九年級培優(yōu)化學質量守恒定律輔導專題訓練及答案(編輯修改稿)
2025-04-01 22:55 本頁面
【文章內容簡介】 構成的，不能說蔗糖分子由碳元素構成，該選項說法不正確； D、加熱蔗糖產生炭黑和水，說明蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的，該選項說法正確。 故選D。12．在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質的質量變化如圖，下列說法中不正確的是( )A．該反應為分解反應B．丙可能為該反應的催化劑C．反應中甲物質和乙物質的質量比為3∶1D．乙一定是化合物【答案】C【解析】【分析】由反應前后各物質的質量變化可知甲的質量增加了2g，即甲是生成物；乙的質量減少了6g，屬反應物；丁的質量增加了4g，屬生成物。根據(jù)質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，那么丙可能沒有參與反應，也可能是該反應的催化劑，該反應的表達式為：乙→甲+丁?！驹斀狻緼、由反應的表達式乙→甲+丁可知該反應為分解反應，選項A正確；B、丙的質量不變，故丙可能沒有參與反應，也可能是該反應的催化劑，選項B正確；C、反應中甲物質和乙物質的質量比為：2g∶6g=1∶3，選項C錯誤；D、因為該反應是分解反應，分解反應的反應物一定是化合物，乙是該反應的反應物，所以乙一定是化合物，選項D正確。故選C。13．某反應前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是A．該反應中共有3種分子B．該反應中分子數(shù)減少C．甲和乙的相對分子質量之和與丙的相對分子質量相等D．該反應屬于化合反應【答案】C【解析】【分析】根據(jù)質量守恒定律可知，甲、乙、丙的分子個數(shù)比為1:3:2+ 3 2 【詳解】A、根據(jù)微觀示意圖，該反應中共有甲、乙、丙3種分子，故A正確，不符合題意；B、甲、乙、丙的分子個數(shù)比為1:3:2，所以該反應中分子數(shù)減少，故B正確，不符合題意；C、根據(jù)質量守恒定律，甲和乙的總質量等于生成丙的總質量，結合分子個數(shù)關系可知，甲和乙的相對分子質量之和與丙的相對分子質量不相等，故C錯誤，符合題意；D、該反應中反應物兩種，生成物一種，屬于化合反應，故D正確，不符合題意。故選B。14．工業(yè)制鈦反應為：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X 的化學式為A．H2S B．P4 C．SO2 D．SO3【答案】D【解析】【詳解】由TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2可知，反應前后鈦原子都是1個，氟原子都是4個，氫原子都是4個，反應前硫原子是2個，反應后應該是2個，包含在2X中，反應前氧原子是8個，反應后應該是8個，其中6個包含在2X中，X的化學式是SO3。故選：D。15．如圖為某反應的微觀示意圖，下列說法正確的是（ ?。〢．該反應屬于分解反應 B．反應前后分子種類沒有改變C．反應前后原子數(shù)目發(fā)生改變 D．參加反應的兩種分子個數(shù)比為1：1【答案】D【解析】A、根據(jù)圖可知：兩種單質生成一種化合物，屬于化合反應，不屬于分解反應，故錯誤；B、根據(jù)圖可知：氫分子和氯分子變化成了氯化氫分子，反應前后分子種類發(fā)生了改變，故錯誤；C、由微粒的變化可知，反應前后原子數(shù)目沒有發(fā)生改變，故錯誤；D、由微粒的變化可知，參加反應的兩種分子個數(shù)比為1：1，故正確。點睛：化學反應的實質一般是指在化學變化中，分子分成原子，原子重新組合成新的分子（或直接聚集構成新物質）。16．某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水。下列說法不正確的是A．該純凈物中含有C、H元素，不含O元素B．該反應中和的質量比為14：11C．該反應中和的分子數(shù)之比為7：6D．該純凈物中C、H原子的個數(shù)比為1：4【答案】D【解析】【分析】【詳解】某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，，水中氫元素一定來源于有機物，，所以該純凈物中只含有碳氫元素不含有氧元素，是正確的敘述；：+=；該反應中O2和CO2的質量比為14：11是正確的敘述；（）:（）=7：6，是正確的敘述；、H原子的個數(shù)比為（）:（）=1:3，故是錯誤的敘述，故選D。17．在化學反應A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反應后，生成30gC。已知B的相對原子質量為16，則C的相對分子質量是（ ）A．20 B．32 C．48 D．96【答案】C【解析】根據(jù)質量守恒定律可知20gA和B2充分反應生成30gC時參加反應的B2質量應為：30g20g=10g；設C的相對分子質量是x，則A+B2=2C32 2x10g 30g x=48答案：C。點睛：依據(jù)質量守恒定律可知反應物B2的質量，進而確定了B2和C的質量關系，然后依據(jù)化學反應中物質之間的質量比等于其相對分子質量和的比求解即可。18．一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣的混合氣體的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測得反應后所得CO、CON2的混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為24%，則反應后氮氣的質量分數(shù)可能為A．70% B．50% C．30% D．10%【答案】C【解析】【詳解】假設碳完全燃燒生成一氧化碳，則碳元素與氧元素的質量比為12:16=3:4，混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為24%，則氧元素的質量分數(shù)為
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