中考化學(xué)綜合題專題復(fù)習(xí)【化學(xué)質(zhì)量守恒定律】專題解析含答案(編輯修改稿)
2025-04-01 22:11 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 =4：1．故選A．12．將一定量xFeSO4?y（NH4）2SO4?6H2O晶體加入到過量NaOH溶液中，（假如生成NH3的全部逸出），過濾、洗滌、灼燒，．則x，y的關(guān)系正確的是（ ）A．x：y=1：1 B．x：y=1：2 C．x：y=1：4 D．x：y=2：1【答案】A【解析】【分析】【詳解】據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，晶體中的氮元素和氨氣中的氮元素的質(zhì)量相等，而晶體中的鐵元素的質(zhì)量和生成的氧化鐵中的鐵元素的質(zhì)量相等，即：56x：（142）y=（100%）：（100%）解得：x：y=1：1，故選A．13．科技人員成功研制出一種新型催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料，反應(yīng)的微觀示意 圖如下圖，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．反應(yīng)前碳元素的化合價為+2 價C．生成物的化學(xué)式可用 C2H2O 表示 D．參加反應(yīng)的兩物質(zhì)的質(zhì)量比為 1:1【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．由圖可知，該反應(yīng)是多變一的反應(yīng)，故該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，正確；B．反應(yīng)前碳元素的化合價為+4價，故錯誤；C．生成物的化學(xué)式可用CH2O2表示，故錯誤；D．參加反應(yīng)的兩物質(zhì)的質(zhì)量比為44:2=22:1，故錯誤。本題選A。14．工業(yè)制鈦反應(yīng)為：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X 的化學(xué)式為A．H2S B．P4 C．SO2 D．SO3【答案】D【解析】【詳解】由TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2可知，反應(yīng)前后鈦原子都是1個，氟原子都是4個，氫原子都是4個，反應(yīng)前硫原子是2個，反應(yīng)后應(yīng)該是2個，包含在2X中，反應(yīng)前氧原子是8個，反應(yīng)后應(yīng)該是8個，其中6個包含在2X中，X的化學(xué)式是SO3。故選：D。15．紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時間變化的圖像正確的是A． B． C． D．【答案】D【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的分子分成原子，原子再重新組合成新的分子的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。【詳解】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)和質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)過程中原子的種類不變，原子的種類反應(yīng)開始時不可能為0，也不可能隨反應(yīng)時間而增加，選項A不正確；B、因為紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)開始前、反應(yīng)過程中、反應(yīng)結(jié)束后，只要處在同一密閉容器內(nèi)，物質(zhì)的總質(zhì)量是不變的，選項B不正確；C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)和質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)過程中原子的個數(shù)不變，原子個數(shù)不可能隨反應(yīng)的進行而減少，選項C不正確；D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)和質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)過程中原子的種類不變，因此元素的種類也不變，選項D正確。故選D。16．如圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．反應(yīng)物甲的質(zhì)量等于生成物丁的質(zhì)量C．甲和丙均為有機物D．甲的化學(xué)式為C2H2【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、該反應(yīng)中生成物為兩種，而化合反應(yīng)的生成物為一種，選項說法錯誤； B、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量總和=生成的丙和丁的質(zhì)量總和，選項說法錯誤；C、丙為二氧化碳，具有無機物的性質(zhì)，屬于無機物，選項說法錯誤； D、因為化學(xué)變化前后元素種類不變，原子個數(shù)也沒有增減，反應(yīng)后碳氫氧的原子個數(shù)分別為：2和10，已知反應(yīng)前有10個氧原子，故2甲中 一共有4個碳原子、2個氫原子。故甲的化學(xué)式為C2H2，選項說法正確，故選D。17．在反應(yīng)2A+5B═2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9∶22， A與B完全反應(yīng)后， D．則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為（ ）A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．31∶44【答案】C【解析】【分析】根據(jù)C、D的相對分子質(zhì)量之比及反應(yīng)中C、D物質(zhì)的分子個數(shù)關(guān)系，計算出參加反應(yīng)中兩物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；根據(jù)C、D物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由生成D的質(zhì)量計算出生成C物質(zhì)的質(zhì)量；最后使用質(zhì)量守恒定律，求得參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量，即可計算出B與D的質(zhì)量比?！驹斀狻扛鶕?jù)C、D相對分子質(zhì)量之比為9∶22，則假設(shè)C、D相對分子質(zhì)量分別為22， +＝8g，則B與D的質(zhì)量比為8g∶＝10∶11。故選C。18．在一個密閉容器中，放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)的認識不正確的是（ ）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量(g)211616反應(yīng)后質(zhì)量(g)17m611A．物質(zhì)Y可能是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)為分解反應(yīng)C．反應(yīng)后Z和Y的質(zhì)量比為6:1D．反應(yīng)的Z和W的質(zhì)量比為2:1【答案】B【解析】【分析】
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