（267）g=12：19，選項錯誤。故選D。7．A【解析】【分析】【詳解】據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，晶體中的氮元素和氨氣中的氮元素的質(zhì)量相等，而晶體中的鐵元素的質(zhì)量和生成的氧化鐵中的鐵元素的質(zhì)量相等，即：56x：（142）y=（100%）：（100%）解得：x：y=1：1，故選A．8．C【解析】【詳解】假設(shè)碳完全燃燒生成一氧化碳，則碳元素與氧元素的質(zhì)量比為12:16=3:4，混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為24%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為24％=32％，氮元素的質(zhì)量分數(shù)為1－24％－32％=44％；假設(shè)碳完全燃燒生成二氧化碳，則碳元素與氧元素的質(zhì)量比為12:（162）＝3:8，混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為24%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為24％=64％，氮元素的質(zhì)量分數(shù)為1－24％－64％=12％；題目中燃燒后生成的是CO和CO2的混合氣體，所以氮氣的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該介于12％~44％之間，故選C。9．B【解析】【分析】由變化過程的微粒結(jié)構(gòu)以及變化過程可知，該反應(yīng)的方程式為：CH4+H2OCO+3H2；【詳解】A、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后氫元素的化合價發(fā)生了變化，故錯誤；B、由化學(xué)方程式可知，n=3，故正確；C、化學(xué)反應(yīng)過程中，原子的種類、數(shù)目及其質(zhì)量均不改變，故錯誤；D、生成物一氧化碳屬于化合物，故錯誤。故選B。10．D【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的分子分成原子，原子再重新組合成新的分子的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變?！驹斀狻緼、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)和質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)過程中原子的種類不變，原子的種類反應(yīng)開始時不可能為0，也不可能隨反應(yīng)時間而增加，選項A不正確；B、因為紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)開始前、反應(yīng)過程中、反應(yīng)結(jié)束后，只要處在同一密閉容器內(nèi)，物質(zhì)的總質(zhì)量是不變的，選項B不正確；C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)和質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)過程中原子的個數(shù)不變，原子個數(shù)不可能隨反應(yīng)的進行而減少，選項C不正確；D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)和質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)過程中原子的種類不變，因此元素的種類也不變，選項D正確。故選D。11．C【解析】【詳解】A、鐵離子帶有3個單位的正電荷，故A選項錯誤；B、氦氣直接由原子構(gòu)成，故化學(xué)式為He，故B選項錯誤；C、4個氫原子表示為4H，故C選項正確；D、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖中最外層的電子數(shù)是8，故D選項錯誤。故選C。12．D【解析】【分析】化合物是由不同種元素組成的純凈物，化合物的分子由不同種原子構(gòu)成?！驹斀狻緼、反應(yīng)中）與 都是由不同種原子構(gòu)成的分子，屬于化合物的分子，因此為化合物；而表示由同種原子構(gòu)成的分子，為單質(zhì)分子，所以為單質(zhì)；故A不正確；B、雖然 中原子的個數(shù)比是2：1，但反應(yīng)物的分子是和，即化合物和單質(zhì)的反應(yīng)，類似于一氧化碳和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，因此反應(yīng)后的微粒不一定是水分子，故B不正確；C、反應(yīng)前的三個分子中共含有2個原子和4個原子共6個原子，反應(yīng)后的二個生成物的分子中含2個原子和4個原子共6個原子，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目都不變；故C不正確；D、反應(yīng)前的分子是和，反應(yīng)后的分子是，所以反應(yīng)前后分子種類一定發(fā)生變化，故D正確。故選D?！军c睛】由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由不同元素組成純凈物是化合物。13．C【解析】【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可以看出，反應(yīng)物是NH3和NO兩種分子，生成物是N2和H2O兩種分子，所以化學(xué)反應(yīng)方程式為：6NO+4NH35N2+6H2O?！驹斀狻緼、由微粒的構(gòu)成可知，X、Y都含有氮原子，不能確定Z是由Y分解生成的，故A不正確；B、由微粒的構(gòu)成可知，Y和
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