【文章內(nèi)容簡介】 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比原溶液小，選項C正確。故選B。4．B【解析】【分析】【詳解】A、由兩種物質(zhì)的溶解度曲線可以看出，當(dāng)0～t℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度，選項A錯誤；B、t℃時，二者的溶解度相等，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相等，選項B正確；解析：B【解析】【分析】【詳解】A、由兩種物質(zhì)的溶解度曲線可以看出，當(dāng)0～t℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度，選項A錯誤；B、t℃時，二者的溶解度相等，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相等，選項B正確；C、由甲物質(zhì)的溶解度曲線可以看出，甲物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以升高溫度不能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，選項C錯誤；D、過10℃作一條垂直于橫坐標的垂線，看垂線與曲線的交點高低，從圖象可以看出，此時乙的溶解度大于甲的溶解度，選項D錯誤。故選B。5．C【解析】【分析】【詳解】A、硝酸鉀的溶解度只受溫度一個外界因素的影響，溫度不變，溶解度不變，故A不正確；B、硝酸鉀部分溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大，故B不正確；C、硝酸鉀部分溶解，則溶液為解析：C【解析】【分析】【詳解】A、硝酸鉀的溶解度只受溫度一個外界因素的影響，溫度不變，溶解度不變，故A不正確；B、硝酸鉀部分溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大，故B不正確；C、硝酸鉀部分溶解，則溶液為飽和溶液，故C正確；D、20g的硝酸鉀部分溶解，溶液的質(zhì)量小于120g，故D不正確。故選C。6．D【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)溶解度曲線，10℃時，甲、乙的溶解度都是20g，故甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同，選項A正確；B、保持20℃，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，解析：D【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)溶解度曲線，10℃時，甲、乙的溶解度都是20g，故甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同，選項A正確；B、保持20℃，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，選項B正確；C、根據(jù)溶解度曲線，30℃時，甲物質(zhì)的溶解度為60g，故將40g甲物質(zhì)加入到50g水中并充分攪拌，只能溶解30g，故充分溶解后溶液的質(zhì)量為80g，選項C正確；D、根據(jù)溶解度曲線，物質(zhì)甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，故10℃時，將兩種飽和溶液升溫至30℃，都成為30℃時的不飽和溶液，但溶液中的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不變，選項D錯誤。故選D。7．C【解析】【詳解】A．通過分析溶解度曲線可知，t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是a＞b＞c，故A正確；B．t2℃時，a物質(zhì)的溶解度是50g，所以將50g a物質(zhì)(不含結(jié)晶水)解析：C【解析】【詳解】A．通過分析溶解度曲線可知，t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是a＞b＞c，故A正確；B．t2℃時，a物質(zhì)的溶解度是50g，所以將50g a物質(zhì)(不含結(jié)晶水)放入100g水中充分溶解得到150ga的飽和溶液，故B正確；C．t1℃時，b物質(zhì)的溶解度最大，a物質(zhì)次之，降低溫度，a、b物質(zhì)會析出晶體，c物質(zhì)降低溫度不會析出晶體，應(yīng)該按照50℃時的溶解度進行計算，所以將50℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是b＞a＞c，故C錯誤；D．c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降低溫度的方法，故D正確；故選C。8．D【解析】【詳解】A、植物油難溶于水，將植物油放入水中，充分攪拌后不能形成溶液，故選項說法錯誤。B、溶液具有均一性，將20%的硝酸鉀溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為20%，故選項說解析：D【解析】【詳解】A、植物油難溶于水，將植物油放入水中，充分攪拌后不能形成溶液，故選項說法錯誤。B、溶液具有均一性，將20%的硝酸鉀溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為20%，故選項說法錯誤。C、要比較溶質(zhì)的多少，溶液的量必須固定，溶液的狀態(tài)和溶液的濃稀沒有必然的關(guān)系，因此飽和溶液含溶質(zhì)不一定比不飽和溶液多，故選項說法錯誤。D、溶解和乳化都能使物質(zhì)混合的更為均勻，溶解得到的是均一穩(wěn)定的混合物，乳化得到的只是暫時均勻穩(wěn)定的混合物，故選項說法正確。故選D。9．C【解析】【詳解】A、有的物質(zhì)溫度升高時，物質(zhì)的溶解度增大，有的物質(zhì)溫度升高時，物質(zhì)的溶解度減小，故A錯；B、凡是均一、穩(wěn)定的混合物是溶液，溶液必須是混合物，故B錯；C、溶液的濃和稀與溶液解析：C【解析】【詳解】A、有的物質(zhì)溫度升高時，物質(zhì)的溶解度增大，有的物質(zhì)溫度升高時，物質(zhì)的溶解度減小，故A錯；B、凡是均一、穩(wěn)定的混合物是溶液，溶液必須是混合物，故B錯；C、溶液的濃和稀與溶液是否飽和沒有關(guān)系，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，故C正確；D、36g氯化鈉溶于100g水中，恰好達到飽和，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是100%≈%，故D錯。故選C。10．B【解析】試題分析：向一定量的稀硫酸中加入鋅粉，消耗鋅粉的質(zhì)量從0點開始逐漸增加，直至反應(yīng)完全；因為稀硫酸也是溶液，故溶液的總質(zhì)量應(yīng)該從0點以上的某個數(shù)值開始增加，而不是從0點開始；隨著鋅粉與硫解析：B【解析】試題分析：向一定量的稀硫酸中加入鋅粉，消耗鋅粉的質(zhì)量從0點開始逐漸增加，直至反應(yīng)完全；因為稀硫酸也是溶液，故溶液的總質(zhì)量應(yīng)該從0點以上的某個數(shù)值開始增加，而不是從0點開始；隨著鋅粉與硫酸反應(yīng)的方式，生成氫氣和硫酸鋅的質(zhì)量由0點開始逐漸增加。選B?？键c：化學(xué)反應(yīng)中的數(shù)量變化曲線。點評：解答此類題目，要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的過程，逐一分析各個數(shù)據(jù)的變化情況，最后得到合理答案。11．C【解析】【詳解】A、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，（Wgy）20%=Wg10%，y= g，應(yīng)將溶劑蒸發(fā)掉溶液質(zhì)量的一半，而不是溶劑質(zhì)量的一半，故選項采用的方法錯誤。B、設(shè)需要再溶解硝酸鉀的解析：C【解析】【詳解】A、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，（Wgy）20%=Wg10%，y= g，應(yīng)將溶劑蒸發(fā)掉溶液質(zhì)量的一半，而不是溶劑質(zhì)量的一半，故選項采用的方法錯誤。B、設(shè)需要再溶解硝酸鉀的質(zhì)量為x，（Wg+x）20%=Wg10%+x，x= g，故選項采用的方法錯誤。C、由A選項的分析，應(yīng)蒸發(fā)掉 （g）溶劑，故選項采用的方法正確。D、由B選項的分析，應(yīng)加入（g）的硝酸鉀，故選項采用的方法錯誤。故選：C。12．D【解析】【分析】甲和乙不可能配制成相同濃度的飽和溶液，說明甲和乙有一個是Z物質(zhì)； 甲和丙中有一種物質(zhì)，其接近飽和的溶液可通過升溫達到飽和，說明甲是Z； 將t2℃三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃解析：D【解析】【分析】甲和乙不可能配制成相同濃度的飽和溶液，說明甲和乙有一個是Z物質(zhì)； 甲和丙中有一種物質(zhì)，其接近飽和的溶液可通過升溫達到飽和，說明甲是Z； 將t2℃三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于丙，說明乙是Y，丙是X。據(jù)此解答?！驹斀狻緼、曲線X代表丙，選項錯誤； B、通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小為：乙＞丙＞甲，選項錯誤； C、t2℃時，分別將X、Y的飽和溶液降溫至t1℃，飽和溶液的質(zhì)量不能確定，析出晶體的質(zhì)量不能確定，選項錯誤； D、t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度最小，所以等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液中，甲的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，選項正確。 故選D。13．B【解析】【詳解】A、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大。量水時俯視刻度，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，此選項不符合題意；B、用解析：B【解析】【詳解】A、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大。量水時俯視刻度，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，此選項不符合題意；B、用固體氯化鈉