【文章內(nèi)容簡介】 正確。故選D。4．C【解析】【分析】【詳解】A、硝酸鉀的溶解度只受溫度一個外界因素的影響，溫度不變，溶解度不變，故A不正確；B、硝酸鉀部分溶解，溶質的質量分數(shù)變大，故B不正確；C、硝酸鉀部分溶解，則溶液為解析：C【解析】【分析】【詳解】A、硝酸鉀的溶解度只受溫度一個外界因素的影響，溫度不變，溶解度不變，故A不正確；B、硝酸鉀部分溶解，溶質的質量分數(shù)變大，故B不正確；C、硝酸鉀部分溶解，則溶液為飽和溶液，故C正確；D、20g的硝酸鉀部分溶解，溶液的質量小于120g，故D不正確。故選C。5．C【解析】試題分析：A、溶質可以是固體、液體、氣體，故A說法正確；B、NH4NO3溶解過程中吸熱，溶液溫度降低，故B說法正確；C、溶質質量分數(shù)：，故C錯；D、如果硝酸鉀溶液蒸發(fā)溶劑前，是飽和溶液解析：C【解析】試題分析：A、溶質可以是固體、液體、氣體，故A說法正確；B、NH4NO3溶解過程中吸熱，溶液溫度降低，故B說法正確；C、溶質質量分數(shù)：，故C錯；D、如果硝酸鉀溶液蒸發(fā)溶劑前，是飽和溶液，蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質量一定相等，如果硝酸鉀溶液蒸發(fā)溶劑前，是不飽和溶液，蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質量一定不相等，故D說法正確。故選C?？键c：溶液的概念、組成及其特點；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；晶體和結晶的概念與現(xiàn)象；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算6．C【解析】【詳解】A、有的物質溫度升高時，物質的溶解度增大，有的物質溫度升高時，物質的溶解度減小，故A錯；B、凡是均一、穩(wěn)定的混合物是溶液，溶液必須是混合物，故B錯；C、溶液的濃和稀與溶液解析：C【解析】【詳解】A、有的物質溫度升高時，物質的溶解度增大，有的物質溫度升高時，物質的溶解度減小，故A錯；B、凡是均一、穩(wěn)定的混合物是溶液，溶液必須是混合物，故B錯；C、溶液的濃和稀與溶液是否飽和沒有關系，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，故C正確；D、36g氯化鈉溶于100g水中，恰好達到飽和，此溶液中溶質的質量分數(shù)是100%≈%，故D錯。故選C。7．B【解析】【詳解】A、乙的溶解度隨溫度升高而減小，所以降溫不能得到其晶體，故錯誤；B、N點和M點表示溶液中溶質、溶劑的質量相等，則溶質的質量分數(shù)相等，正確；C、甲、乙飽和溶液從t1℃升溫至解析：B【解析】【詳解】A、乙的溶解度隨溫度升高而減小，所以降溫不能得到其晶體，故錯誤；B、N點和M點表示溶液中溶質、溶劑的質量相等，則溶質的質量分數(shù)相等，正確；C、甲、乙飽和溶液從t1℃升溫至t2℃，甲的溶解度變大，溶質、溶劑質量不變，則其濃度保持不變，乙的溶解度減小，析出晶體，濃度減小，故錯誤；D、溶液具有均一性，所以t1℃時飽和溶液的組成是相同的，該溫度下二者的溶解度相等，均為25g，所以甲、乙飽和溶液中溶質和溶液的質量比均為25g：125g＝1：5，故錯誤；故選：B。8．C【解析】【分析】常溫下向一定質量的石灰石中逐滴加入稀鹽酸，石灰石中的碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，石灰石中的雜質不跟鹽酸反應?！驹斀狻緼、石灰石中的雜質不跟鹽酸反應，剩余固解析：C【解析】【分析】常溫下向一定質量的石灰石中逐滴加入稀鹽酸，石灰石中的碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，石灰石中的雜質不跟鹽酸反應。【詳解】A、石灰石中的雜質不跟鹽酸反應，剩余固體的質量不為零，圖示錯誤；B、常溫下，石灰石是固體，反應開始時，溶液的質量從零開始，圖示錯誤；C、石灰石和鹽酸反應過程中不斷放出熱量，到碳酸鈣完全反應時，放出熱量最多，溶液溫度最高，再繼續(xù)加入鹽酸，溫度會逐漸降低，圖示正確；D、石灰石中的碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣完全反應后，二氧化碳的質量不再增加，圖示錯誤。故選C。9．B【解析】【詳解】A、溶質質量分數(shù)變小，則可能是溶質質量偏小或溶劑質量偏大。量水時俯視刻度，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數(shù)偏大，此選項不符合題意；B、用解析：B【解析】【詳解】A、溶質質量分數(shù)變小，則可能是溶質質量偏小或溶劑質量偏大。量水時俯視刻度，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數(shù)偏大，此選項不符合題意；B、用固體氯化鈉配制6%的氯化鈉溶液，稱量時右盤忘記放紙片，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數(shù)偏小，此選項符合題意；C、用固體氯化鈉配制6%的氯化鈉溶液，攪拌溶解時有液體濺出，因為溶液具有均一性，所以溶質質量分數(shù)不變，此選項不符合題意；D、用6%的氯化鈉溶液稀釋為3%的氯化鈉溶液，量6%氯化鈉溶液時仰視刻度，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的6%氯化鈉溶液的體積偏大，則使溶質質量分數(shù)偏大，此選項不符合題意。故選：B。10．C【解析】試題分析： 由溶解度曲線知：0℃時，三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數(shù)最大的是MgCl2，A錯誤；MgSO4的溶解度都隨溫度升高先升高，后降低，B錯誤；．將鹵水加熱到80℃以上蒸發(fā)水分解析：C【解析】試題分析： 由溶解度曲線知：0℃時，三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數(shù)最大的是MgCl2，A錯誤；MgSO4的溶解度都隨溫度升高先升高，后降低，B錯誤；．將鹵水加熱到80℃以上蒸發(fā)水分，逐漸析出的晶體是NaCl和MgSO4，C正確；20℃時MgCl2的溶解度大于40g故不能達到飽和，D錯誤。考點：溶解度曲線。11．D【解析】【分析】由溶解度曲線圖可知：甲的溶解度隨溫度的增加而增大，乙的溶解度隨溫度的增加增長較緩慢，交點表示甲乙兩種物質在t1℃時溶解度相同。【詳解】A、t2℃時，甲物質的溶解度是40g解析：D【解析】【分析】由溶解度曲線圖可知：甲的溶解度隨溫度的增加而增大，乙的溶解度隨溫度的增加增長較緩慢，交點表示甲乙兩種物質在t1℃時溶解度相同?！驹斀狻緼、t2℃時，甲物質的溶解度是40g，所以140g甲的飽和溶液中有40g甲物質，故A不正確；B、t1℃時，甲、乙兩種飽和溶液的質量不能確定，所以飽和溶液中溶質的質量也不能確定，故B不正確；C、t2℃時，甲、乙溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶液溶質質量分數(shù)也不能確定，故C不正確；D、甲、乙兩種飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，甲、乙物質的溶解度相等，所以兩溶液中溶質質量分數(shù)相等，故D正確。故選D。12．D【解析】【詳解】A、在比較物質的溶解度時必須指明溫度，故A錯誤； B、由圖象可知，該溫度下，a點之前，b點以后，乙的溶液為飽和溶液，故B錯誤； C、由圖象可知，該溫度時，乙的飽和溶液中溶解析：D【解析】【詳解】A、在比較物質的溶解度時必須指明溫度，故A錯誤； B、由圖象可知，該溫度下，a點之前，b點以后，乙的溶液為飽和溶液，故B錯誤； C、由圖象可知，該溫度時，可計算出乙飽和溶液的溶質質量分數(shù)為20%，故C錯誤； D、由圖象可知，該溫度時，可計算甲的溶解度是50g。故D正確。 故選D13．B【解析】【分析】【詳解】A、由溶解度曲線可知，t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等為60g。故t1℃時，甲、乙兩物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等，且都等于100％= %，選項錯誤解析：B【解析】【分析】【詳解】A、由溶解度曲線可知，t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等為60g。故t1℃時，甲、乙兩物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等，且都等于100％= %，選項錯誤；B、由于甲、乙兩種物質的飽和溶液的質量不確定，故t2℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液，降溫至t1℃，析出晶體質量，甲不一定大于乙，選項正確；C、由溶解度曲線可知，t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，溶質質量分數(shù)相等，溶解度隨溫度的升高而增大。由t1℃升溫至t2℃時，溫度升