備戰(zhàn)中考化學—化學質量守恒定律的綜合壓軸題專題復習及答案(編輯修改稿)
2025-04-01 23:56 本頁面
【文章內容簡介】 容器中燃燒后生成CO和CO2，且測得反應后所得CO、CON2的混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為24%，則反應后氮氣的質量分數(shù)可能為A．70% B．50% C．30% D．10%【答案】C【解析】【詳解】假設碳完全燃燒生成一氧化碳，則碳元素與氧元素的質量比為12:16=3:4，混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為24%，則氧元素的質量分數(shù)為24％=32％，氮元素的質量分數(shù)為1－24％－32％=44％；假設碳完全燃燒生成二氧化碳，則碳元素與氧元素的質量比為12:（162）＝3:8，混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為24%，則氧元素的質量分數(shù)為24％=64％，氮元素的質量分數(shù)為1－24％－64％=12％；題目中燃燒后生成的是CO和CO2的混合氣體，所以氮氣的質量分數(shù)應該介于12％~44％之間，故選C。14．一定條件下，某裝置中發(fā)生了化學反應，測得反應前后各物質的質量變化如下表所示。下列說法中，正確的是( )物質甲乙丙丁反應前的質量/g6000反應后的質量/g33x243A．B．丙和丁的質量變化比為8：1C．乙一定是催化劑D．該反應是化合反應【答案】B【解析】【分析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后甲的質量減少了60g﹣33g＝27g，故是反應物，參加反應的質量為27g；同理可以確定丙是生成物，生成的質量為24g﹣0g＝24g；丁是生成物，生成的質量為3g﹣0g＝3g；由質量守恒定律，乙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應?！驹斀狻緼、乙的質量不變，故選項說法錯誤；B、丙和丁的質量變化比為24g：3g＝8：1，故選項說法正確；C、乙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反，故選項說法錯誤；D、該反應的反應物為甲，生成物是丙和丁，符合“一變多”的形式，屬于分解反應，故選項說法錯誤。故選B。15．在反應3X＋4Y＝2Z中，已知X的相對分子質量是32，Z的相對分子質量是102，則Y的相對分子質量為（ ?。〢．172 B．108 C．70 D．27【答案】D【解析】【分析】【詳解】在反應3X+4Y=2Z中，參加反應的X的質量和Y的質量之和等于生成物Z的質量，Y的相對分子質量為：（1022323）247。4=27。故選D。16．某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水。下列說法不正確的是A．該純凈物中含有C、H元素，不含O元素B．該反應中和的質量比為14：11C．該反應中和的分子數(shù)之比為7：6D．該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為1：4【答案】D【解析】【分析】【詳解】某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，，水中氫元素一定來源于有機物，，所以該純凈物中只含有碳氫元素不含有氧元素，是正確的敘述；：+=；該反應中O2和CO2的質量比為14：11是正確的敘述；（）:（）=7：6，是正確的敘述；、H原子的個數(shù)比為（）:（）=1:3，故是錯誤的敘述，故選D。17．如圖為某化學反應的微觀模擬示意圖，下列說法中，正確的是A．反應前后氫元素的化合價沒有改變 B．n=3C．反應過程中原子種類發(fā)生了變化 D．該反應生成了兩種單質【答案】B【解析】【分析】由變化過程的微粒結構以及變化過程可知，該反應的方程式為：CH4+H2OCO+3H2；【詳解】A、由化學方程式可知，反應前后氫元素的化合價發(fā)生了變化，故錯誤；B、由化學方程式可知，n=3，故正確；C、化學反應過程中，原子的種類、數(shù)目及其質量均不改變，故錯誤；D、生成物一氧化碳屬于化合物，故錯誤。故選B。18．根據(jù)化學方程式不能獲得的信息有（ ?。〢．化學反應發(fā)生的條件 B．化學反應的快慢C．反應物和生成物的質量比 D．化學反應的反應物和生成物【答案】B【解析】【分析】根據(jù)化學反應方程式可知反應物、生成物是什么，反應在什么條件下發(fā)生，還能反映出反應體系中各物質的質量關系和微觀粒子的數(shù)量關系?！驹斀狻扛鶕?jù)化學方程式可以獲得化學反應發(fā)生的條件、反應物和生成物的質量比和化學反應的反應物和生成物，但是無法獲得化學反應的快慢。故選B。19．在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，使之充分反應，反應前后測得有關數(shù)據(jù)如表：物質甲乙丙丁反應前質量/g181232反應后質量/gX26212下列說法中，不正確的是（ ）A．反應后物質甲的質量為13gB．乙是反應物C．反應中乙、丁的質量比為5：4D．物質丙可能是該反應
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