【文章內容簡介】 ，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，選項B不正確；C、Fe中有雜質Zn，加足量稀鹽酸，鋅、鐵均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質反應掉，選項C不正確；D、CO中有雜質CO2，CO能與灼熱的氧化銅粉末反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳不能與氧化銅反應，通過灼熱的氧化銅粉末反而會把原物質除去，選項D不正確。故選A。5．C解析：C【解析】（1）將固體混合物放入足量的水中，產生白色沉淀和生成無色透明溶液，生成的白色沉淀可能是碳酸鈣、碳酸鋇或是硫酸鋇；（2）在溶液A中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解，說明生成立氯化銀，白色固體中含有氯化物；（3）在沉淀B中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部消失，同時產生大量氣泡，說明沉淀為碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈣、碳酸鋇，沒有硫酸鋇；把生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，充分反應后過濾出沉淀，經洗滌、烘干后稱量得到10g固體，固體為碳酸鈣。根據BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑ 197 44；根據CaCO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 100 44；由于將沉淀B洗滌，烘干后稱得質量為15g；所以沉淀B含有碳酸鈣、碳酸鋇兩種物質；所以白色固體混合物，含有碳酸鈉、氯化鈣、硝酸鋇；無法判定是否有氯化鈉；一定沒有氯酸鉀。A、原固體混合物中一定有氯化鈣，故錯誤；B、原固體混合物中碳酸鈉的碳酸根轉化為二氧化碳，有關系式Na2CO3CO2↑106 44可知。，故錯誤；C. 原固體混合物中一定有碳酸鈉、氯化鈣和硝酸鋇，一定沒有硫酸鉀，可能有氯化鈉，故正確；D. 有前面分析可知D錯誤。6．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、取樣后，分別加入稀鹽酸，有氣泡產生的是鐵粉，黑色粉末溶解、溶液變藍色的是氧化銅，無明顯變化的是碳粉，可以鑒別三種物質，該選項方法正確。B、 K2CO3能與足量的稀硫酸反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鉀，不符合除雜原則，該選項方法不正確。C、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，該選項方法不正確。D、取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中不一定有SO42，因為銀離子也能和氯離子結合生成白色氯化銀沉淀，所以也可能是硝酸銀溶液等，該選項方法不正確。故選A。【點睛】鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別。除雜質題至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。7．C解析：C【解析】【分析】【詳解】該實驗是把堿氫氧化鋇滴加倒硫酸中，反應生成硫酸鋇和水，a點時溶質沒有減小到最小，所以剩余硫酸溶液顯酸性，是正確的敘述；B選項b點溶液中的溶質為零，說明氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應是正確的敘述；C選項c點時氫氧化鋇過量，溶液中的溶質為氫氧化鋇，不是硫酸，故敘述是錯誤的；D選項因為b點后加入氫氧化鋇溶液，沒有硫酸與之反應生成沉淀，故兩點生成的沉淀質量相等，是正確的敘述。故答案選擇C8．C解析：C【解析】A. CO2和SO2都與燒堿溶液反應；B. Na2CO3和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳；C. CO2澄清的石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，一氧化碳不反應，能達到除雜目的；D. CuSO4能溶于水，Fe粉不溶，加水溶解、過濾后，再將溶液蒸發(fā)結晶才能得硫酸銅固體；選C點睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質反應，不能與想要的主要成分反應，同時不能引入新的雜質9．D解析：D【解析】由A~F為初中化學學習中常見物質，A、B、C、D中均含有同一種金屬元素，A能轉化成B，B能轉化成C，C能轉化成A，且A、B、C都能與X反應，若A為氧化鈣，則B為氫氧化鈣，C為碳酸鈣；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳；A、B和X反應的產物相同，氧化鈣和氫氧化鈣和稀酸（如稀鹽酸）反應生成氯化鈣和水；碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，代入檢驗，推導正確。故A為氧化鈣；B為氫氧化鈣；C為碳酸鈣；D為氯化鈣；E為水；F為二氧化碳；X為稀鹽酸。A、物質X能用于金屬除銹，正確；B、反應②是氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，屬于中和反應，正確；C、反應①是氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，屬于復分解反應；反應②是氫氧化鈣和鹽酸發(fā)生的中和反應，屬于復分解反應；反應③是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，屬于復分解反應，正確；D、經推斷A為氧化鈣；B為氫氧化鈣；E為水；F為二氧化碳，錯誤。故選D。10．C解析：C【解析】【分析】本題考查量筒的讀數方法以及錯誤的讀數方法會導致的后果?！驹斀狻扛┮暟家好娴淖畹吞帟r，看到的讀數偏大，但量取的實際體積正好偏小，如果讀數為30mL，實際小于30ml，假設為29mL，仰視凹液面的最低處，看到的讀數偏小，但量取的實際液體偏大，由凹液面的最低處讀數為14m1，實際比14ml大，假設15mL，所以傾出液體的體積是，小于16mL，故C符合題意?！军c睛】根據量筒的使用方法和仰視和俯視產生誤差的具體情況進行解題，俯視讀數偏高，仰視讀數偏低。用量筒量取液體時，接近刻度后要改用膠頭滴管，讀數時不能仰視或俯視，視線要與凹液面最低處保持水平；如果仰視或俯視讀數時利用假設數值的方法進行解答。11．A解析：A【解析】【分析】【詳解】年產量最高金屬為鐵，故A為Fe，C能轉化出Fe，故C可能是Fe2O3，或Fe3O4，E、 F組成元素相同且能相互轉化，E還能與C反應，表明E為CO, F為CO2,結合圖中轉化關系推知G為C。A、B、C、D為不同類別物質，結合圖中轉化關系推知B為AgNO3, D為HCl；A、E為CO, F為CO2, CO2和C高溫生成CO，該反應是吸熱反應，正確。B、由分析可知C可能是Fe2O3或Fe3O4，E為CO，反應物是兩種化合物，不屬于置換反應，B錯。C、由分析知D為HCl，故C錯。D、由分析可知C可能是Fe2O3或Fe3O4，A為Fe，鐵粉是黑色，固體變?yōu)楹谏?，不是銀白色，故D錯。故選：A。12．D解析：D【解析】【分析】【詳解】金屬活動性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應，銅粉后與AgNO3發(fā)生反應，但是銅粉和鋅粉都不能和Al（NO3）3發(fā)生反應，Al（NO3）3一定在溶液中；①鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應生成硝酸鋅和銀，銅粉和鋅粉都不能和Al（NO3）3發(fā)生反應，所以溶液中一定有Al（NO3）3和Zn（NO3）2；②鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應生成硝酸鋅和銀，固體乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn；③若溶液甲是藍色，說明銅已經與AgNO3發(fā)生反應，而鋅已經全部反應，溶液甲一定含有Al（NO3）Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產生，說明固體中有鋅，鋅過量，銅未參加反應，溶液中AgNO3被反應完全，溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2；故選D。13．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、木炭與氧化銅混合加強熱，木炭與氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和二氧化碳，有氣體生成，固體質量逐漸減小，待完全反應后，不再變化，不符合題意；B、鎂條燃燒生成氧化鎂，根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，故生成的氧化鎂的質量等于參加反應的鎂的質量加上參加反應的氧氣的質量，故固體的質量逐漸增加，待完全反應后，不再變化，鎂也是固體，故固體質量不是從零開始增加，不符合題意；C、煅燒一定質量的石灰石，碳酸鈣在高溫的條件下分解為氧化鈣和二氧化碳，有氣體生成，固體質量逐漸減小，待完全反應后，質量不再變化，符合題意；D、把一定質量的鐵片加入硫酸銅溶液中，56份的鐵置換出64份的銅，固體質量逐漸增加，待完全反應后，不再變化，不符合題意。故選C。14．C解析：C【解析】A、C不完全燃燒生成CO、CO燃燒（或還原金屬氧化物）生成CO2 、C與二氧化碳在高溫的條件下生成CO，正確；B、H2O2分解生成H2O、電解H2O生成O氫氣在氧氣中點燃生成水，正確；C、氫氧化鉀與碳酸鎂反應生成氫氧化鎂和碳酸鉀、碳酸鉀與硝酸鋇反應生成碳酸鋇和硝酸鉀、但硝酸鉀無法一步轉化為碳酸鉀，錯誤；D、Fe2O3與鹽酸反應生成氯化鐵（FeCl3）、FeCl3與氫氧化鈉反應生成Fe(OH)Fe(OH)3與鹽酸反應生成氯化鐵，正確。故選C。15．B解析：B【解析】A、圖中實驗，酸的種類不同，不能說明金屬活動性鎂＞鐵，錯誤；B、蠟燭由低到高依次熄滅，說明了CO2密度比空氣的大；蠟燭熄滅，說明了二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，正確；C、第一支試管中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸；第二支試管的鐵釘只能與干燥的空氣接觸；一段時間后，第一支試管中的鐵釘生銹，第兩支試管的鐵釘沒有生銹；不能說明只需與水接觸鐵釘就會生銹，錯誤；D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁，不能說明H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應放出熱量，錯誤。故選B。16．B解析：B【解析】A、開始所加稀硫酸的質量相