【文章內(nèi)容簡介】 ，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，選項B不正確；C、Fe中有雜質(zhì)Zn，加足量稀鹽酸，鋅、鐵均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)反應(yīng)掉，選項C不正確；D、CO中有雜質(zhì)CO2，CO能與灼熱的氧化銅粉末反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳不能與氧化銅反應(yīng)，通過灼熱的氧化銅粉末反而會把原物質(zhì)除去，選項D不正確。故選A。5．C解析：C【解析】（1）將固體混合物放入足量的水中，產(chǎn)生白色沉淀和生成無色透明溶液，生成的白色沉淀可能是碳酸鈣、碳酸鋇或是硫酸鋇；（2）在溶液A中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解，說明生成立氯化銀，白色固體中含有氯化物；（3）在沉淀B中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部消失，同時產(chǎn)生大量氣泡，說明沉淀為碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈣、碳酸鋇，沒有硫酸鋇；把生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、烘干后稱量得到10g固體，固體為碳酸鈣。根據(jù)BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑ 197 44；根據(jù)CaCO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 100 44；由于將沉淀B洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為15g；所以沉淀B含有碳酸鈣、碳酸鋇兩種物質(zhì)；所以白色固體混合物，含有碳酸鈉、氯化鈣、硝酸鋇；無法判定是否有氯化鈉；一定沒有氯酸鉀。A、原固體混合物中一定有氯化鈣，故錯誤；B、原固體混合物中碳酸鈉的碳酸根轉(zhuǎn)化為二氧化碳，有關(guān)系式Na2CO3CO2↑106 44可知。，故錯誤；C. 原固體混合物中一定有碳酸鈉、氯化鈣和硝酸鋇，一定沒有硫酸鉀，可能有氯化鈉，故正確；D. 有前面分析可知D錯誤。6．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、取樣后，分別加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是鐵粉，黑色粉末溶解、溶液變藍(lán)色的是氧化銅，無明顯變化的是碳粉，可以鑒別三種物質(zhì)，該選項方法正確。B、 K2CO3能與足量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鉀，不符合除雜原則，該選項方法不正確。C、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，該選項方法不正確。D、取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中不一定有SO42，因為銀離子也能和氯離子結(jié)合生成白色氯化銀沉淀，所以也可能是硝酸銀溶液等，該選項方法不正確。故選A。【點睛】鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。7．C解析：C【解析】【分析】【詳解】該實驗是把堿氫氧化鋇滴加倒硫酸中，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，a點時溶質(zhì)沒有減小到最小，所以剩余硫酸溶液顯酸性，是正確的敘述；B選項b點溶液中的溶質(zhì)為零，說明氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應(yīng)是正確的敘述；C選項c點時氫氧化鋇過量，溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鋇，不是硫酸，故敘述是錯誤的；D選項因為b點后加入氫氧化鋇溶液，沒有硫酸與之反應(yīng)生成沉淀，故兩點生成的沉淀質(zhì)量相等，是正確的敘述。故答案選擇C8．C解析：C【解析】A. CO2和SO2都與燒堿溶液反應(yīng)；B. Na2CO3和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳；C. CO2澄清的石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，一氧化碳不反應(yīng)，能達(dá)到除雜目的；D. CuSO4能溶于水，F(xiàn)e粉不溶，加水溶解、過濾后，再將溶液蒸發(fā)結(jié)晶才能得硫酸銅固體；選C點睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時不能引入新的雜質(zhì)9．D解析：D【解析】由A~F為初中化學(xué)學(xué)習(xí)中常見物質(zhì)，A、B、C、D中均含有同一種金屬元素，A能轉(zhuǎn)化成B，B能轉(zhuǎn)化成C，C能轉(zhuǎn)化成A，且A、B、C都能與X反應(yīng)，若A為氧化鈣，則B為氫氧化鈣，C為碳酸鈣；氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳；A、B和X反應(yīng)的產(chǎn)物相同，氧化鈣和氫氧化鈣和稀酸（如稀鹽酸）反應(yīng)生成氯化鈣和水；碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，代入檢驗，推導(dǎo)正確。故A為氧化鈣；B為氫氧化鈣；C為碳酸鈣；D為氯化鈣；E為水；F為二氧化碳；X為稀鹽酸。A、物質(zhì)X能用于金屬除銹，正確；B、反應(yīng)②是氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，屬于中和反應(yīng)，正確；C、反應(yīng)①是氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)②是氫氧化鈣和鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)③是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)，正確；D、經(jīng)推斷A為氧化鈣；B為氫氧化鈣；E為水；F為二氧化碳，錯誤。故選D。10．C解析：C【解析】【分析】本題考查量筒的讀數(shù)方法以及錯誤的讀數(shù)方法會導(dǎo)致的后果。【詳解】俯視凹液面的最低處時，看到的讀數(shù)偏大，但量取的實際體積正好偏小，如果讀數(shù)為30mL，實際小于30ml，假設(shè)為29mL，仰視凹液面的最低處，看到的讀數(shù)偏小，但量取的實際液體偏大，由凹液面的最低處讀數(shù)為14m1，實際比14ml大，假設(shè)15mL，所以傾出液體的體積是，小于16mL，故C符合題意?！军c睛】根據(jù)量筒的使用方法和仰視和俯視產(chǎn)生誤差的具體情況進(jìn)行解題，俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏低。用量筒量取液體時，接近刻度后要改用膠頭滴管，讀數(shù)時不能仰視或俯視，視線要與凹液面最低處保持水平；如果仰視或俯視讀數(shù)時利用假設(shè)數(shù)值的方法進(jìn)行解答。11．A解析：A【解析】【分析】【詳解】年產(chǎn)量最高金屬為鐵，故A為Fe，C能轉(zhuǎn)化出Fe，故C可能是Fe2O3，或Fe3O4，E、 F組成元素相同且能相互轉(zhuǎn)化，E還能與C反應(yīng)，表明E為CO, F為CO2,結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系推知G為C。A、B、C、D為不同類別物質(zhì)，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系推知B為AgNO3, D為HCl；A、E為CO, F為CO2, CO2和C高溫生成CO，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正確。B、由分析可知C可能是Fe2O3或Fe3O4，E為CO，反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，B錯。C、由分析知D為HCl，故C錯。D、由分析可知C可能是Fe2O3或Fe3O4，A為Fe，鐵粉是黑色，固體變?yōu)楹谏皇倾y白色，故D錯。故選：A。12．D解析：D【解析】【分析】【詳解】金屬活動性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，銅粉后與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，但是銅粉和鋅粉都不能和Al（NO3）3發(fā)生反應(yīng)，Al（NO3）3一定在溶液中；①鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，銅粉和鋅粉都不能和Al（NO3）3發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中一定有Al（NO3）3和Zn（NO3）2；②鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，固體乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn；③若溶液甲是藍(lán)色，說明銅已經(jīng)與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，而鋅已經(jīng)全部反應(yīng)，溶液甲一定含有Al（NO3）Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明固體中有鋅，鋅過量，銅未參加反應(yīng)，溶液中AgNO3被反應(yīng)完全，溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2；故選D。13．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、木炭與氧化銅混合加強熱，木炭與氧化銅在高溫的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，有氣體生成，固體質(zhì)量逐漸減小，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；B、鎂條燃燒生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量加上參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，故固體的質(zhì)量逐漸增加，待完全反應(yīng)后，不再變化，鎂也是固體，故固體質(zhì)量不是從零開始增加，不符合題意；C、煅燒一定質(zhì)量的石灰石，碳酸鈣在高溫的條件下分解為氧化鈣和二氧化碳，有氣體生成，固體質(zhì)量逐漸減小，待完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，符合題意；D、把一定質(zhì)量的鐵片加入硫酸銅溶液中，56份的鐵置換出64份的銅，固體質(zhì)量逐漸增加，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意。故選C。14．C解析：C【解析】A、C不完全燃燒生成CO、CO燃燒（或還原金屬氧化物）生成CO2 、C與二氧化碳在高溫的條件下生成CO，正確；B、H2O2分解生成H2O、電解H2O生成O氫氣在氧氣中點燃生成水，正確；C、氫氧化鉀與碳酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和碳酸鉀、碳酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和硝酸鉀、但硝酸鉀無法一步轉(zhuǎn)化為碳酸鉀，錯誤；D、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵（FeCl3）、FeCl3與氫氧化鈉反應(yīng)生成Fe(OH)Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，正確。故選C。15．B解析：B【解析】A、圖中實驗，酸的種類不同，不能說明金屬活動性鎂＞鐵，錯誤；B、蠟燭由低到高依次熄滅，說明了CO2密度比空氣的大；蠟燭熄滅，說明了二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，正確；C、第一支試管中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸；第二支試管的鐵釘只能與干燥的空氣接觸；一段時間后，第一支試管中的鐵釘生銹，第兩支試管的鐵釘沒有生銹；不能說明只需與水接觸鐵釘就會生銹，錯誤；D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁，不能說明H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，錯誤。故選B。16．B解析：B【解析】A、開始所加稀硫酸的質(zhì)量相