全國備戰(zhàn)中考化學化學質量守恒定律的綜合備戰(zhàn)中考模擬和真題匯總(編輯修改稿)
2025-04-01 22:15 本頁面
【文章內容簡介】 的質量為26g，錯誤；C、生成A和B的質量比=22g: 9g= 22:9，正確；D、D物質是該反應的生成物，錯誤。 故選C。點睛：本題考查了質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數據，靈活運用質量守恒定律，在化學反應中質量增加的是生成物，質量減少的是反應物。13．某反應前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是A．該反應中共有3種分子B．該反應中分子數減少C．甲和乙的相對分子質量之和與丙的相對分子質量相等D．該反應屬于化合反應【答案】C【解析】【分析】根據質量守恒定律可知，甲、乙、丙的分子個數比為1:3:2+ 3 2 【詳解】A、根據微觀示意圖，該反應中共有甲、乙、丙3種分子，故A正確，不符合題意；B、甲、乙、丙的分子個數比為1:3:2，所以該反應中分子數減少，故B正確，不符合題意；C、根據質量守恒定律，甲和乙的總質量等于生成丙的總質量，結合分子個數關系可知，甲和乙的相對分子質量之和與丙的相對分子質量不相等，故C錯誤，符合題意；D、該反應中反應物兩種，生成物一種，屬于化合反應，故D正確，不符合題意。故選B。14．工業(yè)制鈦反應為：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X 的化學式為A．H2S B．P4 C．SO2 D．SO3【答案】D【解析】【詳解】由TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2可知，反應前后鈦原子都是1個，氟原子都是4個，氫原子都是4個，反應前硫原子是2個，反應后應該是2個，包含在2X中，反應前氧原子是8個，反應后應該是8個，其中6個包含在2X中，X的化學式是SO3。故選：D。15．在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表。則關于此反應的認識正確的是（）物質XYZW反應前的質量(g)211616反應后的質量(g)18m611A．該反應為分解反應 B．該反應為化合反應C．m=1 D．反應后容器中Z與Y的質量比為1:6【答案】B【解析】【分析】反應后質量減少的物質是反應物，減少的質量是參加反應的質量，反應后質量增多的物質是生成物，增多的質量是生成的質量。X反應后質量增多，是生成物，生成的質量是18g2g=16g，Z反應后質量減少，是反應物，參加反應的質量是16g6g=10g，W反應后質量減少，是反應物，參加反應的質量是16g11g=5g，5g+10g16g，所以Y是反應物，參加反應的質量是16g15g=1g，該反應是Y+W+Z==X。【詳解】，錯誤；，正確；=11=0，錯誤；:0，錯誤。故選B。16．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：物質甲乙丙丁反應前的質量（g）5反應后的質量（g）0515x下列說法正確的是（ ?。〢．乙是反應物 B．丁是催化劑C．該反應為化合反應 D．x=10【答案】D【解析】【分析】根據化學反應前后質量減少的是反應物，質量增加的是生成物，由表格的數據結合質量守恒定律，可知：+5g++=5g+15g+x，則x=10g，物質質量減少的為反應物，故甲為反應物，而質量增加的丙、丁為生成物；即反應物為一種，而生成物為兩種，符合“一變多”的特點，故屬于分解反應．【詳解】A、乙的質量不變，可能為催化劑，可能沒有參與反應； B、變?yōu)?0g，不可能是催化劑；C、由分析可知：反應物為一種，而生成物為兩種，符合“一變多”的特點，故屬于分解反應； D、由分析可知：由表格的數據結合質量守恒定律，可知：+5g++=5g+15g+x，則x=10g．故選D．17．某有機物在空氣中完全燃燒，測得生成物中含有二氧化碳、水蒸氣、二氧化硫，下列對該有機物的組成推斷正確的是（ ）A．一定含碳、氫、硫元素 B．一定含有碳、氫、氧元素C．只含碳、氫元素 D．一定含碳、氫、氧元素，可能含有硫元素【答案】A【解析】【分析】【詳解】物質+氧氣 = 二氧化碳+水蒸氣+二氧化硫，根據元素守恒，物質中一定含有碳、氫、硫元素，可能含氧元素，故選A。18．氯氣是一種有毒的氣體，實驗室制取氯氣時，可以用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，其反應原理為Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 則X 的化學式為A．H2 B．NaCl C．HCl D．HClO【答案】B【解析】【分析】【詳解】書寫化學式的時候應該遵循質量守恒定律，等號兩側每一種元素的原子總數應該相等。反應物中一共有2個原子，2個原子，2個原子，2個原子；生成物中一共有1個原子，1個原子
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1