備戰(zhàn)中考化學(xué)壓軸題專題復(fù)習(xí)——化學(xué)質(zhì)量守恒定律的綜合及答案(編輯修改稿)
2025-04-02 00:09 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x=（14+26+3+5）（2+3+36）=7，選項(xiàng)正確；B、丙的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有變化，可能為該反應(yīng)的催化劑，也可能不是，選項(xiàng)正確；C、甲、乙的質(zhì)量減小為反應(yīng)物，丁的質(zhì)量增加，為生成物，則此反應(yīng)為化合反應(yīng)，選項(xiàng)正確；D、反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為（142）g：（267）g=12：19，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。14．“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化成無毒氣體，如圖所示為其中的某個(gè)反應(yīng)的微觀示意圖。則從該示意圖中獲取的信息不正確的是（ ）A．化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變B．參加反應(yīng)的甲中氧元素質(zhì)量等于生成的丙中氧元素的質(zhì)量C．甲和丁中同種元素的化合價(jià)不同D．參加反應(yīng)的乙和生成的丙分子個(gè)數(shù)比為1：1【答案】B【解析】【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)物甲、乙分別是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙丁分別是二氧化碳和氮?dú)?，反?yīng)的方程式是：2NO2+4CO4CO2+N2?！驹斀狻緼、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類不變，元素的種類也不變，故A正確；B、由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的甲中氧元素質(zhì)量和乙中氧元素的質(zhì)量之和等于生成的丙中氧元素的質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；C、甲是二氧化氮，丁是氮?dú)?，同種元素的化合價(jià)不同，故C正確；D、參加反應(yīng)的乙和生成的丙分子個(gè)數(shù)比為4：4＝1：1，故D正確。故選：B?！军c(diǎn)睛】解決此類題的一般步驟，根據(jù)微觀示意圖確定反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，寫出化學(xué)方程式并配平，然后分析解答。15．在一個(gè)密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，下列推理正確的是物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測(cè)A．反應(yīng)物是X和Y，成物是Q和ZB．參加反應(yīng)的Y和Q的質(zhì)量比是1∶1C．參加反應(yīng)的X與Q的質(zhì)量比是1∶3D．反應(yīng)后生成15 g Z【答案】C【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了4 g﹣0 g=4 g，故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4 g；反應(yīng)前后Y的質(zhì)量增加了12 g﹣10 g=2 g，故Y是生成物；同理確定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)量為15 g﹣1 g=14 g；由質(zhì)量守恒定律，Q應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Q的質(zhì)量為14 g+2 g﹣4 g=12 g，故待測(cè)的數(shù)值為21g﹣12 g=9 g。A、根據(jù)分析，可知反應(yīng)物是X和Q，生成物是Y和Z，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為12 g﹣10 g=2 g，參加反應(yīng)的Q的質(zhì)量為14 g+2 g﹣4 g=12 g，故參加反應(yīng)的Y和Q的質(zhì)量比是1∶6，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、參加反應(yīng)中X、Q的質(zhì)量比為4 g∶12 g=1∶3，故選項(xiàng)說法正確；D、根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，反應(yīng)后生成Z的質(zhì)量為15 g﹣1 g=14 g，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選C。16．下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列說法中，不正確的是A．該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)B．圖示中x的數(shù)值為3C．反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變D．反應(yīng)中甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2:7【答案】D【解析】【分析】【詳解】由圖，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)的方程式為CH4+H2O==CO+3H2。A、置換反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，而該反應(yīng)為2種化合物生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，不屬于置換，正確；B、由質(zhì)量守恒定律可得，x=3，正確；C、元素在化合物中化合價(jià)不為0，在單質(zhì)時(shí)為0，因此氫元素的化合價(jià)一定改變，正確；D、反應(yīng)中甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比=16:28=4:7，因此錯(cuò)誤。17．紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化的圖像正確的是A． B． C． D．【答案】D【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的分子分成原子，原子再重新組合成新的分子的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變?！驹斀狻緼、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)過程中原子的種類不變，原子的種類反應(yīng)開始時(shí)不可能為0，也不可能隨反應(yīng)時(shí)間而增加，選項(xiàng)A不正確；B、因?yàn)榧t磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)開始前、反應(yīng)過程中、反應(yīng)結(jié)束后，只要處在同一密閉容器內(nèi)，物質(zhì)的總質(zhì)量是不變的，選項(xiàng)B不正確；C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)過程中原子的個(gè)數(shù)不變，原子個(gè)數(shù)不可能隨反應(yīng)的進(jìn)行而減少，選項(xiàng)C不正確；D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)過程中原子的種類不變，因此元素的種類也不變，選項(xiàng)D正確。故選D。18．根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息有（ ?。〢．化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件 B．化學(xué)反應(yīng)的快慢C．反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比 D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物【答案】B【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)物、生成物是什么，反應(yīng)在什么條件下發(fā)生，還能反映出反應(yīng)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系和微觀粒子的數(shù)量關(guān)系?！驹斀狻扛鶕?jù)化學(xué)方程式可以獲得化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比和化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，但是無法獲得化學(xué)反應(yīng)的快慢。故選B
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