【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 誤；B、氧氣與灼熱的銅網(wǎng)反應(yīng)生成氧化銅，能除去氧氣且不引入新的雜質(zhì)，正確；C、稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，違背除雜原則，錯(cuò)誤；D、稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)，違背除雜原則，錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。4．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、CO2中混有HCl，如果用NaOH溶液除雜，二氧化碳也和氫氧化鈉反應(yīng)，不符合除雜原則，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、FeSO4溶液中混有CuSO4，加入過(guò)量鋁粉，鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁，鋁和硫酸亞鐵也能反應(yīng)生成硫酸鋁，不但引入了新的雜質(zhì)，還將要保留的硫酸亞鐵反應(yīng)掉，選項(xiàng)B錯(cuò)誤C、KNO3溶液中含有KOH，加入CuSO4溶液，硫酸銅和氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和氫氧化銅，過(guò)濾后，濾液中引入了新的雜質(zhì)硫酸鉀，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、CaCl2溶液中混有HCl，加入過(guò)量的CaCO3，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣，因?yàn)樘妓徕}難溶于水，過(guò)量的碳酸鈣經(jīng)過(guò)過(guò)濾除去，選項(xiàng)D正確。故選D。5．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、鋅先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸鋅與銀，所以濾渣中一定有銀，反應(yīng)后的濾液顯藍(lán)色，表明濾液中仍含有硝酸銅，鋅可能與部分硝酸銅反應(yīng)，也有可能沒(méi)有與硝酸銅反應(yīng)，所以濾渣中可能含有銅，也可能不含銅，濾渣中一定沒(méi)有鋅，否則會(huì)繼續(xù)和硝酸銅反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鋅先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，所以濾渣中一定有銀，濾液仍為藍(lán)色，表明濾液中有硝酸銅的剩余，說(shuō)明鋅可能與部分硝酸銅反應(yīng)，有可能沒(méi)有與硝酸銅反應(yīng)，所以濾渣中可能含有銅，濾液仍為藍(lán)色還說(shuō)明濾渣中一定沒(méi)有鋅，否則鋅還會(huì)繼續(xù)和硝酸銅反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鋅先和硝酸銀發(fā)生了置換反應(yīng)，且反應(yīng)后的溶液顯藍(lán)色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅，鋅也可能反應(yīng)了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應(yīng)完，所以濾液中可能含有硝酸銀，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、鋅先和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，溶液顯藍(lán)色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅，鋅也可能反應(yīng)了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應(yīng)完，所以濾液中可能含有硝酸銀，選項(xiàng)正確，故選D。【點(diǎn)睛】金屬放入鹽的混合溶液中，總是把金屬活動(dòng)性最弱的金屬最先置換完，再按金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序?qū)⒔饘僦鹨贿M(jìn)行置換。6．A解析：A【解析】【分析】【詳解】鋁粉與氧化銅混合加熱后會(huì)能生成銅和氧化鋁．反應(yīng)后的固體中一定有銅和氧化鋁，也可能含有氧化銅或者是鋁．往反應(yīng)后的固體中加入足量的稀硫酸，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，故溶液中一定會(huì)有紅色不溶物質(zhì)．其中的氧化鋁及可能剩余的鋁能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，若有氧化銅剩余，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液．充分反應(yīng)后再插入鐵片，可能剩余的稀硫酸會(huì)和鐵片發(fā)生反應(yīng)而放出氣體，因此是否有氣泡放出不能判斷是否有氧化銅剩余．若鐵片表面會(huì)析出紅色的固體，則一定是與硫酸銅反應(yīng)置換出來(lái)的銅，可能證明原固體中含有氧化銅．故選A．7．A解析：A【解析】A、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均呈堿性，均能使無(wú)色的酚酞變成紅色，錯(cuò)誤；B、一氧化碳具有還原性，可還原氧化銅生成二氧化碳，正確；C、澄清石灰水的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈉不能與碳酸鈉反應(yīng)，正確；D、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)，比較 Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性，可將 Fe和 Ag分別放入 CuSO4溶液中，鐵能將銅置換出來(lái)，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，銀不能將銅置換出來(lái)，說(shuō)明銀的活動(dòng)性比銅弱，正確。故選A。點(diǎn)睛：除雜質(zhì)的要求是：要把雜質(zhì)除去，但不能除去了需要的物質(zhì)，更不能帶入新的雜質(zhì)。最直接的方法是加入某種試劑與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后生成需要的物質(zhì)。8．C解析：C【解析】A、性溶液可使石蕊試液變紅，故稀硫酸中滴加石蕊試液，溶液變紅，正確；B、氯化鋇溶液能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，與硫酸鉀反應(yīng)能生成硫酸鋇白色沉淀，與碳酸鉀混合能生成碳酸鋇白色沉淀，正確；C、二氧化碳?xì)怏w通入CaCl2溶液中，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)槎趸寂c氯化鈣溶液不反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、將鐵絲浸入硫酸銅溶液中，鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，正確．故選C．【點(diǎn)評(píng)】考點(diǎn)屬于實(shí)驗(yàn)題中的物質(zhì)的性質(zhì)，綜合性比較強(qiáng)，需要掌握酸堿鹽和金屬的性質(zhì)，還要掌握相互之間的反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)的條件．9．A解析：A【解析】試題分析∶.灼燒Cu可得CuO. CuO和硫酸反應(yīng)生成CuSO4。CuSO4。＋①正確。在催化劑作用下雙氧水分解為水和氧氣，水在通電作用下，分解為氫氣和氧氣。由氧氣到雙氧水一步不可實(shí)現(xiàn)，故②錯(cuò)誤。二氧化碳通入NaOH溶液可得碳酸鈉，碳酸鈉和石灰水生成碳酸鈣，碳酸鈣煅燒生成CaO,故③正確?？键c(diǎn)∶常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。10．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、取樣后，分別加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是鐵粉，黑色粉末溶解、溶液變藍(lán)色的是氧化銅，無(wú)明顯變化的是碳粉，可以鑒別三種物質(zhì)，該選項(xiàng)方法正確。B、 K2CO3能與足量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鉀，不符合除雜原則，該選項(xiàng)方法不正確。C、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，該選項(xiàng)方法不正確。D、取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中不一定有SO42，因?yàn)殂y離子也能和氯離子結(jié)合生成白色氯化銀沉淀，所以也可能是硝酸銀溶液等，該選項(xiàng)方法不正確。故選A。【點(diǎn)睛】鑒別物質(zhì)時(shí)，首先對(duì)需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。11．C解析：C【解析】A. 金屬活動(dòng)順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，位置靠前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。X能從某溶液中置換出單質(zhì)Y，X是金屬時(shí)，X一定比Y活潑，不符合題意；B. X可能是鐵，Y一定比鐵的活動(dòng)性弱，可能是銅，不符合題意；C. X是金屬時(shí)，Y可能是金屬，也可能是非金屬，如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；Fe +2HCl== FeCl2+H2↑符合題意；D. X不一定是排在金屬活動(dòng)性順序中氫以前的金屬，如：Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu(NO3)2；故選C12．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、由反應(yīng)關(guān)系圖可知，因?yàn)辂}酸足量且隨著時(shí)間的增加，一段時(shí)間后氫氣的質(zhì)量不再增加，說(shuō)明兩種金屬跟鹽酸都反應(yīng)完，由于金屬M(fèi)先反應(yīng)完，故M的金屬活動(dòng)性大于N，選項(xiàng)A不正確；B、從圖中可以看出，生成的氫氣M大于N，選項(xiàng)B不正確；C、相同質(zhì)量的不同金屬跟足量的鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量和化合價(jià)的關(guān)系是：比值越大，生成的氫氣越少，題中M產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大于N，說(shuō)明相對(duì)原子質(zhì)量N的大于M，選項(xiàng)C正確；D、因?yàn)樯傻臍錃庵械臍湓貋?lái)自鹽酸，所以消耗鹽酸的質(zhì)量根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量大小可知，金屬M(fèi)消耗的鹽酸質(zhì)量大于金屬N消耗的鹽酸，選項(xiàng)D不正確。故選C。13．D解析：D【解析】A、Zn能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以只證明了Zn的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，但不能證明Zn、Fe、Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱B, Fe能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以只證明了Fe的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，但不能證明Zn、Fe、Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱C, Zn、Fe都能置換CuCl2溶液中的銅，可以得出Zn、Fe的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，但不能證明Zn、Fe、Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱D, Zn能置換FeCl2溶液中的Fe，Cu不能置換FeCl2溶液中的Fe，可以得出的Zn活動(dòng)性比Fe強(qiáng)，F(xiàn)e的活動(dòng)性比Cu從而確定了三者的活動(dòng)性順序強(qiáng)14．D解析：D【解析】【詳解】A、NaOH溶液逐漸滴加到含有CuCl2的稀鹽酸中時(shí)，等消耗了一定質(zhì)量的NaOH溶液后才有藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明未生成沉淀的階段是NaOH與HCl發(fā)生中和反應(yīng)。圖示能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生，故不符合題意；B、稀鹽酸逐漸滴加到含有CaCO3的NaOH溶液中，等消耗了一定質(zhì)量的稀鹽酸后才開(kāi)始有氣體生成，說(shuō)明未生成氣體的階段是稀鹽酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)。圖示能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生，故不符合題意；C、稀硫酸逐漸滴加到含有CuO的NaOH溶液中，等消耗了一定質(zhì)量的稀硫酸后溶液才開(kāi)始變藍(lán)，說(shuō)明未生成藍(lán)色溶液的階段是稀硫酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)。圖示能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生，故不符合題意；D、稀硫酸逐漸滴加到含有Ba(NO3)2的NaOH中，一開(kāi)始就有沉淀生成，說(shuō)明稀硫酸一開(kāi)始便與Ba(NO3)2反應(yīng)，無(wú)法判斷稀硫酸是否與NaOH發(fā)生反應(yīng)。圖示無(wú)法判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生，故符合題意；故選D【點(diǎn)睛】本題根據(jù)在酸堿的化學(xué)性質(zhì)中，酸與堿混合優(yōu)先發(fā)生中和反