備戰(zhàn)中考化學化學質量守恒定律綜合題(編輯修改稿)
2025-04-02 00:20 本頁面
【文章內容簡介】 含有氫元素、氮元素、氧元素，二氧化碳、氫氣無味，故選：D。14．一定條件下，某裝置中發(fā)生了化學反應，測得反應前后各物質的質量變化如下表所示。下列說法中，正確的是( )物質甲乙丙丁反應前的質量/g6000反應后的質量/g33x243A．B．丙和丁的質量變化比為8：1C．乙一定是催化劑D．該反應是化合反應【答案】B【解析】【分析】由表中數據分析可知，反應前后甲的質量減少了60g﹣33g＝27g，故是反應物，參加反應的質量為27g；同理可以確定丙是生成物，生成的質量為24g﹣0g＝24g；丁是生成物，生成的質量為3g﹣0g＝3g；由質量守恒定律，乙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應?！驹斀狻緼、乙的質量不變，故選項說法錯誤；B、丙和丁的質量變化比為24g：3g＝8：1，故選項說法正確；C、乙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反，故選項說法錯誤；D、該反應的反應物為甲，生成物是丙和丁，符合“一變多”的形式，屬于分解反應，故選項說法錯誤。故選B。15．一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣的混合氣體的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測得反應后所得CO、CON2的混合氣體中碳元素的質量分數為24%，則反應后氮氣的質量分數可能為A．70% B．50% C．30% D．10%【答案】C【解析】【詳解】假設碳完全燃燒生成一氧化碳，則碳元素與氧元素的質量比為12:16=3:4，混合氣體中碳元素的質量分數為24%，則氧元素的質量分數為24％=32％，氮元素的質量分數為1－24％－32％=44％；假設碳完全燃燒生成二氧化碳，則碳元素與氧元素的質量比為12:（162）＝3:8，混合氣體中碳元素的質量分數為24%，則氧元素的質量分數為24％=64％，氮元素的質量分數為1－24％－64％=12％；題目中燃燒后生成的是CO和CO2的混合氣體，所以氮氣的質量分數應該介于12％~44％之間，故選C。16．FeS2常用于在接觸法制硫酸過程中產生SO2，其化學方程式為4FeS2+11O22X+8SO2，則X的化學式為A．FeO B．Fe3O4C．Fe2O3 D．FeSO4【答案】C【解析】由反應的化學方程式4FeS2+11O22X+8SO2，反應前鐵、硫、氧原子個數分別為22，反應后的生成物中鐵、硫、氧原子個數分別為0、16，根據反應前后原子種類、數目不變，則2X分子中含有4個鐵原子和6個氧原子，則每個X分子由2個鐵原子和3個氧原子構成，則物質X的化學式為Fe2O3。故選C。17．如圖是某化學反應的微觀模型，“”、“”分別表示不同元素的原子，下列各項中對圖示模型理解正確的是（ ）A．該反應屬于分解反應B．反應中共有兩種元素參加C．反應物和生成物中只有一種單質D．參加反應的兩種物質分子個數之比為2：3【答案】B【解析】試題分析：A、由圖示可知，該反應的反應物是兩種、生成物是一種，該反應是化合反應，不屬于分解反應，故A錯誤；B、由反應中原子的種類可知，該反應中共有兩種元素，故B正確；C、單質的分子由一種原子構成，化合物的分子由多種原子構成，由圖示可知看出反應物是兩種單質，而生成物是一種化合物，故C錯誤；D、由反應的圖示結合質量守恒定律可知，參加反應的兩種物質分子個數之比為1：3，故D錯誤。故選B?？键c：微粒觀點及模型圖的應用；單質和化合物的判別；反應類型的判定18．元素觀是化學的重要觀念之一。下列有關元素的說法錯誤的是A．物質都是由元素組成的 B．同種元素的原子核內中子數一定相同C．原子序數等于該元素原子核內的質子數 D．在化學變化中元素的種類不發(fā)生改變【答案】B【解析】A、物質都是由元素組成的，正確；B、同種元素原子核質子數相同，但中子數不一定相同，錯誤；C、原子序數等于原子核內的質子數，正確；D、根據質量守恒定律可知，在化學變化中元素的種類不發(fā)生改變，正確。故選B。19．珍惜生命，遠離毒品，每年6月26日是國際禁毒日，毒品冰毒的化學式為C10H15N，下列關于冰毒的說法正確的是（ ?。〢．該物質中碳、氫、氮元素的質量比為10：15：1B．該物質是由碳、氫、氮三種元素組成的化合物C．該物質由10個碳原子、15個氫原子和1個氮原子構成D．該物質充分燃燒只生成二氧化碳和水【答案】B【解析】A、冰毒中的C、H、N元素的質量比=(1210):(115):14=120:15:14，錯誤；B、根據冰毒的化學式可知，冰毒有C、H、N三種元素組成的化合物，正確；C、根據冰毒的化學式可知，一個冰毒分子由10個碳原子、15個氫原子、1個氮原子構成，錯誤；D、根據冰毒的化學式以及質量守恒定律可知，該物質充分燃燒除額生成二氧化碳和水，還應生成含有氮元素的物質，錯誤。故選B。20．“催化轉化器”可將汽車尾氣中的有
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